黑龙江省肇东市第一中学2017届高三化学9月月考试题.doc

黑龙江省肇东市第一中学2017届高三化学9月月考试题一、选择题（每题2分，共50分）12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是()a世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒b世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排c世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物d世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中co和nox反应生成无毒气体2下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()a制cuso4时先将cu氧化成cuo后再与稀硫酸反应b采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%c用乙醇代替汽油作汽车燃料d用稀硝酸和铜制取cu(no3)23.下列有关化学用语使用正确的是（）a次氯酸的结构式：hclobco2的比例模型 c甲基的电子式：d漂粉精的主要成分：cacl24物质制备过程中离不开物质的提纯以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法a除去na2co3固体中的nahco3置于坩埚中加热至恒重b除去nacl中少量kno3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤c除去co2中的hcl气体通过nahco3（aq，饱和），然后干燥d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3（aq），充分振荡，分液5.在一定条件下hi、fe、febr2分别与足量的cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则hi、fe、febr2的物质的量之比为 a1：1：1 b3：1：1 c1：3：3 d6：3：26.下列叙述正确的是（） a 将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀 b 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶 c 向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失 d 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变7.下列说法中正确的是 ()a裂化汽油不能萃取溴水中的溴b石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化c煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源d煤属于有机化合物8.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) a电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2na b6.0gsio2晶体中含有0.2na个sio键 c10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1nad苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5na个br29.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）a.6种 b.8种 c.11种 d.15种10.下列实验装置正确且能够达到目的的是a.制备fe(oh)2b.验证溴与苯发生取代反应c.测定中和热d.制备硝基苯11.下列说法错误的是a.向0.1 mol/l的ch3cooh溶液中加入少量ch3coonh4固体，溶液的ph增大b.室温下，ph=4的nahso4溶液中，水电离出的h+浓度为110-10 mol/lc.浓度均为0.1 mol/l的hcn溶液和nacn溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(hcn)+c(cn-)=0.1 mol/ld.ph相同的nh4cl、nh4al(so4)2、(nh4)2so4三种溶液的c(nh4+)：m2时，溶液a中的阴离子只有1种b生成蓝色溶液的离子方程式为cu2fe3=cu22fe2c要确定混合物中是否含有al，可取a加入适量稀盐酸d当m2m32.96 g时，fe3o4的质量至少为2.32 g24下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）选项实验设计或操作观察或记录结论或解释a向足量含淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：i-fe2+b向10ml 02 mol/l agno3溶液中滴入2滴01 mol/l nacl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴01 mol/lki溶液白色沉淀转化为黄色沉淀证明在相同温度下的ksp：agclagic浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性d把so2通入橙色的溴水中橙色褪去so2具有漂白性25.浓h2so4 密度1.84g/ml,物质的量浓度为18.4 mol/l , 质量分数为98% ,取10ml浓h2so4和aml水混合得物质的量浓度为cmol/l,质量分数为b%。下列组合正确的是 (1). 若b=49 则a=18.4 c9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 c10 b49% (4) 若c=9.2 则a10 b49%a(1) (3) b(1) (4) c(2) (3) d(2) (4)二、非选择题（共50分）26.（14分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。查阅资料知fe3+、cu2+、fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的ph范围如下：请回答下列问题：(1) 在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是_（填编号）。（2）物质x应选用_（填字母）。a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾（3）为保证沉淀沉淀完全，操作中溶液ph的调节范围为 。（4）操作的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。（5）在测定所得胆矾（cuso4xh2o）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_ 次，若测定结果x值偏大，可能的原因是_。a. 加热温度过高b. 胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却d. 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中cuo的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是 。27.(10分)已知ao分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。a、b、h分别是由短周期元素组成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物c的电子式为 。（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是 。（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式： 。（4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 _个。28. (14分)水合肼(n2h4h2o)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。图1(1) 目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。 起始时正极区与负极区naoh溶液浓度相同，工作一段时间后，naoh浓度较大的是_(填“正”或“负”)极区。 该电池负极的电极反应式为_。(2) 已知水合肼是二元弱碱(25 ，k15107，k251015)，0.1 moll1水合肼溶液中四种离子： h、 oh、 n2h、 n2h的浓度从大到小的顺序为_(填序号)。(3) 在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将cr2o还原为cr(oh)3沉淀而除去，水合肼被氧化为n2，该反应的离子方程式为_。(4) 肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。 在高温下，n2h4可完全分解为nh3、n2及h2，实验测得分解产物中n2与h2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为_。 在303 k，nipt催化下，则发生n2h4(l) n2(g)2h2(g)。在1 l密闭容器中加入0.1 mol n2h4，测得容器中与时间关系如图3所示。则04 min氮气的平均速率v(n2)_。(5) 碳酰肼(分子式：ch6n4o)是由dec(酯)与n2h4发生取代反应得到，已知dec的分子式为c5h10o3，dec的核磁共振氢谱如图4所示，则dec的结构简式为_。29.（12分）某溶液可能含有na+、k+、mg2+、cu2+等阳离子及mno4、sio32、alo2、co32、hco3、cl、so42等阴离子，已知：该溶液成无色；经测定溶液的ph=12；取少量溶液，加入100 ml 2 mol/l稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。（1） 由可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 ；（2） 将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有 （填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 （用离子方程式表示）；另一份加入足量ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。（3） 往滤液乙中加入足量agno3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5 g。 原溶液中是否有cl？ （填“是”或“否”）。化学答案一、选择15 ddcbb 610 caaca 1115 daadc 1620 dddcb 2125bcaac二、非选择26.（14分）（1） bc（ 2分）（2） b（2分）（3）3.7 ph 5.2 (2分) （4）加热浓缩、过滤（各1分）（5）4（ 2分）；a d（2分）（6）调节ph时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。（2分）27. （10分）（1）三（1分）ii a （1分）（1分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）4nh33o22n26h2o（2分）（4）mg3n28hno3=mg(no3)22nh4no3（2分）（5）2（1分）28. (14分)(1) 正(2分) n2h44oh4e=n24h2o(2分)(2) (2分)(3) 2cr2o4h3n2h4h2o=4cr(oh)33n25h2o(2分)(写2cr2