《福建南安一中1112学年高二上学年期末试题化学》.doc

南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷（满分：100分 完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、密闭容器中mA(气)+nB（气） pC(气)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来的一半, 当重新达平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 下列说法不正确的是()A、m+nQ3Q2 B、Q3Q1Q2 C、Q2Q32Q1 D、Q32Q1Q213、关于右上图装置的叙述，正确的是（ ）A.铝是负极，铝片上析出无色气体B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解14、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L15、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/ t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16、25时，若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb，a05b，a的取值范围是（）A72a143 B7a14 C3a5 D92a152二、填空题（本题包括6个小题，共43分）17、（8分）（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；则阳极反应式为_；（2）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为；（3）某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为。（4）某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _ _。18、（9分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：(1)“O”点为什么不导电？_。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_。（3）25 时，在0.5 L 0.2 molL-1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离平衡常数_。（4）已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):则 0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是(填序号)。H2SO4溶液HSO4- H+SO42-NaHSO4溶液HSO4- H+SO42-醋酸溶液CH3COOH H+CH3COO-盐酸HCl= H+Cl- 10%29%1.33%100%19、（8分）燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2。试回答下列问题：(1)该电池放电时的化学反应方程式为：_。(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O252e26O2负极：2C4H1026O252e8CO210H2O则固体电解质中的O2向_极移动(填“正”或“负”)。(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为_，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是_g(结果精确至0.01 g)。20、(10分)（10分）向一定压强的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。(1)反应达到平衡时V(NH3)=L，反应前V(N2)：V(H2)=，N2的转化率为。(2)向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为；A、先增大后变小 B、先减小后增大C、一直减小 D、一直不变写出合成氨的热化学方程式：。21、（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120 、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。三、实验题（共9分）图122、(9分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O图2该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液； 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4； 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准液装在图1中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。若图2表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。若图2表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。（2）本实验滴定达到终点的标志可以是。（3）通过上述数据，计算出x=。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷答案（满分：100分 完卷时间：90分钟）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678DADCDDBC910111213141516ADBACCCA二、填空题（本题包括6个小题，共43分）17、（8分）（1）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2）109 kJ/mol （3） 410-4（4）810-9 mol/L（各两分）18、（9分）（1）无水不电离，无自由移动的离子（2分）；c（1分）（2）bac（2分）（3）k=2.2210-3（2分）（4）（2分）19、（8分）(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)负 (3)3 1.34 （各2分）20、（11分）0.6L；1：3；30%；A；（各2分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g