九年级化学酸碱盐复习ppt课件.ppt

九年级化学,酸碱盐复习,1,复习重点,二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,一.酸、碱、盐的组成、分类和命名,2,学会归纳,单质化合物,金属非金属,氧化物酸碱盐,金属氧化物非金属氧化物,1.物质的简单分类：,纯净物,3,2.本章常见化合物：,氧化物：酸：碱：盐：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,Na2CO3、NaCl、CuSO4,4,Cu：CuO：Fe：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固体：CuSO4溶液：FeCl2溶液：FeCl3溶液：,红色,黑色,银白色,红棕色,蓝色,红褐色,白色,蓝色,浅绿色,黄色,学会比较1,物质颜色：,5,学会比较2,CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+,生石灰熟石灰,烧碱、火碱纯碱,氯化铁氯化亚铁,氢氧化铁氢氧化亚铁,氧化亚铁氧化铁四氧化三铁,氨气铵根离子,物质名称,6,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学以致用,硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡,HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3,Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2,氧化物盐碱盐盐,酸盐碱酸盐,7,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,8,新盐+新碱盐+,碱+非金属氧化物盐+水,+酸盐+水,使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用,9,+金属新金属+新盐,两种新盐盐+,新碱+新盐碱+,+酸新酸+新盐,盐,10,使石蕊变红，酚酞无色,金属氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝酚酞变红,非金属氧化物,金属,盐,二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,11,练一练,判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液,氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液,动动脑,12,1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。,学会归纳1,13,4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,14,学会归纳2,1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。,2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。,15,1.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,两个“表”,2.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaCa和Ba,16,八大沉淀.八大反应,1、AgClBaSO4；BaCO3CaCO3；Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2,2、酸+金属盐+金属,4、碱+非金属氧化物,复分解反应,置换反应,什么都不是,3、酸+碱酸+金属氧化物酸+盐碱+盐盐+盐,17,Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,稀HCl和澄清的石灰水,碱溶液和湿润的红色石蕊试纸,学会“归纳”,四大离子的鉴定:,18,归纳提高,1、八大沉淀中不与稀酸反应的为、；与稀酸反应产生气体的为、；与稀酸反应的难溶性的碱、。2、不与任何物质发生复分解反应的、。,19,3、生成盐和水反应类型（共3种）：、。4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为_。,20,讨论,制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。,21,(1)金属+非金属盐（无氧酸盐）(2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸盐）(3)金属+酸盐+氢气(4)金属+盐新金属+新盐(5)酸+金属氧化物盐+水,根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：,22,(6)酸+碱盐十水(7)酸+盐新盐+新酸