《广东揭阳一中1112学年高一上学年期末试题化学》.doc

揭阳一中2011-2012学年度第一学期高一级期末考试化学试卷(满分：100分 时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、单项选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1下列实验操作中，不能用于物质分离的是2下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒托盘天平药匙A B C D全部4在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A2F2+2H2O=4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO5下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是NaHCO3Al Al2O3Al(OH)3A B C D6在无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANa+ 、Fe3+ 、NO3、Cl BAg+ 、NH4+、Cl、BrCK +、SO42、Cl、Mg2+ DNH4+、Na+ 、OH、CO327下列离子方程式中，书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OCNa与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O 8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC32g氧气的体积为22.4LD0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA10两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和铜 B锌和铜 C铝和铁 D镁和铁11把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+沉淀质量NaOH溶液体积012在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+二、双项选择题（本题包括6小题，每小题有两个正确答案，每小题4分，共24分）13下列事实与胶体知识有关的是A河海交接处易形成沙洲B一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞C三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D氯化钠溶液能够透过半透膜14已知:Ni +CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是A还原性:NiCuAg B氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+C还原性:NiCuAg D氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+15除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：适量Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：适量Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：适量CaCl2溶液DHNO3溶液HCl：适量AgNO3溶液16FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A 加入KSCN溶液变红色 B 溶液中一定含Fe2+ C 溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu17某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是ANH4、e2+、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、Na+、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl18在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3三、非选择题（本题包括5小题，共52分）19（6分）3.011023个HCl分子的物质的量是，其在标准状况下的体积为，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为。20(6分)已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，该反应中氧化剂为，被氧化的物质是，若生成H2的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为。21.（13分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其中涉及的化学反应方程式有：、；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为。22（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。（1）写出下列物质的化学式：A： E： J： G：（2）按要求写方程式：A与B生成C和D的化学方程式。D转化为E的离子方程式：。F在空气中转化为G的化学方程式：。I转化为J的离子方程式：。23（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。据此回答下列问题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。 (3) C装置的作用是。 (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱揭阳一中2011-2012学年度第一学期高一级期末考试化学试卷一单项选择题（每小题2分，共24分）题号123456789101112答案CAADDCABABBB二双项选择题（每小题4分，共24分）题号131415161718答案ABADADACADBC三（本题包括5小题，共52分。）19（6分）0.5mol 11.2L 0.25mol/L（各2分，没单位扣1分）20(6分)H2O Na NA（各2分）21.（13分）（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH + HCO3CaCO3 + H2O（3分）22（13分）（1）Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 （各1分，共4分）（2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（2分）Fe + 2H = 2Fe2 + H2（2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）AlO2- + 2H2O +