影响化学平衡的因素课件(完整版).ppt

,v正,反应速率,v逆,复习：,化学平衡状态,各组分的含量保持一定,V正=V逆0,化学平衡,t,条件改变,平衡发生变化,(1)原因：,(2)结果：,各组分的含量发生变化,化学平衡的移动,化学平衡的移动,？,？,？,(3)移动的方向,外界条件的变化引起了反应速率的变化,影响化学平衡移动的因素,影响化学反应速率的因素,？,浓度,温度,压强,催化剂,实验探究,1、浓度对于化学平衡的影响,(血红色),加入浓FeCl3或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？反应朝哪边进行？,为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？,用v-t（速率时间）图象来表示这个过程,、浓度对于化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：,平衡会向逆反应方向移动,平衡会向正反应方向移动,增大反应物浓度,减小生成物的浓度,反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。,注意：,、温度对于化学平衡的影响,实验现象,（无色）,升高温度,降低温度,化学平衡往移动,化学平衡往移动,实验结论,颜色变深,颜色变浅,吸热方向,放热方向,（红棕色）,活塞向里推，体积减小，压强增大,体积不变，一段时间后,颜色瞬间变深,颜色又逐渐变浅,体积压缩,平衡正向移动,c(NO2)突然变大,c(NO2)慢慢变小,原因：,原因：,、压强对于化学平衡的影响,、压强对于化学平衡的影响,加压：,颜色先变深，后稍变浅,减压：,颜色先变浅，后稍变深,平衡移动引起,体积变化引起浓度变化,在其它条件不变的情况下：,实验现象,实验结论,平衡向的方向移动,增大压强,平衡向的方向移动,减小压强,气体体积缩小,气体体积增大,（红棕色）,（无色）,、催化剂对于化学平衡的影响,加入催化剂,实验结论,加入催化剂不会改变化学平衡,(1)催化剂同等程度的增加正反应和逆反应的速率,(2)催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提高反应效率（即单位时间的产量）,能否用一句话概括上述改变？,正反应,逆反应,气体体积（分子数）减小方向,气体体积（分子数）增大方向,吸热反应方向,放热反应方向,勒夏特列原理(又称平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、适用条件：已建立平衡的可逆反应2、“减弱这种改变”的理解：,正反应逆反应气体体积减小方向气体体积增大方向吸热反应方向放热反应方向,减少反应物浓度增大反应物浓度减少压强增大压强降低温度升高温度,练习,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？,右移,右移,右移,左移,不移动,练习1：,在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（）A0.6molB1molC在0.61mol之间D大于1mol,C,练习2：,在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A减压B缩小体积C升温D增大H2浓度,B、C,2019/12/12,15,可编辑,练习3：,乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压,A,练习4：,某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)（橙黄色）（鲜红色）+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（）A温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低,D,练习5：,已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是（）ARb比Mg金属性强BMgCl2对热的稳定性比RbCl弱C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱DRb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动,D,练习6：,在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）AA(g)+3B(g)2C(g)+QBA(g)+B(g)C(g)+D(g)QCA(s)+2B(g)C(g)QDA(g)B(g)+C(g)+Q,B,在一定条件下，反应A(气)B(气)C(气)Q达到平衡后，根据下列图象判断,(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是(),ABCDE,B,C,E,A,D,练7：,练8：,现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,a,吸,b,练9：,18.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，向上述平衡体系中加入B，则平衡_。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。,降低,左,减少,m+np,右移,增大,放,练10：,图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液）2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固）2CO（气）171.4kJ,A,练11：,对于mA（固）nB（气）pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+np(B)np(C)x点的状态是v正v逆(D)x点比y点的反应速度慢,C、D,练12：,在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气）R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体,C,练13：,可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动,B、C,练14：,在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+npQ0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）,B,练15：,图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气）2R（气）Q，y轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中