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第二章滴定分析法概述,09年化学奥赛辅导,引言滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法,基本术语：滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）,第一节滴定反应的条件与滴定方式,一、滴定反应的条件反应必须定量地完成（反应定量、完全）反应速率要快（反应迅速）能用比较简便的犯法确定滴定终点,二、滴定方式1、直接滴定法：标液滴定待测物（基本）2、返滴定法（剩余滴定法）3、置换滴定法4、间接滴定法,第二节标准溶液与基准物质,一、基准物质标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。,基准物质应具备以下条件：(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度99.9%。(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。,(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。,二、标准溶液的配制1、直接法配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。2、间接法配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法,第三节标准溶液浓度的表示方法,一、物质的量及其单位摩尔（略，复习）二、物质量的浓度指单位体积溶液所含物质的量,三、滴定度指1mL滴定剂溶液相当于待测物质的质量，用T待测物/滴定剂表示，单位为g.mL-1m=TV,第四节滴定分析法计算,一、滴定分析计算依据,SP时,或,化学计量数之比,物质的量之比,二、滴定分析计算公式,2.固体和液体之间作用：,1.两种溶液相互作用：,注意：化学反应配平；单位换算,!注：VT单位为mL,!注：VT单位为L,3.滴定度T与物质的量浓度C的关系,!注：TA单位为g/mL,2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量,1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量,4.待测物百分含量的计算：,称取试样S克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为,三、滴定分析计算实例,例1：现有0.1200mol/L的NaOH标准溶液200mL，欲使其浓度稀释到0.1000mol/L，问要加水多少mL？,解：设应加水的体积为VmL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则，,续滴定分析计算,例2：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL溶液多少毫升？,解：,续滴定分析计算,例2：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL溶液多少毫升？,解：,例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？,解：,续滴定分析计算,例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50mL，求试样中Na2CO3的百分含量。,解：,续滴定分析计算,例6：精密称取CaO试样0.06000g，以HCL标准溶液滴定之，已知THCL/CaO=0.005600g/mL，消耗HCL10mL，求CaO的百分含量？,解：,小