人教版化学《化学常用计量》复习课件.pps

1/19,2/19,1.阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol1，下列说法正确的是A.标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子B.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为36.021023C.2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体所含分子数相等,课前体验,【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正确；C中CO2所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。,3/19,2.在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、7.0g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A.6.72LB.13.44LC.12.32LD.17.92L,课前体验,【解析】n(混合气体)2.0g/4gmol1+7.0g/28gmol1+1.60g/32gmol10.8mol，在273K和101kPa的条件下，V0.8mol22.4L/mol17.92L。,4/19,3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯完全燃烧生成6molCO2B.在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.273K和101kPa的条件下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为,课前体验,【解析】标准状况是指0，101kPa或273K，101kPa时的状况。A中苯在标准状况下不是气体，A不正确；B中22.4L氢气在标准状况下是1mol，含有2NA个氢原子，B不正确；C中28gCO是1mol，而在常温常压下22.4LO2不是1mol，所以分子数不相等，C不正确；D中aL甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a/22.4mol，故分子数为，D正确。,5/19,课前体验,4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比13完全反应，生成2体积气体C，C的化学式是_。,AB3,【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B22AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。,6/19,课前体验,5.将一定质量的炭和8g氧气置于一密闭容器中，高温下反应后恢复至原温度，测得混合气体的压强变为反应前的1.4倍，求参加反应的炭的质量。,【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同体积下，气体物质的量之比等于压强比。n(O2)=8g/32gmol-1=0.25mol，高温下发生的反应有：C+O2CO2，2C+O22CO，设生成CO2amol，生成CObmol，则，amol+b/2mol=0.25mol，解得a=0.15，b=0.2，故参加反应的炭为0.35mol，质量为4.2g。,7/19,典例精析,【例1】下列叙述中正确的是（）A.22.4L氧气中必然含有6.021023个氧分子B.同温同压下，原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为26.021023个D.标准状况下，11.2L氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数为0.56.021023个,【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.021023个氧分子，故A选项错误；B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压下原子数相同的二者的体积不相等，体积比为12，B选项错误；C选项中，溴为液体不是气体；D选项中，标准状况下，11.2L任何气体（包括混合气体）都是0.5mol，D正确。,D,8/19,典例精析,【例1】下列叙述中正确的是（）A.22.4L氧气中必然含有6.021023个氧分子B.同温同压下，原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为26.021023个D.标准状况下，11.2L氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数为0.56.021023个,D,【评注】使用气体摩尔体积，要指明温度和压强，要确认物质的状态是气态。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol1。,9/19,典例精析,用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.22.4LN2中所含的分子数为6.021023,变式1,C,【解析】A选项中，常温常压下的33.6L氯气不是1.5mol，A不正确；B选项中，标准状况下的己烷不是气体，故22.4L己烷不是1mol，B不正确；C选项中，NA个分子即为1mol，而CO2和O2中每个分子均含两个氧原子，C正确；D选项中，N2的状态不明确，D不正确。,10/19,典例精析,【例2】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2,A,【解析】A选项中，因为N2和CO的摩尔质量相同，同质量、不同密度的N2和CO其物质的量相同，分子数相同，又都是双原子分子，故所含原子数相同；B、D选项中，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体含有相同数目的分子，B中由于压强未知，D中由于温度未知，故不能推出分子数一定相同；C选项中，C2H4和C3H6同体积、不同密度，故质量不同，因此所含CH2的物质的量不同，原子数不同。,11/19,典例精析,【例2】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2,A,【评注】使用阿伏加德罗定律，一定要符合定律所设定的条件，该定律是中学化学中重要的定律之一。,12/19,典例精析,变式2,对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等,C,【解析】相同状况是指温度和压强相同。A选项中，每个12C18O和14N2分子都含有14个质子，质量相等，但摩尔质量不同，物质的量不同，故质子数不等，A不正确；B选项中原子数相等，则分子数相同，但12C18O和14N2分子所含中子数不同，故中子数不等，B不正确；C选项中，根据阿伏加德罗定律可知，C正确；D选项中，体积相等，即物质的量相同，但摩尔质量不同，故气体质量不同，所以密度不同。,13/19,典例精析,【备选题】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2),D,【解析】设三个密闭容器的体积相同，则三种气体的质量相同，气体的质量相同时，物质的量大小n(H2)n(Ne)n(O2)，根据阿伏加德罗定律，同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量之比，故p(H2)p(Ne)p(O2)。,14/19,方法指导,1.气体摩尔体积与22.4L/mol的关系,任何情况下的气体（包括混合气体），其气体摩尔体积，在标准状况下，Vm22.4Lmol1。使用Vm22.4Lmol1时，一定要确认气体状态处于标准状况下这个条件。标准状况是指0，101kPa或273K，101kPa时的状态。常温常压是指25，101kPa时的状态。,15/19,方法指导,2.分析宏观与微观的关系时，都必须先求出该物质的物质的量，以此为桥梁才能进一步分析微粒数的多少。3.常考易错点(1)标准状况下不是气态的物质：苯、四氯化碳、辛烷、溴、水、三氧化硫。(2)铁与稀硝酸反应、氯气与铁反应、盐酸与铁反应时，铁失去的电子数的判断。,16/19,高考回放,1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,【解析】A选项中，四氯化碳在标准状况下不是气体；B选项中，14g氮气含有的核外电子数为7NA，要注意核外电子与最外层电子的区别；C选项中，标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，故分子数为NA，C正确；D选项中，生成1molH2时，应转移2NA个电子。,C,17/19,高考回放,2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g,【解析】标准状况下，Vm22.4Lmol1