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1化学总复习材料一一、化学用语知识基本反应类型新的物质化学式由化合价确定下标进行书写！“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错化合反应（多合一）置换反应（单换单）复分解反应（化换化）A+B=ABA+BC=B+AC【A与B换位】AB+CD=AD+CB【B与D换位】分解反应（一变多）1、金属活动顺序表中“前换后”2、例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀、气体或水H2O三者之一。2、复分解反应中元素的化合价不变AB=A+B金属活动顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属相同情况下越活泼金属反应速度越快置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿)（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。1、AgClBaSO4不溶于水和酸类2、其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应)I、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸（3）碱：NaOH氢氧化钠Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸（5）有机物：CH4甲烷2II、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：1、双氧水以二氧化锰催化分解（实验室制O2)：2H2O2=MnO2=2H2O+O22、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、电解水：2H2O=通电=2H2+O24、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO25、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2（三）置换反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H23、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（四）复分解反应1、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO25、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl11、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3312、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH13、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH315、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O16、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O17、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O6、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O二、几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化固+固-加热或固+液锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入试管少许55、制二氧化碳的注意事项：应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带4氯化氢气体。）不能用排水集气法收集（CO2溶于水）装置图AB长进短出CDE注意事项试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。收集装置（用于收集气体）方法排水法用于收集难溶于水或不易溶于水气体向上排空气法用于收集密度大于空气的气体向下排空气法收集密度小于空气的气体装置图（集气瓶应垂直）量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意事项收集的气体较纯（含少量水蒸气）瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯（含少量空气）在瓶口处验满三、物质俗称、成份与用途化学式SCaCO3CaOCa(OH)2CH4C2H5OHCuSO4+Ca(OH)2NaNO2学名硫碳酸钙氧化钙氢氧化钙甲烷乙醇亚硝酸钠俗称硫磺大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼气/瓦斯天然气最简单的有机物酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明波尔多液工业盐,有毒，不能食用工业5用途脱色不得用于熏蒸食品装饰建材石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2中和土壤酸性、波尔多杀菌剂“西气东输”是天然气燃料，医用消毒饮料农药（杀菌）不用铁桶装工业防冻-溶液凝固点降低化学式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3CO2学名氢氯酸硫酸氢氧化钠氯化钠碳酸钠二氧化碳俗称盐酸稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌烧碱、火碱、苛性钠食盐粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解纯碱口碱苏打是盐不是碱(溶液pH7)固体干冰用途除锈胃酸助消化除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油肥皂、石油、造纸、纺织、印染调味品、生理盐水0.9、可制盐酸,纯碱、烧碱玻璃造纸、纺织、洗涤剂人工降雨舞台烟雾四、燃烧、生锈燃烧条件同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧有充足的氧气提高空气和可燃物的接触面积灭火方法三选一：隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件同时具备:(H2OO2)在潮湿的空气中防锈方法干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等除锈方法用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄棕)+3H2O五、酸碱度的表示方法pH值酸性（酸类H+）中性（部份盐类、水）碱性（碱类OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色6pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性六、物质颜色、气味、毒性黄色硫磺S红色铜Cu,铁锈Fe2O3,氧化汞HgO蓝色硫酸铜溶液（CuSO4），Cu(OH)2沉淀都是唯一的蓝色物质；含Cu2+离子的溶液是（蓝或绿），如CuCl2是绿色绿色铜绿Cu2(OH)2CO3CuCl2浅绿色亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物黑紫色高锰酸钾KMnO4黑色氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2黄棕色含铁离子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液）Fe(OH)3-是唯一的黄棕（红褐）色沉淀白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。（3）有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）七、几种暴露空气中质量改变的物质干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸除会反应的碱性物质外，如NH3吸水性，增重NaOH固体除会反应的酸性物质外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固体可干燥较多物质潮解有吸水性，增重无水硫酸铜吸水后白色变蓝色7性质、变化质量改变质%*检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2浓盐酸、硝酸溶质有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化变CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O八、基本反应类型新的物质化学式由化确定下标进行书写！“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错化合反应（多合一）置换反应（单换单）复分解反应（化换化）A+B=ABA+BC=B+AC【A与B换位】AB+CD=AD+CB【B与D换位】分解反应（一变多）3、金属活动顺序表中“前换后”4、例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀、气体或水H2O三者之一（实际反应条件很复杂）2、复分解反应中元素的化合价不变AB=A+B金属活动顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属相同情况下越活泼金属反应速度越快置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿)（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。3、AgClBaSO4不溶于水和酸类4、其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应)九、常见成份的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈色，烧杯内壁有生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO(1)点燃，将产生的气体通入中。火焰呈色，澄清石灰水变。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。8空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条，澄清石灰水无明显变化。方法现象结论H+取样，滴加石蕊溶液石蕊由紫色变为红色溶液中含有H+OH-取样，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色变为蓝（红）色溶液中含有OH-CO32-取样，滴加稀HCl将气体通入澄清石灰水产生大量气泡石灰水产生白色浑浊物质中含有CO32-XCO3+2HCl=XCL（盐）+HO2+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2ONH4+取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色物质中含有NH4+十、几种产物检验和除去检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物药品操作现象CO2检验澄清石灰水1、将气体通入澄清石灰水2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水产生白色浑浊CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2OCO2SO2除杂NaOH溶液将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O检验除杂无水硫酸铜CuSO4将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管白色粉末变蓝色晶体干燥浓硫酸、生石灰、火碱固体增重十一、常见除杂方法物理方法过滤提纯如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶化学方法加热法加热转化杂质如：CuO2Cu+O22CuO沉淀法将杂质转为沉淀如NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2SO4气化法将杂质转为气体NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2置换法“前换后“如MgCl2CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发吸收法将杂质吸收反应如H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事项1、优先选用物理方法；2、去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；3、提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成过滤）9十二、化学之最1、在地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。3、导电性最强的金属是银。，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属：水银（汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物是水。十三、其它1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。7、六大营养物质