化学高二选修4三单元检测试卷15.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前选修4三单元检测试卷15*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动2. 正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明（）A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性3. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO44. KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）AKBHCSO42DHSO45. 人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO43HPO42HHPO42H2PO4 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小6. 在10mL0.1mol？L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAc)-Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)7. 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液中c(NH4+)c(SO42)21时,溶液的pH为（）A. pH7 B. pH7 C. pH7 D. 无法确定8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是（）Amn Bmn Cmn D不能确定9. 下列方程式书写正确的是（）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO3210. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） ANaHSO3中：c（Na+）c（HSO3）c（OH）c（H+） BNa2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+ c（H2CO3）+ c（H+） C等浓度的NaC1O、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（C1O）=c（HCO3）+c（H2CO3） D室温下，向001 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=（H+）11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液12. 下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：13. 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是（）A混合溶液中c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.0210314. 常温下，VaL pH2的盐酸与VbL pH12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()A.Va一定等于VbB. Va大于或等于VbC. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)15. 下列反应的离子方程式，正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：SO42 + Ba2+ BaSO4B醋酸除水垢：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OC漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+ + 2ClO+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClOD少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O= Na+2OH+H2 16. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A稀氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钠17. 下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是（）A能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O=NH4+H2OC能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH18. 下列离子方程式书写正确的是（）ANa2CO3水解：CO32H2O=HCO3OHBNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H19. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小20. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=An+mBm-n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在21. 下列离子方程式不正确的是（）A在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224 mL：H2OSO42Cl2=SO422Cl2HB硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OC饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2NaCO32CO2H2O=2NaHCO3 D碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O22. 下列各项中的陈述、正确并且有因果关系的是（） 选项陈述陈述A氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BAl3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色23. 在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变24. 下列说法正确的是( )A溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C难溶物质的溶度积与温度无关 D难溶物的溶解度仅与温度有关25. 在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 （ ） AAg2S AgI AgCl BAgCl AgI Ag2S CAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI26. 下列选项中解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2H2O HClHClOB用热的纯碱溶液清洗油污：CO322H2OH2CO32OHC用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4COCaCO3SO42D用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl27. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)28. 如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ） A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中29. 现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：pHlgc(H)（）A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：30. 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B.、Fe3+、Mg2+、C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D.K+、Cl-、Al3+、第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：A用标准溶液润洗滴定管23次B取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmC把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D调节液面至0或0以下刻度，记下读数E 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。G把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。就此实验完成填空：（1）上图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。图中A是 （填仪器名称）（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：实验次数c(KOH)/molL-1B中起点刻度B中终点刻度V(HCl)/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L评卷人得分三、计算题32. 常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。33. 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4 溶液体积为25.0mL。提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu28HMnO45Fe2=Mn25Fe34H2O(1) 计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2) 计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。评卷人得分四、推断题34. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。评卷人得分五、填空题35. 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。36. 氢氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全电离。t 时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是_（溶液的密度为1.0 gcm-3）。37. 下表为元素周期表的一部分，请参照在周期表中的位置，回答下列问题。（1）的原子半径由小到大的顺序是_（填化学式）。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是-_ 。（3）写出元素与元素按11形成化合物X的化学式_，元素形成4核10电子化合物Y的化学式是_。（4）中学化学常见物质的转化关系如下：a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为_。b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：_ -_ 。c.红棕色G和单质与足量的稀硫酸充分反应，生成FeSO4和H2,Fe2+和H2的质量比为1121,若将生成的Fe2+分成4等份，就来源看，_份是来自Fe3+的还原产物，_份是来自H+氧化单质铁的产物。38. 回答下列问题：(1)有一种溶液除H、OH外，还有含Na、SO24和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.003 5 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_。(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动。(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(选填“”“”或“”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n(选填“”“”或“”)。解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(H)0.001 mol/L，故pH3。(2)由于NH4发生水解，溶液呈酸性。(3)NH3的电离平衡为2NH3NH2NH4，加入NH4Cl，平衡向逆反应方向移动。(4)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。39. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式碳酸氢钾： 醋酸： 40. