高考化学一轮复习 第9章 氮族元素学案 新人教版.doc

第九章 氮族元素第一课时 氮与磷【考纲要求】1 氮气的结构和性质。2. 氮的氧化物及no、no2和o2的混合物的有关计算。3. 考查no、no2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4. 掌握同素异形体的概念。5了解p2o5 、 h3po4的性质用途。 笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一 氮气1n2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 n2分子的结构很 ,化学性质 活泼。2. n2的化学性质n2 + h2 n2 + o2 n2+mg mg3n2+h2o 3.no的性质(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2) 2no + o2 =2 no2 no + no2 + 2naoh = 2naoh + h2o (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.no2的性质(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。(2) 3no2 + h2o = 2hno3 + no 2no2 = n2o4 (在解化学题中有很重要的应用) no2+so2=so3+no 5.有关no、no2、o2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4no2 o2 4no 3o2 no2 no o26.磷(1)了解白磷分子结构,并与nh4+、ch4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与cs2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与cs2,着火点为 。两者互为 。(2) p + o 2 p + cl2(足量) (3) p2o5是 的酸酐,是 固体,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。p2o5不能干燥 等 性气体。【例题解析】例1常温下,在v l密闭容器中有a mol no气体,压强为b kpa,若再充入a mol o2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) a.等于1.5b kpa b. 等于2b kpa c. 小于1.5b kpa d. 大于1.5b kpa解题思路: 。易错点: 。例2 a、b、c、d、e五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素x相同,它们之间转化关系如下:a.a+o2b b. b + h2o a + c c. a + b + h2od d. 2be ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:(1) 元素x的符号是 (2)写出b反应的化学方程式 。(3)写出c反应的化学方程式 。解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) atntb. kmno4和h2so4c. 黑火药和甘油d. 白磷和cs2溶液2只含有一种元素的物质 ( ) a可能是纯净物也可能是混合物b. 可能是单质也可能是化合物c一定是纯净物d. 一定是一种单质3na3n是离子化合物，它和水作用可产生nh3。下列叙述正确的是 ( ) ana3n与盐酸反应生成的都是盐bna和n3的电子层结构不相同cna的半径大于n3的半径d在na3n与水的反应中，na3n做还原剂4已知亚磷酸（h3po3）只能生成两种钠盐（nah2po3和na2hpo3），由此可知下列说法正确的是 ( ) a亚磷酸中的磷呈5价b. 亚磷酸是二元酸c亚磷酸有氧化性和还原性d. 亚磷酸盐无正盐5安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( ) a氯酸钾和二氧化锰b. 氯酸钾和白磷c氯酸钾和红磷d. mno2和sb2s36为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( ) afecl2（nh4scn溶液）b. ki（淀粉溶液）c白磷（紫色石蕊溶液）d. na2so3（bacl2溶液）7六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( ) a10b. 12c. 24d. 288等体积等物质量浓度的nh4h2po4、(nh4)2hpo4、(nh4)3po4分别与等物质量浓度的naoh溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗naoh溶液的体积比为 ( ) a1:2:3b. 3:2:1c. 1:1:1d. 6:3:2课外作业1某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) a升高b. 降低c. 不变d. 无法确定2为同时施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)k2co3、(2)kcl、(3)ca(h2po4)2、(4)(nh4)2so4、(5)氨水，最适宜的组合是 ( ) a(1)(3)(4)b. (2)(3)(4)c. (1)(3)(5)d. (2)(3)(5)3把二氧化碳和一氧化氮的混合气体v ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到v/2 ml，则混合气体中co2和no的体积比不可能是 ( ) a2:1 b. 3:2 c. 3:4d. 5:44在一定条件下，将m体积no和n体积o2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 ( ) a3:2b. 2:3c. 8:3d. 3:85把x ml co2通过足量的na2o2后再与y ml no混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 ( ) a(1)b. (2)c. (1)(2)d. (1)(2)(3)(4)6加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为caxfy(po4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5， 1mol的caxfy(po4)z中含有氟离子的物质的量为 ( ) a4molb. 3molc. 5mold. 1mol7在一定条件下，某元素的氢化物x可完全分解为两种单质y和z。若已知：(1)反应前的x与反应后生成的z物质的量之比n(x):n(z)=2:3；(2)单质y的分子为正四面体构型。（1）单质y是 ，单质z是 （填写名称或分子式）；（2）y分子中共含 个共价键；（3）x分解为y和z的化学方程式为 。8三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如no2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：c3n3(oh)33hnco。hnco（异氰酸，其结构是hnco）能和no2反应生成n2、co2和h2o。