高中化学课后提升作业十四3.2.2溶液pH的计算新人教版.docx

课后提升作业 十四溶液pH的计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积()A.a=b=100 mLB.abC.a=b=1 000 mLD.ab。【补偿训练】将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为()A.2B.2pH7C.1pH2D.无法判断【解析】选C。弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。2.(双选)pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。则下列关于室温下1.010-5molL-1的NaOH溶液的说法正确的是()A.其pH等于5B.其pOH等于5C.其pH等于9D.其pOH等于9【解析】选B、C。pOH=-lgc(OH-)=-lg(1.010-5)=5;pH=-lg(1.010-9)=9。【方法规律】计算1.010-5molL-1的NaOH溶液pH的方法(1)一般求解法:c(H+)=molL-1=110-9molL-1,pH=-lgc(H+)=-lg(110-9)=9。(2)pOH法:类比pH=-lgc(H+),令pOH=-lgc(OH-),因25时,c(H+)c(OH-)=110-14,则pH+pOH=14因此:pOH=-lg(1.010-5)=5,则pH=14-5=9。3.(2016温州高二检测)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL-1的盐酸和0.05 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水【解析】选D。HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和,pH=7;与Ba(OH)2反应时,c(H+)=c(OH-)=2cBa(OH)2,pH=7,故A、B错误;pH=4的醋酸溶液中电离出的c(H+)=110-4molL-1,pH=10的NaOH溶液电离出的c(OH-)=110-4molL-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,还有大量的CH3COOH分子过量,故pH7,故C错误,D正确。4.(2016沈阳高二检测)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】选B。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸),稀释相同的倍数时,因醋酸在稀释时仍不断地电离,故盐酸的pH增大的多,故曲线代表盐酸稀释时pH的变化曲线,A错误;不断加水稀释时,溶液中c(H+)不断减小,导电性减弱,B正确;因为KW仅仅是温度的函数,因为是在相同的温度下,故a点KW与c点KW的数值相同,C错误;因盐酸和醋酸的pH相同,则c(醋酸)c(盐酸),稀释相同的倍数,由于醋酸存在电离平衡,故仍有c(醋酸)c(盐酸),D错误。【补偿训练】pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9aV(Y)【解析】选C。因为稀释100倍以后,二者变化曲线不一样,所以二者碱性有相对强弱,变化慢的为弱碱,所以碱性XY,二者的pH相同,所以浓度一定不同(由于电离程度不一样),所以A选项错误;稀释后pH(Y)pH(X),所以X溶液碱性应小于Y溶液的碱性,当a=9时,则X为强碱,若9aX,所以D选项不正确。5.(2016三亚高二检测)已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100),水的离子积Kw=1.010-12。下列说法中正确的是()A.0.05 molL-1的H2SO4溶液,pH=1B.0.001 molL-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL【解析】选A。0.05 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.10 molL-1,pH=1,A正确;0.001 molL-1的NaOH溶液,pH=9,B错误;0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显中性,C错误;完全中和pH=3的H2SO4溶液体积为50 mL,需要pH=11的NaOH溶液体积为=0.5mL,D错误。【补偿训练】(双选)下列叙述正确的是()A.95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4C.0.2 molL-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选B、C。纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B正确;C中,c(H+)=0.1 molL-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH”“水的电离过程是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,温度大于25(1)6(2)120(3)119118.(10分)(2016连云港高二检测)pH=1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示:(1)据图分析可知,HA、HB两种酸中_为弱酸,理由为 _。(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积V(HA)_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 _。(3)常温时,将pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=4的HA溶液混合,若所得混合液的pH=9,则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为_。【解析】(1)HB酸溶液由1 mL稀释为1 000 mL,而溶液的pH增大不到3个单位,说明随着稀释的进行HB不断电离出H+,即HB为弱酸。(2)因