【同步练习】《燃烧热 能源》（人教版）.docx

燃烧热 能源同步练习 基础题1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ ） A液化气 B煤油 C煤球 D木柴2下列说法错误的是 （ ） A化石燃料在任何条件下都能燃烧 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高3已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 （ ）A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 5已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol16在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol18已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJmol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJmol-19在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ）A1:3 B3:1 C1:2 D2:11025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molD1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol11已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol113家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为 _ 。14已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。15利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应（用化学方程式表示）。16由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。 提高题1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJmol1的热量。则下列热化学方程式正确的是()A3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g)H1840 kJmol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g)H1038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l)H1538 kJmol1D2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l)H1214 kJmol13.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A.Q1 kJ B.Q2 kJC.(Q1Q2) kJ D.Q2 kJ4.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210236.已知辛烷的燃烧热为5518 kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是()C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1A BC D只有7.下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的标准燃烧热为H890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和8.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol；若1 mol HF在水溶液中电离时放出10.4 kJ热量，则稀溶液中HF溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式为HF(aq)NaOH(aq)NaF(aq)H2O(l)H67.7 kJ/mol。9.丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：(1)已知正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1，异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol1，这说明它们中异丁烷更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l)H5756 kJmol1。(2)已知丙烷的燃烧热：Ha kJmol1，相同条件下又知有以下反应：C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)Hb kJmol12CH3CH=CH2(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1则a，b，c，d满足的关系式为a(2bcd)/2。(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C3H85O2=3CO24H2O，正极反应方程式为O22CO24e=2CO，则该电池负极反应方程式为C3H810CO20e13CO24H2O。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，在正极必须持续补充的一种物质是二氧化碳。 10.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：abe。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/H2SO4NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.44.0近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H53.5 kJmol1(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)acd。a实验装置保温、隔热效果差b配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 11.在燃烧2.24 L CO与O2的混合气体时，共放出a kJ的热量，反应后气体的密度为原来气体密度的1.5倍。(1)CO的燃烧热。(2)写出表示CO燃烧热的热化学方程式。参考答案基础题1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=2900KJ/mol14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=891.15KJ/mol15、Na2SO4+10H2ONa2SO410H2O + Q16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 KJ/mol ； 285.8； 285.8提高题1C解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。2A3.D4.B5.C6.D7D解析：根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完