高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离课时练新人教版.docx

水的电离1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中H和OH的浓度变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数KWK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是一个不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。2在某温度时，测定纯水中c(H)2.4107 molL1，则c(OH)为()A2.4107 molL1 B0.1107 molL1C.molL1 Dc(OH)无法确定【答案】A【解析】无论什么条件下，纯水中的c(H)c(OH)。325 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1【答案】A【解析】H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)51013 molL1。4纯水在10 和50 时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为()A大于 B等于 C小于 D不能确定【答案】C【解析】水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。5在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是()温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A B C D【答案】B【解析】100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。6室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3【答案】B【解析】溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3与OH不共存；在C选项中AlO2与H不共存；在D选项中NH4与OH不共存；所以一定能够共存的离子组为B选项。7在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离【答案】A【解析】二者均抑制水的电离，且抵制程度相同。8常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132【答案】A【解析】1 molL1盐酸中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1。0.1 molL1盐酸中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，0.01 molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)水1012 molL1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为101410131012110100。9用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】pH试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果可能有误差。10在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1，下列有关溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定为1 D该溶液的pH可能为13【答案】D【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)水c(OH)水c(OH)总1013 molL1，由KWc(H)总c(OH)总得：c(H)总101 molL1，pH1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离c(H)总c(H)水1013 molL1，pH13。11(1)某温度(t )时，水的KW11012，则该温度(填“”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)_molL1。【答案】(1)升温促进水的电离，KW增大 ；(2)碱性1107【解析】(1)升高温度，KW增大，现KW1101211014，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中c(OH)molL11105 molL1，因为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。12在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是_。【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3)2109 molL113实验表明，纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水，又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2OH3OOH)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1) 纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_，它在25 时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)_(填“大”“小”或“相等”)。(2) 在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。【答案】(1)2H2SO4H3SO4HSO4大 (2)HSO4HHNO3=H2NO3【解析】(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式：2H2OH3OOH，可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式：2H2SO4H3SO4HSO4，因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯硫酸比水更易电离，故K(H2SO4)比K(H2O)要大。(2) 因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸，说明H2SO4比HNO3更易电离，H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO4；而且因为H2SO4的酸性强于HNO3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，即HHNO3=H2NO3。14有同学为探究KW的影响因素，做了如下探究。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOH