高一化学第一学期期末试卷、答案及试题分析.docx

高中化学（必修1）考试命题班级： 化学111 学号：2011210258 姓名：韩德芳高一必修一化学试卷命题说明（总分100分 考试时间100分钟）可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137第卷 （选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25题，每题2分，共50分）1. 命题说明：此题考查的知识点是胶体存在丁达尔效应。答案：B水平：了解（此题只需简单回忆属于胶体的物质）2. 命题说明：此题考查的知识点是铜的化学性质。答案：B水平：了解（此题只需回忆铜的化学性质）3. 命题说明：此题考查的知识点是阿佛加德罗常数(NA)。答案：A水平：理解（此题需要理解阿佛加德罗常数的概念以及本质）4. 命题说明：此题考查的知识点是Mg的性质。答案：C水平：了解（此题需要回忆Mg的性质）5. 命题说明：此题考查的知识点是物质分类。答案：C水平：了解（此题需要回忆物质分类）6. 命题说明：此题考查的知识点是物质分离所用实验的原理、操作及注意事项。答案：A水平：了解（此题需要回忆物质分离所用实验的原理、操作及注意事项）7. 命题说明：此题考查的知识点是原子结构。答案：D水平：理解（此题需要具体理解原子结构的本质）8. 命题说明：此题考查的知识点是亚铁盐的还原性。答案：B水平：了解（此题需要回忆起亚铁盐有还原性）9. 命题说明：此题考查的知识点是相对原子质量的定义以及计算。答案：B水平：应用（此题需要对相对原子质量的定义以及计算理解并解决问题）10. 命题说明：此题考查的知识点是Na2O2的性质。答案：B水平：理解（此题需要理解Na2O2的性质）11. 命题说明：此题考查的知识点是偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀。答案：C水平：了解（此题需要回忆起偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀）12. 命题说明：此题考查的知识点是溶解度的计算以及物质的量与浓度的概念。答案：D水平：理解（此题需要理解溶解度的计算以及物质的量与浓度的概念）13. 命题说明：此题考查的知识点是氧化还原反应。答案：C水平：了解（此题需要回忆氧化还原反应的概念）14. 命题说明：此题考查的知识点是铁的性质。答案：B水平：了解（此题需要回忆起铁的性质）15命题说明：此题考查的知识点是离子方程式的书写。答案：B水平：理解（此题需要了解离子方程式的书写的特征）16. 命题说明：此题考查的知识点是氧化还原中氧化性与还原性的判断。答案：B水平：理解（此题需要了解氧化还原中氧化性与还原性的本质）17. 命题说明：此题考查的知识点是物质的量浓度与质量分数。答案：A水平：了解（此题需要回忆起物质的量浓度与质量分数的概念）18. 命题说明：此题考查的知识点是溶解度的计算。答案：B水平：理解（此题需要了解溶解度的本质）19. 命题说明：此题考查的知识点是三价铁离子化学性质。答案：A 水平：理解（此题需要了解三价铁离子化学性质的本质）20. 命题说明：此题考查的知识点是CO2与碱和KAlO反应。答案：C水平：应用（此题需要了解CO2与碱和KAlO反应的本质，并能画出图像）21. 命题说明：此题考查的知识点是偏铝酸盐和铝盐。答案：B水平：应用（此题需要了解偏铝酸盐和铝盐的本质，并能画出图像）22. 命题说明：此题考查的知识点是（浓）硫酸，单质铝，氧化铝，氢氧化铝，偏铝酸盐，单质硅答案：B水平：理解（此题需要了解（浓）硫酸，单质铝，氧化铝，氢氧化铝，偏铝酸盐，单质硅等物质的化学性质）23. 命题说明：此题考查的知识点是钠与铝盐的反应。答案：D水平：应用（此题需要了解钠与铝盐的反应的本质，并推出反应的结果）24命题说明：此题考查的知识点是过氧化钠的性质。答案：C水平：应用（此题需要了解过氧化钠的性质，并能从题目中推理得出答案）25. 命题说明：此题考查的知识点是硅酸盐。答案：C水平：了解（此题需要回忆起硅酸盐的性质）第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（共2题，第26题4分，第27题12分，共16分）26.命题说明：此题考查的知识点是实验操作方法。答案：（1）；（1分） （2）吸收水分；白色固体变蓝色；（每空1分） （3）氧气；（1分）水平：理解（此题需要了解实验操作的本质）27. 命题说明：此题考查的是浓稀硝酸与铜的反应。 答案：（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3分，气体符号不写扣1分，没有配平扣1分）； （2）固体溶解，溶液变为蓝色（2分）；有无色气体产生，在试管上方变为红棕色，一段时间后又变为无色（1分）； （3）除去产生的NOx，防止污染空气（2分）； （4）除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果（2分）；（5）因NO的密度小于CO2，只有导管插入到液面，才能使密度小的NO聚集于试管内（2分）； （6）确认反应产生并收集了NO气体（1分）。水平：应用（此题需要了解浓稀硝酸与铜反应的本质，并能结合相关知识 从题目中推断出答案）三、实验探究（共2题，第28题10分，第29题14分，共24分）28. 命题说明：此题考查的知识点是氨气，测定物质组成、成分含量，通过实验装置图判断实验的可行性等。答案：（1）c、a、b、d；（2分，全对给2分）（2）关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好；（2分）（3）C；（1分）（4）碳；（1分）（5）4100a22.4w%（2分）；（6）不可行（1分）；氨气极易被吸收，发生倒吸现象（1分）；水平：应用（此题需要了解氨气的的性质、如何测定物质组成、确认成分含量并能判断实验的可行性。）29. 命题说明：此题考查的是黄铁矿制备铁的反应。答案：（1）FeS2+ O2Fe2O3+2SO2 （2分）（2）NaOH；2OH-+SO2SO32-+H2O；防止粉尘进入导管和乙装置；（方程式2分，其余空1分） 理解（3）洗涤、干燥（1分）；使SO32-完全转化成SO42-（1分）； （4）250ml 容量瓶（1分）； 酸式滴定管（1分）； （5）32m2233m1100%（2分）；2.8CVm1100%（2分） 水平：应用（此题需要了解黄铁矿制备铁的本质，并能分析实验中装置的作用，同时计算含量）四、计算题（共1题，每题10分，共10分） 30.命题说明：此题考查的知识点是钠和铝与水的反应。答案：生成氢气的物质的量为：n（H2）= 0.784L22.4L/mol=0.035mol-（2分）设Na为xmol， Al为ymol（1）当Na过量时：2Na+2H2O=2NaOH+H2-（2分）2 1x 0.5x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-（2分）2 3y 1.5y则有：x+y=0.050.5x+1.5y=0.035解之得x=0.04 y=0.01即：n（Na）：n（Al）=4：1-（2分）（2）当Al过量时：2Na+2H2O=2NaOH+H222 1x 0.5x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222 3xx 1.5x则有：0.5x+1.5x=0.035x=0.0175所以：n（Al）=0.05-0.0175=0.00325（mol）即：n（Na）：n（Al）=0.0175：0.0325=7：13-（2分）答：反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；钠和铝的物质的量之比为4：1或7：13水平：应用（此题需要了解钠和铝与水的反应的本质，并能结合实验收集到的气体具体计算钠和铝的含量）双向细目表题目 水平 考点内容 分值了解理解综合运用合计(%)专题一第一单元第1题(胶体概念，2分)、第5题（物质分类，2分）、第17题（物质的量浓度与质量分数，2分）第3题（阿佛加德罗常数，2分）、第12题（溶解度的计算以及物质的量与浓度的概念，2分）、第18题（溶解度的计算，2分）12专题一第二单元第6题（物质分离所用实验的原理、操作及注意事项，2分）第26题（实验操作方法，4分）6专题一第三单元第7题（原子结构，2分）第9题（相对原子质量的定义以及计算，2分）4专题二第一单元第13题（氧化还原反应，2分）第16题（氧化还原中氧化性与还原性的判断，2分）4专题二第二单元第4题（Mg的性质，2分）第10题（Na2O2的性质，2分）、15（离子方程式的书写，2分）第23题（钠与铝盐的反应，2分）、第24题（过氧化钠的性质，2分）、第30题（钠和铝与水的反应，5分）15专题三第一单元第11题（偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀，2分）第22题（浓）硫酸，单质铝，氧化铝，氢氧化铝，偏铝酸盐，单质硅，2分）第20题（CO2与碱和KAlO反应，2分）、第21题（偏铝酸盐和铝盐，2分）8专题三第二单元第2题（铜的化学性质，2分）、第8题（亚铁盐的还原性，2分）、第14题（铁的性质，2分）第19题（三价铁离子化学性质，2分）8专题三第三单元第25题（硅酸盐性质，2分）第30题（钠和铝与水的反应，5分）7专题四第一单元第29题（黄铁矿制备铁的反应，14分）14专题四第二单元第27题（浓稀硝酸与铜的反应，12分）、第28题（氨气，测定物质组成、成分含量，通过实验装置图判断实验的可行性等，10分）22总计221860100附录：高一必修一化学试卷（总分100分 考试时间100分钟）可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137第卷 （选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25题，每题2分，共50分）1. 某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”由此判断下列说法正确的是（ ）A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶于水2. 镁着火时，可用于灭火的物质是（）A干冰 B氮气 C黄沙 D水3. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A. 32克O2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4. 下列物质在一定条件下能与铜反应的有（ ）Cl2浓H2SO4FeCl3AgNO3FeCl2A B C D5.下列分散系不存在丁达尔效应的是 （ ） 晨雾 溴水 蒸馏水 沸水中加几滴FeCl3浓溶液 豆浆A. B. C. D.6.下列实验操作中，正确的是（ ）A用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出7.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（ ）A.B.C.D.8. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是（ ）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰9. 一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ）A B C D 10. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生D生成黑色沉淀，有气泡产生11. 向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是（ ）A澄清石灰水BCaCl2溶液CNaAlO2溶液DNaHCO3溶液12. