中考化学第一部分中考考点复习第三单元物质构成的奥秘第11讲物质的构成ppt课件

第三单元物质构成的奥秘,第11讲物质的构成,分子、原子,化学变化,化学性质,1分子、原子的定义与区别(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物质_的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子_，而原子_。,可再分,不可再分,2分子、原子的共同特征(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。温度越高，分子运动越,_。,快,气态分子,(3)分子、原子之间有间隔。固态、液态、气态分子中分子间隔最大的是_。,3分子、原子观点的应用(1)解释物质的变化：发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的_发生变化；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为_，原子再,重新组合成新的分子。,间隔,原子,不断运动,(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。(3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明分子在_。,温馨提示,1热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分子体,积大小发生变化。,2原子不一定比分子小。如汞原子无论是质量还是体积都比氢分子大。但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分子小。,3由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1分子是保持物质性质的最小微粒。(,),2电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。,(,),原子的构成,1原子的构成,原子核,质子,(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2)重要等式：核电荷数_核外电子数原子序,数。,中子,核外电子,质子数,温馨提示1在原子核内，中子数不一定等于质子数，如氢原子。2不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。,2相对原子质量(1)定义：某原子的实际质量与_相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。(2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子,数_。,中子数,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1原子的质量都集中在原子核上。(,),2氧的相对原子质量为16g。(,),核外电子的排布1原子核外电子的排布(1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称,为电子层。,分层,远,近,(2)核外电子是_排布的，能量高的电子在离核较_(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较_的区域运动。,(3)核外电子的排布规律第一层最多容纳2个电子。第二层最多容纳_个电子(每层最多容纳2n2个电,子，n为电子层数)。,8,8,最外层最多容纳_个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。,2原子结构示意图的含义(1)圆圈表示_，圆圈内的数字表示质子数，“”表示核内质子带正电。(2)弧线表示_，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。例如：在镁原子结构示意图(右上图)中，质子数为12，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易_个电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。,原子核,电子层,失去2,阳,8(或2),稳定,不稳定,易失电子,3元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,大于4,易得电子,最外层电子数,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1氦原子与镁原子的最外层电子数相同，它们的化学性质,相似。(,),2在化学变化中，氯原子易得到1个电子。(,),离子,原子,原子团,1定义：带电荷的_或_叫做离子。离子可分为阴离子和阳离子。2离子结构示意图：一般具有相对_的结构。如：镁离子结构示意图为_，硫离子结构示意图为,_。,稳定,镁离子,2个镁离子,3离子符号的含义：Mg2表示_，2Mg2表示_。4原子与离子的转化,每个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,5原子、阴离子和阳离子的判定,(1)原子：核电荷数(或质子数)核外电子数。(2)阴离子：核电荷数(或质子数)_核外电子数。(3)阳离子：核电荷数(或质子数)_核外电子数。,温馨提示,离子也是构成物质的基本微粒。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1带电的微粒都是离子。(,),2原子和离子可以相互转化。(,),错误的是(,构成物质的微粒粤题1：(2015年广东)根据下图所示实验，判断下列说法,)。,A浓盐酸有挥发性BHCl分子在运动CY杯溶液的颜色会改变DY杯内发生了置换反应,.,解析：滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到Y中，和氢氧化钠反应，Y杯溶液的颜色会变成紫色或红色，故C正确；HCl和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是置换反应，故D错误。,答案：D,1(2017年来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是,(,)。A分子的质量一定比原子大B原子是不能再分的粒子C原子得失电子后形成离子D分子、原子能构成物质，离子不能,解析：分子的质量不一定比原子大，如氢分子的质量小于氧原子的质量，故A错误；在化学反应中，原子不能再分，但在核变化中原子还可以再分，故B错误；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故D错误。,答案：C,2(2016年济宁)对下列事实的解释，不合理的是(,)。,A通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越快答案：C,.,部分信息如下图所示。则下列说法错误的是(,原子和离子的结构粤题2：(2017年广东)有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的,)。,Ax2C人体中锗是常量元素,B锗原子的电子数为32D锗原子的中子数为41,.,解析：由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x2，故A正确；由图可知，锗的原子序数为32，根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则锗元素的原子核外电子数为32，故B正确；由锗元素的部分信息图无法获取锗元素在人体中的含量信息，故C错误；根据相对原子质量质子数中子数可知，锗原子的中子数733241，故D正确。答案：C,粤题3：(2015年广东)根据下图回答：硫元素的相对原子质量为_，硫原子的质子数为_，该元素的原子易_(填“得”或“失”)电子。,答案：32.06,16得,3(2