九江一中20132014学年下学期期中考试.doc

九江一中2013-2014学年下学期期中考试高一化学试卷试卷总分：100分 考试时间：90分钟命题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 si28 s32 cl35.5 cu64 ca40 k39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 （ ）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）a灼热的炭与co2反应 b铝与稀盐酸cba(oh)28h2o与nh4cl反应 d甲烷与o2的燃烧反应3、关于下列各组物质的比较，正确的是 （ ） a半径：cakcls b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：al(oh)3 mg(oh)2naoh d氧化性：f2 cl2 br2 i2214、具有相同的质子数和相同电子数的一组微粒是（ ）aoh-、h2o、f- bh3o+、nh4+、na+ cnh3、nh4+、f- dcl-、hs-、s2-5、下列化学用语正确的是 （ ）aco2分子的电子式： bcl的离子结构示意图：chclo分子的结构式：hclo d质子数为x，中子数为y的核素：6、电能在现代人类的日常生活中有着重要的作用，而电能可以通过化学能转化，下列说法不正确的是 （ ）a火力发电能量变化顺序：化学能热能机械能电能。b镍镉电池具有体积小，可充电且环保等优点。c干电池是一次性电池，放电之后不能充电。d锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其中金属锂作负极，失电子。7、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 ( )ah2o分解为h2与o2时放出热量b生成1mol h2o时吸收热量245kjc甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙甲丙d氢气和氧气的总能量小于水的能量8、一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （ ） a体系的压强不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o) c生成n mol co的同时生成n mol h2 d1 mol hh键断裂的同时2 mol ho键断裂9、下列说法中，正确的是 （ ）a34s原子核内的中子数为16 b1h和2h的化学性质相同ch216o与h218o互为同素异形体 dna和na+属于同种元素，且性质相同10、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )a b c d11、下列关于na2o2 和nahso4描述正确的是 （ ） ana2o2熔化时断裂了两种化学键 bna2o2溶于水时断裂了两种化学键cnahso4熔化时破坏了离子键和共价键dnahso4溶于水时只破坏了离子键 12、对于反应a2 (g)+ 3b2(g) 2c(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（ ） av(a2) =0.4mol/(ls) bv(b2) =0.8mol/(ls)cv(c) =0.6mol/(ls) dv(c) =45mol/(lmin)13、在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） a正极附近的so42离子浓度逐渐增大 b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出 d铜片上有h2逸出14、下列条件一定能使化学反应速率增大的是（ ）增加反应物的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入正催化剂a 只有 b只有 c只有 d全部15、a、b、c、d、e五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中a与c、b与e分别为同族元素。原子半径abedc，b原子最外层电子数是次外层的3倍，c、d的核外电子数之和与b、e核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）a原子电子层数：ab b气态氢化物的稳定性：bec简单离子半径：ed d最高价氧化物对应的水化物碱性：cd16、在一定条件下，将3mola 和1mol b 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g） xc（g）+ 2d（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d ，并测得c的浓度为0.2moll1。下列判断错误的是（ ）ax=1 b平衡时a和b的转化率相等，均为40%c平衡时b与c的浓度之比为3：2d用d表示2min内的平均反应速率为0.2moll1min1 二、填空题（共44分）17、（12分）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置:a1aaaaaa23请按要求回答下列问题：1 元素的名称 ，元素在周期表中所处位置是 。2 比较元素和的非金属性强弱： （填“”、“”）。元素和形成化合物的电子式 ，及所含化学键类型 ，元素最高价氧化物的结构式 。4 用电子式表示元素和形成化合物的过程 。5 写和最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式： 。某气体物质由元素和组成，标准状况下密度为1.25g/l，其中的质量分数为85.7%，写出该气体物质的化学式 。18、（12分）如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题： (1)电解质溶液为稀h2so4时，灯泡亮，则mg电极上发生的反应为 ；溶液的ph （填“增大”、“减小”、“不变”）。 (2)电解质溶液为naoh(aq)时，若灯泡亮，则mg电极为电池的 极（填“正”或“负”）；al电极上发生的反应为 ；若产生标况下气体体积为33.6l，则溶液增重 g。（3） 再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得正极质量增加，请写出一种可能的电解质溶液： 。19、（10分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空。（1） 该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体x表示的平均反应速率为 。（3）若x、y、z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；气体x的转化率是 。达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）。20、（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置b中发生反应的化学方程式是 。（2）装置e中的现象是 。（3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3+的操作方法： 。（4）该小组学生利用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：步骤中通入cl2的作用是 。步骤从fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶体的主要操作包括： 。3、 计算题（共8分）21、（8分）氮化硅（si3n4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g) + 2n2(g) + 6h2(g) si3n4