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（ ）A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克13能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（ ）溴水 氯水 碘酒 氯化钾 高锰酸钾溶液ABCD14. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）AFeSBFeCl2CFeCl3 DFe3O415. 下列离子方程式正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-Al（OH）3B4molL-1的NaAlO2溶液和7molL-1的HCl等体积互相均匀混合：4Al O-2+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+CK37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD将25mL0.1molL-1盐酸缓缓滴入25mL0.1molL-1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H+CO32-=CO2+H2O16. 已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+ =2Fe3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（ ）AFe2+Cl-I- BI-Fe2+Cl-CI-Cl-Fe2+ DCl-I-Fe2+17. 已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是（ ） A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同18. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是（ ）At时原溶液是饱和溶液Bt时A的溶解度为75 gC若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D原溶液中A的质量分数为4019. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：其中符合实验要求而且完全正确的是（ ）AA BB CC DD 实验操作实验现象离子反应实验结论A（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+具有还原性B（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性C（3）在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3+Fe=2Fe2+铁单质具有还原性D（4）在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性20. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ） A. B. C. D.21. 某学生在实验室做了5个实验：（ ）(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通 入CO2直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入 物质的量）实验与图象对立关系正确的是A(1)和(a)B(3)和(e)C(2)和(b)D(4)和(d)22. 下列物质之间的转化都能一步能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO423. 把2.3g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）ACl-的浓度几乎不变B溶液最终澄清C溶液中Al3+全部转化为AlO2-D溶液中存在最多的离子是Cl-24. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ）H2；CO；CO和H2；C2H4O2；C2H2O4A全部B仅C除以外D除以外25. 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（共2题，第1题4分，第2题12分，共16分）26.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2， 设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图、中最好选哪个图：（2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是。C装置内可能出现什么现象？。（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体。27.图1是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：（1）试管A中发生反应的离子方程式是_（2）试管A中观察到的现象是_（3）试管B中盛装NaOH溶液的目的是_上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图2所示的装置实验步骤如下：检查装置的气密性；向试管中加入一定量碳酸钙固体；向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；将铜丝插入到溶液中；反应一段时间后，用注射器向试管内推入氧气（或空气）请回答下列问题：（4）实验中加入CaCO3的作用是_（5）实验的实验目的是_（6）实验中推入氧气或空气的目的是_三、实验探究（共2题，第1题7分，第2题17分，共24分）28. 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积正确的操作顺序为：_（2）本试验中（图I）检査装置气密