江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质离子晶体2练习.docx

离子晶体1 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电2 下列叙述中正确的是（）A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键3 在NaCl晶体中，距离最近的Na组成的最小多面体是A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体4 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是（）ANaF BNaCl CKBr DMgF25 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073107571 723A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：114KCl：770硼晶体：2300K：63HBr：87RbCl：715二氧化硅：1710Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。8 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A金刚砂(SiC)、金刚石和金BSi、SiO2 和Na2SiO3 C冰、干冰和冰醋酸DNaCl、MgCl2 和AlCl39 经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）APCl5固体是分子晶体BPCl5晶体具有良好的导电性CPCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为11DPCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为1110 下面关于晶体的叙述中，错误的是（）A氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClB氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na共有6个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子参考答案：1 答案： D解析： 可以证明某化合物内一定存在离子键的是熔融状态能导电，其他的都是不行的。2 答案： C解析： A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均有共价键。B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比较小。D项中原子晶体中可能存在极性键如SiO2。3 答案： A解析： 4 答案： D解析： 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2，电荷数最大的是Mg2，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F，所以熔点最高的是MgF2。5 答案： D解析： 本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。6 答案： A解析： 根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，AlCl3为共价化合物。7 答案： (1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析： 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。8 答案： C解析： 金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3 、NaCl和MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。9 答案： D解析： 有阴、阳离子构成，不可能是分子晶体，离子晶体在固态时不能导电；类比NH4+为正四面体，推测PCl4为正四面体，而PCl32应类似B