（化学如诗）高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.7常见无机盐的水溶性.doc

常见无机盐的水溶性钾钠铵硝盐易溶，盐酸追求银亚汞。硫酸钡铅是沉淀，钙盐银盐是微溶。碳酸氢盐和正盐，水中溶解有特性。亚硫酸盐似碳盐，磷酸二氢盐无踪。解释：1、钾钠铵硝盐易溶：意思是说所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都是易溶入水的。2、盐酸追求银亚汞：意思是说盐酸盐除氯化银和氯化亚汞外，其它的盐皆溶入水。3、硫酸钡铅是沉淀，钙盐银盐是微溶：意思是说除硫酸钡、硫酸铅不溶入水和硫酸钙、硫酸银微溶入水外，其它的硫酸盐都溶入水。4、磷酸二氢盐无踪：意思是说所有的磷酸二氢盐都溶入水。【典型例题1】下列操作能增强蔗糖在水中的溶解性的是（）a bc d【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】根据固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素解答本题固体的溶解度受温度，溶质，溶剂的性质影响【解析】由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，因此使蔗糖在水中的溶解性只能升高温度饱和溶液不能再继续溶解这种溶质，不会增大蔗糖的溶解性，故选b【点评】主要考查了固体的溶解度和温度之间的关系，并由此培养学生分析问题、解决问题的能力【典型例题2】下列反应最后有沉淀生成的是（）aalcl3溶液加过量naoh溶液bnaalo2溶液加过量盐酸cnaalo2溶液通入过量co2d石灰水通入过量co2【考点】镁、铝的重要化合物【分析】a、氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠；b、偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；c、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝；d、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙。根据生成物是溶解性判断即可。【解析】a、氯化铝和氢氧化钠反应生成难溶性的氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以最后没有沉淀生成，故a错误;b、偏铝酸钠和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，当盐酸过量时，氢氧化铝又和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以最后没有沉淀生成，故b错误；c、无论二氧化碳是否过量，偏铝酸钠都和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后有沉淀生成，故c正确；d、氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最后没有沉淀生成，故d错误。故选c。【点评】本题考查了化合物之间的化学反应，难度不大，易错选项是c，明确各物质的性质是解本题的关键。【典型例题3】下列反应最终无沉淀产生的是（）a过量的co2通入na2sio3溶液中b向alcl3溶液中滴加稀氨水至过量c少量的co2通入bacl2溶液中d向mgcl2溶液中滴加naoh溶液至过量【考点】镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法【分析】a、过量的co2通入na2sio3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水；b、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；c、hcl的酸性比h2co3的酸性强，所以co2与bacl2溶液不反应；d、反应中mgcl2和naoh反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的koh溶液。【解析】a、因h2co3的酸性比h2sio3的酸性强，所以co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3，co2过量会与na2co3反应：na2co3+co2+h20=2nahco3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故a错误；b、氨气通入alcl3溶液发生反应：alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl，氨气过量不会与al（oh）3反应，故b错误；c、因hcl的酸性比h2co3的酸性强，所以co2与bacl2溶液不反应，故c正确；d、向mgcl2溶液中滴加naoh溶液，发生反应为mg2+2oh-=mg（oh）2，mg（oh）2不溶于过量的koh溶液，故d错误；故选：c。【点评】主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键。【典型例题4】下列情况下，最终有沉淀的是（）a向澄清石灰水中通入过量的co2b向澄清石灰水中通入过量的so2c向na2sio3溶液中通入co2d向cacl2溶液中通入co2【考点】硅酸的性质及制法；二氧化硫的化学性质【分析】根据物质的化学性质写出化学方程式即可知碳酸氢盐溶于水、硅酸不溶于水【解析】a、向澄清石灰水中通入过量的co2：co2+ca（oh）2ca（hco3）2，ca（hco3）2易溶于水，故a错误；b、向澄清石灰水中通入过量的so2：so2+ca（oh）2ca（hso3）2，ca（hso3）2易溶于水，故b错误；c、因h2co3的酸性比h2sio3的酸性强，所以co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3，co2过量会与na2co3反应： na2co3+co2+h20=2nahco