高三化学填空题综合专题练习.doc

湖南省湘潭市凤凰中学 高三化学 填空题 综合专题练习1某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO25H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。2煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH103()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_.(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1.()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)4、请回答下列有关问题：(1)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(3)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。（5）已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式颜色KspAgCl白色2.01010AgBr浅黄色5.41013AgI黄色8.31017Ag2S黑色2.01048Ag2CrO4红色2.0101220时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是：_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBr BKI CK2S DK2CrO4（6）氯气在295 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数_(列式计算)；5、面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2O2HbCO。实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部O2的浓度约为1.0102 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_mol/L。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H113 kJ/mol实验发现该反应在100400的温度范围内，温度每升高10，反应速率却约为原来的3倍，在400450时，温度每升高10，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450时，温度每升高10，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是_。为了模拟催化转化器的工作原理，在T时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反应速率为_。写出该反应的化学平衡常数表达式K_；如温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大压强时，K值_。请在图中画出2030 min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的原因是同时改变了两个条件，这两个条件可能是_(填字母)。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d增加CO2的物质的量当25 min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1 mol，平衡将_移动(填“向左”、“向右”或“不”)。某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K 。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(H2O)v逆(H2)容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体总质量不随时间而变化消耗n mol H2的同时消耗n mol CO温度/4005008301 000平衡常数K10910.66、（）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用。对于该反应下图是在4种投料比n(HCl)n(O2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。(1)曲线b对应的投料比是_。(2)当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。(3)投料比为21、温度为400 时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。（）反应aA(g)bB(g)cC(g)(H”、“n(2)mn (4)向右减小小于大于小于（5）Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S 2.7103D（6）K4.5104(mol/L)25、(1)1.0106 (2)催化剂在400450活性最大 0.4/15 mol/(L