高中化学常见物质的用途、俗名、颜色.doc

.高中常见物质的用途序号物质用途1O3漂白剂消毒剂2Cl2杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4白磷制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹5红磷制安全火柴、农药等6Na制Na2O2等 冶炼Ti等金属电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂7Al制导线电缆食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等8Si制造晶体管、集成电路和太阳能电池等9CO2灭火剂 人工降雨 温室肥料10SO2漂白剂制H2SO411SiO2制石英玻璃、石英钟表光导纤维12Al2O3冶炼铝制作耐火材料13NH3制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂14NaCl化工原料调味品腌渍食品15NaHCO3治疗胃酸过多发酵粉16AgI感光材料人工降雨17H2O2漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料18CaSO4制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度19AgBr照相感光剂20铵盐氮肥（硫酸铵，氯化铵，碳酸氢铵，硝酸铵）21皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂22明矾-净水剂23重晶石钡餐24Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂25甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等26苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料27乙酸乙酯有机溶剂制备饮料和糖果的香料28甘油重要化工原料护肤29乙烯制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）30葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等31氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管32氮化硅陶瓷常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机33碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业34S制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病35CaCO3建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰36.MgCl2制金属镁（电解）37Fe2O3铁红、油漆颜料、炼铁38Fe2O3+Al铝热剂、焊接钢轨、冶炼39Na2SiO3水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火材料40K2CO3草木灰（混）钾肥41Na2SO410H2O芒硝缓泻剂，防腐剂，媒染剂1常见物质的俗名物质俗名物质俗名ZnSO4.7H2O 皓矾BaSO4钡餐,重晶石FeSO4.7H2O绿矾,皂矾,青矾Na2SO4.10H2O芒硝,朴硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O明矾CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O莫尔盐CaF2莹石KCl.MgCl2.6H2O光卤石：CuFeS2黄铜矿：Fe3O4磁铁矿石Fe2O3赤铁矿石天然产的无色氧化铝晶体刚玉(蓝宝石.红宝石)FeS2黄铁矿（愚人金）：SiO2石英、脉石Na3AlF6冰晶石Cu2S辉铜矿SnO2锡石Al2O3.2SiO2.2H2O高岭土MgCO3.CaCO3白云石CuCO3.Cu（OH）2孔雀石CaCO3大理石（方解石、石灰石）3MgO.4SiO2.H2O滑石Fe2CO3菱铁矿石：三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气:CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福尔马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl3 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.葡萄糖：C6H12O6 13.蔗糖：C12H22O11 14.淀粉： (C6H10O5)n 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2常见有色物质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕色）3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S浅黄色：S,Na2O2,AgBr黄色：AgI,4.有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。5.焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3遇SCN-呈现血红色4.Fe2（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)O2=2NO2(红棕色)13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可