江西省安福中学2011届高三上学期第一次月考(化学).doc

江西省安福中学2011届高三上学期第一次月考（化学）本卷可能用到的原子量：H1，O16，Cu64，K39，Fe56，Cl35.5，S32，Na23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性A B C D2钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A、 B、 C、 D、4某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+ BMg2+ COH DHCO35用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+ D可能含Na+，也可能含K +6下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子 Al和Fe都能与某些氧化物反应A B C D7从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( )ALi的密度很小，浮在水面上 B生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面C反应开始放热而使速率变慢 D反应产物对此反应有催化作用8某溶液能使pH试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（ ）AK+、I、AlO2、HCO3、MnO4BNa+、S2、NO3、SO32、SO42CFe2+、Al3+、NH4+、NO3、FDK+、Na+、ClO、Cl、CO329质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度 ()A等于2c molL1 B大于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1之间10在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-11现有25mL 2molL1的Na2CO3溶液和75mL 1molL1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ）A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等12化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸-黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子-蓝色溴化银见光分解-白色 热的氧化铜遇乙醇-红色新制氯水久置后-无色 过氧化钠在空气中久置-淡黄色苯酚溶液遇氯化铁溶液-红色 胆矾遇浓硫酸-白色AB C D13、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是14、某铁的氧化物，用7molLl的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O715向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I-2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是A线段BD表示Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1 ： 3二、填空题（共27分）16、（4分）将含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合，调整溶液的pH值，使pH =1，充分反应后：（1）若I离子在溶液中有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 （2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 。17（10分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应的化学方程式是_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式：_；已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_。工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式： 。 （3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应在溶液中进行，则反应的离子方程式是： 。 18（13分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择 （填化学式）。（4）操作的名称是 。（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 a将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色（6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 （用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是 。三、实验题（16分）19.（16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。 洗气瓶中浓硫酸的作用是 。 写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式 。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。（2）实验目的：检验气体的成分。试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图 (可重复使用，可根据需要取用)连接仪器。将装置的字母填入 内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）。若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是 。（3）实验目的：确定产物的含量。若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为 ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12 L氯气，则原溶液中Fe3+的物质的量为 mol。四、计算题 （12分）20.（7分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、N2，请这些粒子中除以外的粒子填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH =14的溶液，然后用 2 mol/L 盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况下）。21、（5分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：原稀硫酸物质的量浓度？高一、选择题：(45分=153分)题号12345678910答案DCDABDBDBB题号1112131415答案DBBDB二、填空题（27分）18（13分）（1）Cu2+，Fe3+，Fe2+，H（2）b（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（4）蒸发结晶（5）C（6）2Fe3+Fe=3 Fe2+ 抑制Fe2+的水解19（16分）（1）干燥吸水 2