甘肃省甘谷县高一化学上学期第一次月考试题.doc

20172018学年第一学期高一级第一次月化学试题满分100分，考试时问90分钟可能用到的相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16， na-23，mg-24，al-27，s-32，k-39，c1-35.51.下列实验操作中正确的是 ()a.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热b.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处c.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中d.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2下列仪器常用于物质分离的是 （ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵a b c d3能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是（ ）aagno3溶液 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀硝酸4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 （ )a、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b、不溶于水，且比水更容易使碘溶解c、不溶于水，且必须比水密度大 d、不溶于水，且必须比水密度小5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则x试剂为()a.na2co3 b.k2co3 c.na2so4 d.k2so46.下列物质中，摩尔质量最大的是（）a.1gcaco3 b.0.8molh2so4 c.10mlh2o d.54gal 7下列物质中含有的分子数相等的是()0.1 mol co9.8 g h2so41 g h2o1.6 g o2a b c d8.下列说法中正确的是（）a.18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4lb.当温度高于0时，气体摩尔体积一定大于22.4l/molc.22.4l气体所含的分子数一定大于11.2l气体所含的分子数d.标准状况下，32go2的体积约为22 .4l9对1 moll1的na2so4溶液，下列叙述正确的是()a溶液中含有1 mol na2so4b1 l溶液中含有142 g na2so4c1 mol na2so4溶于 1 l水d从1 l溶液中取出500 ml，剩余浓度为0.5 moll110要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用()a通入适量的co2 b加入过量的bacl2溶液c加入适量的稀盐酸 d加入适量的石灰水，过滤11.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）容量瓶上标记有温度、体积和浓度不能储存溶液不能作反应器使用之前要检查是否漏水配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的a.b.c.d.12.1mol/l的硫酸溶液的含义是（）a.1l水中含有1molh2so4 b.溶液中含有1molh2so4c.将98g浓硫酸溶于水配成1l溶液d.指1l硫酸溶液中含有98gh2so413.下列溶液中，cl-的物质的量浓度最大的是（）a.500ml0.6mol/l的氯化镁溶液b.100ml0.5mol/l的氯化铝溶液c.600ml1mol/l的氯化钠溶液d.300ml0.8mol/l的氯化钾溶液14、阿伏加德罗常数用na表示，下列说法中错误的选项是（ ）a、1 mol o2所含的原子数目为na b、0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac、1 mol ch4含有的 ch4分子数目为na d、05na个氢气分子的物质的量是0.5 mol15.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）a、1mol任何气体的体积都约为22.4lb、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4lc、标准状况下，1molh2和1molh2o所占的体积都约为22. 4ld、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同16.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比17、3.011023个oh-的物质的量为 ，质量为 ，这些oh-与 mol nh3的质量相等，与 g na+含有的离子数相同；（2）同温同压同体积的氨气（nh3）和硫化氢（h2s）气体的物质的量之比为 。（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是； 18.由8.8gco2和5.6gco组成的混合气体，co2和co的物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比，标况下，混合气体的密度为。ab 19（1）写出下图所指仪器的名称：a_b_（2）指右图蒸馏装置中的错误之处（写三处）：_，_，_（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是_20（14分）已知某工业废水中含有大量cuso4，少量的ag+、hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣cuso4溶液步骤3cuso45h2ohg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。21实验室里要配制480ml0.2mol/l的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：a 在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。b 把得到的溶液小心地沿着_注入_ml的容量瓶中。c用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。d继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 e将瓶塞塞紧，充分摇匀。f将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤cc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用98的浓硫酸(密度为184gcm-3) 配制 . 9.2moll-1的稀硫酸250ml。计算所需浓硫酸的体积为_ml，在实验时应用_量取浓硫酸。22(8分)标准状况下，336 l的nh3溶于1 l水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为nh4cl，所需2 mol/l的盐酸的体积为_。(已知nh3hcl=nh4cl)高一化学答案(共48分，每题3分)1-5bcbbb 6-10acdbc 11-15bdbad 16-c17(7分) 0. 5 mol 8.5g 0. 5 11.5（2）1：1 （3）蒸馏；过滤 18(6分) 1:1 2：3 1.61 g/l19(12分) （1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2）温度计的水银球插入液面下 蒸馏烧瓶直接加热 冷凝水上进下出（3