写出hnco和no2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg no2气体消耗的三聚氰酸的质量第九章 氮族元素第二课时 氨 铵盐【考纲要求】1. nh3 、nh4+的结构和性质2. nh3实验室制备以及nh4+的检验笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一. nh31.nh3的物理性质纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2. nh3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,0.1mol/l氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) nh3和o2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) nh3的还原性 nh3 + cuo 。3. nh3的实验室制法(1)反应原理: 铵盐+碱 nh3 (nh3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验nh3。) (2)浓氨水滴入碱石灰(或固体naoh 、生石灰)混合制 nh3 4.工业制法: n2 + 3h2 2nh35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓hcl hbr hi h2s等。(2)cl2: 8nh3+3cl2 =6nh4cl+n2二.铵盐(nh4+) 1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成nh3 。4. nh4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。【例题解析】 例1 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的nh3、含一半空气的氯化氢气体、no2和o2的混合气体( v no2/v o2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) a. 2:1:2 b. 5:5:4 c.1:1:1 d.无法确定解题思路: 。易错点: 。例2 氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似,又知nh4h与水反应有h2生成,下列叙述不正确的是 ( ).nh4h是离子化合物,固态时属离子晶体 b. nh4h溶与水,所形成的溶液显酸性c. nh4h固体投入少量的水中,有两种气体产生 d. nh4h与水反应时, nh4h是氧化剂解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1用加热的方法可分离的一组物质是 ( ) a氯化铵和消石灰b碳铵和过氧化钠c碘和食盐d硝酸铵和硫酸钠2下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) anh3、o2、hclbn2、h2、hclcco2、no、o2dhbr、o2、cl23某化合物nh5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( ) anh5是离子化合物bnh5与水反应后溶液呈酸性cnh5与水反应时，nh5作氧化剂dnh5受热可能发生分解4从某些反应看：nh3和h2o，nh4和h3o，nh2和oh，n3和o2两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( ) (1) 2na + 2nh3 = 2nanh2 + h2(2) cao + 2nh4cl = cacl2 + 2nh3(3) 3mg(nh2)2 = mg3n2 + 4nh3(4) nh4cl +nanh2 = nacl + 2nh3a只有(3)b只有(2)c只有(2)(3)d(1)(2)(3)(4)5下列反应适用于实验室制备重氨（nd3）的是 ( ) a重氢（d2）与氮气合成法b重水（d2o）与氮化镁反应cnd4cl和消石灰共热d通氨气于重水中进行氢交换6氢叠氮酸hn3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( ) a它的水溶液中存在着n3离子b是无色、有刺激性气味的气体cnan3与稀硫酸作用生成nh3d它与氨气作用生成的是共价化合物课外作业1“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) a氯化钠b固体硝酸铵c固体氢氧化钠d生石灰2同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（ph4i）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是 ( ) a很稳定、高温下不分解b能与强碱反应放出气体c该化合物含有共价键、配位键和离子键d它的水溶液呈中性3在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( ) a碘b红磷c氯化铵d干冰4下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) a铵盐受热易分解b氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁c0.1mol/l 氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol/l 氯化铵溶液的ph值约为55物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( ) anh3和o2bno和o2ch2s和br2dh2和cl26金属机械加工后的废切削液中含25 nano2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为n2的是 ( ) ahno3b(nh4)2so4cna3po4d浓h2so47某混合气体可能有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( ) aco2、hcl、h2bco、h2、h2occo、nh3、h2dco、hcl、h2o80.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是 ( ) anobn2ocn2o3dn29常温下某混合气体，可能有cl2、hcl、no、h2、o2、co2、n2、nh3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过na2o2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为 。10标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/l，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，水1.00g/cm3）第九章 氮族元素第三课时 硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一. 硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : hno3 。