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4 CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是_。41. 水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_.PCl5水解：_.(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2H2OMg(OH)2NH3；CaC2H2OCa(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_；MgC2与水反应：_；Al4C3与水反应：_.42. 由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：(1)H2CO3(2)H2S(3) NaHCO3(4)NaHSO4(5)HClO 43. 取一定量饱和FeCl3（aq），进行如下实验：（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_（写化学式）。（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是_。（5）向FeCl3（aq）中加入过量的Mg片，现象是_。44. 科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液的总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性是由_决定的。45. 某兴趣小组欲对某电解液中的离子(Cu2、Ni2、Fe2)进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图所示。(1)结合上图分析，相同温度下KspCu(OH)2、KspNi(OH)2、KspFe(OH)2由大到小的顺序为_。(2)分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2、Fe3和Ni2沉淀的先后顺序依次为_。46. 环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43，一般可以通过两种方法将其除去。(1)方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2)2107 molL1时，试计算溶液中c(PO43)(写出计算过程，已知KspCa3(PO4)221033) (2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应式为Mg2(aq)NH4+ (aq)PO43(aq) MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_。47. 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移_mol 电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁属于过渡元素(在元素同期表中)铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 错；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有48. (1)25 时，向0.1 molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)C氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小(2)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol。(3)已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“”“”或“”，下同)c(NH3H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+)_c(Cl)。49. （）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-常温下水电离出的H+=10-10mol-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是_ ；可能存在的离子是_ ；一定不存在的离子是_ 。（2）写出中沉淀部分溶解时的离子方程式：_ 。（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：_。第17页 共18页 第18页 共18页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。B、C、D三项考查的是Ksp的含义。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。2.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盐类水解的相关知识。3.【答案】B【解析】常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 mol/L，因为104107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论4.【答案】A【解析】KHSO4是强电解质,但它在水中电离出K+ 、H+、SO4 2-，而在熔融状态下 电离出的是K+和 HSO4 2-。5.【答案】C【解析】强酸性物质进入人体后，c(H)增大，平衡向右移动，A对。强碱性物质进入体内，使体系c(H)减少，平衡逆向移动，B对。生理盐水pH7，滴注生理盐水后，c(OH)减小，pH不会显著增大，C错。CO2进入血液，平衡左移，c(H)增大，pH略减小，D对。6.【答案】A【解析】C选项是物料平衡，D选项是电荷平衡。同体积、同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液反应，生成CH3COONa，它水解显碱性。溶液中c(OH-)c(H+)。7.【答案】C【解析】此时溶液的溶质是(NH4)2SO4和NH3H2O，根据c(NH4+)c(H)2c(SO42)c(OH)，c(NH4+)c(SO42)21，则c(OH)c(H)，溶液呈碱性。8.【答案】A【解析】pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求mn。9.【答案】A【解析】10.【答案】D11.【答案】B【解析】12.【答案】B【解析】加入酸、碱都会抑制水的电离因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误13.【答案】B【解析】KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp(AgI)c(I)，1，D错误。14.【答案】D【解析】两种溶液中c(H)c(OH)0.01 mol/L，故c(NH3H2O)c(HCl)。若VaVb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时VaVb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H)c(NH)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。15.【答案】B16.【答案】C【解析】17.【答案】C【解析】C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明是强酸，错误。18.【答案】C【解析】A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B项实际是HS的电离，用“”连接，D项是水解方程式，不能写“”。19.【答案】B【解析】A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH为5，而醋酸电离平衡被促进，电离程度增大，pH小于5；D项，c(H)几乎不变。20.【答案】C【解析】根据溶度积常数可判断A正确；由于Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO42-氧化为Fe2(SO42-)3,调节pH到34后Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH=34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。 21.【答案】A【解析】n(Na2SO3)0.03 mol，n(Cl2)0.01 mol，正确的离子方程式应为：3SO32Cl2H2O=SO422Cl2HSO3。22.【答案】B【解析】试题分析：A项：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错；C项：SiO2不溶于水，故错；D项：H2O2不与高锰酸钾溶液反应，故错。故选B。考点：酸碱反应 Al3+的性质二氧化硅的性质H2O2的性质点评：本题考查了酸碱反应、Al3+、二氧化硅、H2O2的性质应用，熟练掌握基础是解题关键23.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，NH4Cl晶体抑制氨水电离平衡，c(OH)减小，所以C正确。24.【答案】B【解析】溶度积与溶解度必然联系，但对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小。某一难溶物质的溶度积仅与温度有关，难溶物的溶解度不仅与温度有关，还与酸碱度和其它离子的浓度有关。25.【答案】B26.【答案】B【解析】多元弱酸的酸根离子(CO32)的水解分步进行，以第一步为主，CO32水解得到HCO3，B项错误。27.【答案】D【解析】A项，c(NH4+)c(SO42)；B项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，根据物料守恒，推知c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)。28.【答案】D【解析】因为NaHSO3与HNO3反应时，被氧化成，所以无气体生成。A不对。H2S气体通入到氯水中生成HCl，酸性一直增强，B不对。NaOH（aq）中加Ba（HCO3）2生成BaCO3沉淀，当NaOH反应完全后沉淀量不变，C不对。CO2气体通入石灰水中，开始反应至完全沉淀时，导电能力最弱，再通CO2，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，离子浓度增大导电性增强，完全溶解时离子浓度基本不变，导电性也不变。29.【答案】B【解析】稀释前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1盐酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀释前，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：。30.【答案】A【解析】本题考查离子共存知识。B项Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C项HClO与Cl在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中在酸性溶液中不能存在。二、实验题31.【答案】（1）酸碱中和滴定 酸式滴定管（2）溶液由无色变为红色并在半分钟内不褪色 （3）无影响 （4） 0.09980mol/L【解析】试题分析：（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；（3）锥形瓶中的蒸馏水在滴定过程中对物质的浓度没有影响。（5）取1、2、4体积进行计算，所用标准液的平均体积为（24.95+24.96+24.94）mL/3=24.95 mL，则c（酸）= =0.09980mol/L，故答案为：0.09980。考点：中和滴定点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作。三、计算题32.【答案】V(碱)100 V(酸)【解析】酸碱溶液混合后pH7，说明n(H)n(OH)，即110amolL1V(酸)molL1V(碱)，解得：V(碱)100V(酸)。33.【答案】56%Fe5O7或FeO2Fe2O3【解析】(1) n(Fe)5n(KMnO4)50.025L2molL10.25mol，m(Fe)0.25mol56gmol114g，(Fe)14g25g100%56%。(2) 反应的铜的物质的量n(Cu)(10g3.6g)64gmol10.1mol，n(Fe3)0.2mol，解得n(Fe2)0.05mol，该氧化物的化学式可表示为Fe5O7或FeO2Fe2O3。四、推断题34.【答案】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2 Cl22H2O(2)6IClO36H3I2Cl3H2O(3)2H2O22H2OO2(也可用高锰酸钾加热分解)(4)5.6104 molL1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的的无机推断。五、填空题35.【答案】4【解析】36.【答案】0.002 9 g【解析】Mg(OH)2的电离方程式为：Mg(OH)2=Mg2+2OH-1 mol 2