高考化学大一轮复习第4讲物质的组成性质与分类考点3分散系胶体优盐件.ppt

,化学物质及其变化,第二章,第4讲物质的组成、性质与分类,栏目导航,1分散系(1)概念：_所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小,考点三分散系、胶体,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中,(3)按照分散质和分散剂的状态分类,烟属于_分散系；雾属于_分散系；悬浊液属于_分散系；蓝色钴玻璃属于_分散系。,气固,气液,液固,固固,2胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现_现象。应用：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入_；加入与胶粒_的胶体；加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。,一条光亮的“通路”,电解质溶液,带相反电荷,(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。应用：工厂静电除尘。(4)渗析胶体粒子_透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。,不能,3Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。,饱和FeCl3溶液,红褐色,4几种分散系的比较,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体。()(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。()(3)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。()(4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。()(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H。(),2用Fe(OH)3胶体进行下列实验：(1)区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的简单方法是_。(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为_。(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_。原因是_。(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。(5)提纯此分散系常用的方法是_。,丁达尔效应,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,电泳,产生红褐色沉淀,电解质溶液使胶体发生了聚沉,先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解,开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解,渗析法,1胶体的性质与应用(1)利用胶体电泳的性质，可以分离氨基酸和蛋白质；(2)利用血清电泳可诊断疾病等；(3)工业可用电泳除尘。2生活中常见胶体的应用明矾和FeCl3净水、盐卤制豆腐、三角洲的形成和工业上皂化反应后的盐析等。,胶体的应用、分离与提纯,3胶体分离与提纯的方法(1)胶体粒子直径在1100nm之间，可透过滤纸孔隙，不能透过半透膜孔隙，故可用滤纸分离胶体和悬浊液，可用半透膜分离胶体和溶液。(2)利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程称为渗析。常用渗析的方法来提纯胶体。盐析也是一种物质分离和提纯的方法，但不同于渗析，一般是指溶液中加入无机盐类使某种物质溶解度降低而析出的过程。如加浓硫酸铵溶液使蛋白质凝聚的过程。,例1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析铬是重金属元素，会危害人体健康，A项正确；油脂能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；“血液透析”是利用半透膜原理，通过扩散将人体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾由NOx引起，易引发呼吸道疾病，D项错误。,D,例1(2016全国卷甲)下列实验操作能达到实验目的的是(),解析A项，制备氢氧化铁胶体是把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，错误；B项，MgCl2是强酸弱碱盐，Mg2易水解，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2，应将溶液在HCl氛围中加热，防止Mg2水解，错误；C项，除去Cu粉中混有的CuO应加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥，加入稀硝酸Cu粉也会溶解，不能除杂，错误；D项，将少量的钠投入到水中，钠浮在水面，反应剧烈，将少量的钠投入到乙醇中，钠沉在底部，缓慢地反应，则可以说明水中的氢比乙醇中的羟基氢活泼，正确。答案D,答题送检来自阅卷名师报告,1下列事实与胶体性质无关的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高