2.强氧化性(与金属反应不放出h2)(1) 浓硝酸使fe、al钝化。(2) fe + hno3(过量、浓) 。 ag+ hno3(稀) 。(3) c + hno3(稀) 。s + hno3(浓) 。(4) h2s + hno3(稀) 。 na2so3+ hno3(稀) ) 。(5) 在中性、碱性溶液中no3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时no3-与某些还原性的离子不能大量共存。三. 硝酸的工业制法1. nh3+o2 2.no+o2 3. no2 + h2o 注意: 氨氧化生成的no由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为nh3 : hno3 = 1 : 1【例题解析】例1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是（）a. ag b.cu c.al d.fe解题思路: 。易错点: 。例2在100ml混合酸中,hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4mol/l和0.1mol/l向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的cu2+的物质的量浓度(mol/l)是 （） a.0.15mol/l b.0.225mol/l c.0.35mol/l d.0.45mol/l解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈11.92g铜投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的o2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( ) a504mlb168mlc224mld336ml2铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) a9.02gb8.51gc8.26gd7.04g3锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是 ( ) an2obnocn2o3dnh4no34现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( ) (1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴a全部b(1)(3)(5)c(1)(3)d(1)(2)(4)56.4g铜与过量硝酸（8mol/l、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有no、no2，反应后溶液中所含h为n mol，此时溶液中所含no3的物质的量为 ( ) a0.28molb0.31molc(n+0.2) mold(n+0.4) mol6含n g hno3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g hno3被还原成no（无其它还原产物），则n值不可能是 ( ) a12.6b16.8c18.9d25.27向1l 0.4mol/l硫酸溶液中加入10.1g kno3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) a2.24lb3.36lc4.48ld5.60l8 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) a30b46c50d66课外作业1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是 ( ) aagbcucaldfe2将no3znohh2o nh3zn(oh)42- 配平后，离子方程式中h2o的系数是 ( ) a2b4c6d83为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) a稀硝酸b浓硝酸c浓硫酸d浓盐酸4某k2co3样品中含有na2co3、kno3和ba(no3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量cacl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( ) a肯定有kno3b肯定有kno3，可能还会na2co3c肯定没有ba(no3)2，可能有kno3d肯定没有na2co3和ba(no3)25铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) a9.02gb8.51gc8.26gd7.04g6某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、no2和o2，且no2和o2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( ) a升高b降低c不变d无法确定7已知碱能除去硝酸尾气：nono22naoh2nano2h2o。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) a1mol o2和4mol no2b1mol no和4mol no2c1mol o2和4mol nod4mol no和1mol no28某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( ) a1b2c3d49下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的febr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( ) ak、oh、co32bna、cl、agck+、so42、s2dh、cu2、no310 在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6l（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。第九章 氮族元素第一课时 氮磷【参考答案】【例题解析】1.由反应: 2no + o2 = 2no2可知,o2过量a/2mol,生成的no2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2no2 = n2o4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据pv = nrt知答案为c2.由a+o2b知: a、b中的另一元素存在变价,常见元素为s、c、n；再据b+h2oa+c, b(氧化物)与水反应且生成两种产物,则b为no2答案 (1) n (2) 3no2 +h2o =2hno3 +no (3) no2 + no + h2o = 2hno2【巩固练习】课堂反馈1. d 2.a 3.a 4. bc 5.c 6.d 7.b 8.c课外作业1. a 2.b 3.c 4.c 5.d 6.d 7. (1) p4 h2 (2) 6 (3) 4ph3 = p4 + 6h2 8. (1) 8hnco + 6no2 = 7n2 + 8co2 + 4h2o 转移24e- hnco中的氮