浙江省台州市2016_2017学年高一化学下学期第一次统练试题.doc

浙江省台州市2016-2017学年高一化学下学期第一次统练试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Al-27，Mg-24，Cl-35.5，Na-23，Ba-137，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65第I卷（选择题）一选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是A.HF B.NH3.H2O C.BaSO4 D.盐酸2下列仪器中能直接加热的是ABCD3.生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中不属于盐类的是 A纯碱 B水晶 C胆矾 D碱式碳酸铜4.下列变化中一定需要加还原剂的是A.Cl22Cl- B.KMnO4MnO2 C.SO2SO42- D.CuOCu5四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 6已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A R B R C R D R7根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体8下列化学用语正确的是A中子数为20的氯原子： B次氯酸的电离方程式：HClOH+ClO - CNa+的结构示意图： D赤铁矿的主要成分：Fe3O49将SO2气体通入BaCl2溶液中无现象，加入（通入）足量下列物质能产生沉淀的是NaOH CO2 NH3 Cl2 H2S A B C D 10下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH固体溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液11若要分离汽油与水，应选择的实验装置是A BC D12下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是ASiO2 H2SiO3 BHClO O2 CFe FeCl2 DCu CuSO413向盛有氯化铁和氯化铜溶液的烧杯中加入铁粉，反应结束后还有固体存在，溶液中一定存在的金属离子是 AFe3+、Fe2+ BFe2+、Cu2+ CFe3+、Cu2+ D Fe2+ 14下列离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-SO32-+2H2OB石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+2OH2HCO3- CaCO3+2H2O+CO32-15下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入(通入)的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3Cl2BCO2气体SO2NaOH 溶液CNaHCO3溶液Na2CO3CO2DSiO2Fe2O3NaOH 溶液16设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1.7g氨气所含电子数为0.1NAB常温常压下，11.2L氯气所含原子数为NAC1molL1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2NAD71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA17下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A50mL 1 molL1 NaCl溶液 B100mL2 molL1 AlCl3溶液C100mL1 molL1 NH4Cl溶液 D150mL2 molL1 KCl溶液18.下列离子因发生氧化还原反应而不能共存的是A.Mg2+、Na+、OH-、NO3- B. Fe3+、K+、I-、Cl- C. Ba2+、Na+、OH-、HCO3- D. Fe3+、Na+、SCN-、Cl-19.下列物质的有关的用途说法正确的是A.纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B.硅是常用的半导体材料，可用于制造电脑中的芯片和光导纤维C.因氯气有毒，液氯不能用来消毒自来水D.水玻璃是建筑行业经常使用的一种黏合剂，也可用作防腐剂。20下列说法中，不正确的是A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+二选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）21. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如右下图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)ASi、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 BFe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3CMg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4 DNa、Na2O2、NaOH、Na2CO322.足量铜与浓硫酸共热，充分反应后，停止加热，有铜剩余，加入以下物质铜又能溶解的是稀硫酸 FeCl3溶液 CuCl2溶液 Fe2O3 CuO FeCl2溶液A. B. C. D. 23在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D3.0 mol24某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CSO42-、SO32-至少含有一种 D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-25.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为2价)，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。关于此反应，下列说法正确的是ACuFeS2中Fe和S元素被氧化 B每生成1 mol SO2，反应中转移4NA电子C该反应中只有氧气作氧化剂 DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为1:226.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的样品分别与40mL2mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的变化）。实验序号 1 2 3 4m(粉末样品)g 1.80 3.60 7.20 14.40M(反应后剩余固体)g 0 1.28 4.96 12.16下列实验结果不正确的是A.实验1反应后溶液中只含有Fe2+、Cu2+ B. 实验2反应后的固体全部是CuC.实验3和4滤液中Fe2+的物质的量浓度相等 D.原粉末样品在n(Fe):n(Cu)=1:1第卷(非选择题42分)三填空题（本题包括4题共36分）27（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的3倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）写出D的原子结构示意图： E的离子结构示意图： （2）D单质与C单质反应产物可能是 ，其中有强氧化性的物质与A2C反应的 离子方程式 。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为 。（4）写出DA化合物与A2C化合物反应的化学方程式 。（5）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是 A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象 ，G单质不溶解 C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO228（6分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。XYZW（1）若Y是造成温室效应的主要气体，工业上Z可作优质的耐 高温材料。则X+Y=Z+W化学反应方程式 。（2）若W是无色气体，且向溶液Z中滴入酚酞试液，溶液变红色，溶液Z焰色反应呈黄色。 则写出X+Y=Z+W的离子方程式 。（3）X是用途最广泛的金属，Z具有磁性的氧化物。用实验方法检验Z物质中X元素的 化合价 。29(12分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是 ；操作是 ；操作是 。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 溶液。 （4）检验无色溶液B中是否含有SO42的方法是 。30.（6分）用标签所示浓盐酸配制240mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、 胶头滴管，还必须用到的仪器有 。（3）下列情况，所配溶液的浓度会偏高的是 A.定容时仰视刻度线B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C.溶解后没有冷却便进行定容D.量取浓盐酸时，仰视刻度线四计算题（本题6分）31.（6分）量取10.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入一定质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计箅：(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2) 加入Fe的物质的量为_。（3）加入Zn的质量为_。台州中学2016学年第二学期第一次统练试题参考答案高一 化学 一 选择题1-5.CBBDD 6-10.CDADD 11-15.DADCC 16-20.DDBDB二 选择题21-26.BCBCDA27.（1） （各1分）（2）Na2O Na2O2 （各1分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （2分）（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32- (2分)（4）NaH+H2O=H2+NaOH (2分)（5）BD 28.(1)2Mg+CO2 = 2MgO+C (2分) （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 (2分) （3）取少量的Z（Fe3O4）物质,加入稀硫酸溶解，将溶液分成两份 一份加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明含有+3的Fe,另一