2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) (II)注意事项：1、本试卷分为I卷（选择题）和卷（非选择题）两部分2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效4、本试卷满分100分，测试时间100分钟5、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、，选择题（本题包括21-J、题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合盟意）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【答案】D考点：考查塑料和有机材料、煤的加工、粮食酿酒等。2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，氢原子数为2NA，故A正确；B、27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，只有0.5molAl反应，转移电子数是1.5NA，故B错误；C、1 molFe溶于过量硝酸，Fe被氧化为Fe3 ，电子转移数为3NA，故C错误；D、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故D错误；故选A。3. 向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量SO2:H+、Fe2+、A13+、SO42-B. 通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、，ClO-、SO42-D. 加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-【答案】A【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B错误；ClO-与H+生成弱电解质HClO，故C错误；铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液不含SiO32-，故D错误。4. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B正确；草木灰中含有K2CO3，故C正确；汉书中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故D正确。5. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有C02的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CC14萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、发生2Fe3Cu=Cu22Fe2，体现Fe3的氧化性强于Cu2，故A错误；B、根据现象，发生2MgCO22MgOC，故B正确；C、利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42，体现SO2的还原性，故C错误；D、还原性：Fe2Br，加入适量氯水，先氧化成Fe2，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。6. 已知(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D.7. C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=-220kJ/mol下列推断正确的是( )A. C(s)的燃烧热ll0kJ/molB. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=+480kJ/molC. C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2 (g) H=-220kJ/molD. 分解2molH2O(1)，至少需要4462kJ的热量【答案】C【解析】A 、2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=-220kJmol1，C（s）+1/2O2（g）CO（g）H1=-110kJmol1，但 C（s）的燃烧热指生成稳定的氧化产物二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJmol1，故A错误； B、2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=反应物总键能-生成物总键能=436kJmol12+496kJmol1-4462kJmol1=-480KJmol1，故B错误；CC（s）+1/2O2（g）CO（g）H1=-110kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-480KJmol1，由-1/2得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=（-110kJmol1）-1/2（-480KJmol1）=+130 kJmol1，故C正确；D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-480KJmol1，将方程式反应物和生成物互换，则反应热变换正负号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C点睛：本题考查了热化学方程式、反应热的计算，题目难度中等，难点：键能与反应热的关系，易错点：D，要注意水的状态。对学生的分析能力和计算能力要求较高。8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则l molH2燃烧放出热量为241.8 kJ/molB. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放，出28.7lkJ的热量D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则H1 H2【答案】B【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；D、己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则H1H2，故D错误；故选B9. 用石墨电极完成下列龟解实验。实验一实验二装置a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A. a、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- B. b处失电子，发生氧化反应C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】C【解析】Aa、d处试纸变蓝，为阴极，生成OH，电极反应为2H2O+2eH2+2OH，故A正确；B、b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，b处失电子，2Cl2e =Cl2，发生氧化反应，故B正确；C、c处为阳极，发生反应：Fe-2eFe2，故C错误；D、实验一ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu2，右侧（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2+2e=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，故D正确；故选C。10. 将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成l00mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L【答案】B【解析】试题分析：阴极反应的先后顺序为、，根据题意阳极生成0.2 mol银、0.3moLCu；转移电子0.8 mol；阳极反应的先后顺序为、，生成氯气0.3mol，转移电子0.6mol，所以反应转移电子0.2mol，生成氧气0.05 mol；阳极生成气体的总量为0.35 mol ；体积为（标况）7.84L。考点：本题考查电化学反应。11. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )A. 电极a为阴极，放出H2B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）【答案】C【解析】A、A通过阴离子交换膜到左侧生成HA，说明在b电极上阳离子放电，剩余A，阳离子在阴极放电，所以b为阴极，a为阳极，故A错误；B、阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH-4e2H2O+O2，硫酸中H 浓度增大，硫酸溶液的pH降低，故B错误；C、A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，故C正确；D、在阳极上发生电极反应：4OH-4e2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e=H2，根据电极反应方程式，则有：HAH1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145gL1-10gL1）/90gmol1=1.5molL1，即生成HA的物质的量是1.5molL10.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即转移电子数为0.6mol，故D错误；故选C。12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A. 负极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从正极区移向负极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】C【解析】试题分析：A、通氧气一极为正极，根据工作原理，正极反应式O24H4e=2H2O，故说法错误；B、在微生物作用下，将化学能转化成电能，因此说微生物促进反应中电子的转移，故说法正确；C、根据原电池的工作原理，阳离子从负极区移向正极区，故说法错误；D、此电池相当于葡萄糖在氧气中燃烧，因此总电极反应式为C6H12O66O2=6CO26H2O，故说法正确。考点：考查电极反应式的书写、原电池的工作原理等知识。13. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】如果作为原电池负极、电解池阳极的金属，腐蚀速度加快，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，作为原电池正极、电解池阴极的金属被保护，中只有铁一种金属，不能构成原电池；构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，铁被保护；则铁被腐蚀快慢顺序是，故选A。14. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B. 当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极D. K闭合时，II中SO42-向d电极迁移【答案】C【解析】AK闭合时为原电池，为电解池，中充电，d电极为阳极发生氧化反应，反应式为PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42，故A正确；B由装置总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；CK闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故C错误；D当k闭合时为原电池，为电解池，中c电极是阴极，d电极是阳极，SO42-向d电极迁移，故D正确；故选C。15. 反应CH3OH (l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O (g)在某温度自发向右进行，若反应=17kJ/mol，=17kJ/mol，则下列正确的是( )A. H0, H-TS0 B. H0C. H0, H-TS0 D. H0, H-TS0【答案】A【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明H-TS一定是小于0，根据方程式可知该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0，故选A。16. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hl=-197 KJ/mol K1=a(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2=-144 kJ/mol K2=b(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H3=m kJ/mol K3=cA. m=26.5 c2= a/b B. m-26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b【答案】A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hl=-197 KJ/mol K1=a ，(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2=-144 kJ/mol K2=b ，将/2-/2即可得反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故H3=H1/2-H2/2=-26.6KJmol1；平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，故c= ，即 c2=a/b，故选A。17. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的焓变H3aC. 图中X点对应的平衡混合物中D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】B【解析】A、由图升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变H0，故A错误；B、起始n(H2O)/n(CH4)=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a3b，故B正确；C、起始n(H2O)/n(CH4)=3，水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误；D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后（CH4）增大，故D错误。故选B。18. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度Tl、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0tl时间内，C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A错误；B、T2下，在0t1时间内X的浓度减少了（ab）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了（ab）/2mol/L，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(Lmin)，B错误；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等【名师点睛】本题从化学反应速率与化学平衡图像入手，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。注意结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题。19. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ360放出热量c kJA. 放出热量：abC. 达平衡时氨气的体积分数 D. N2的转化率：【答案】A【解析】试题分析：A.比较，用于N2的浓度增大，平衡正向移动，所以放出的热量比多，即a b；根据热化学方程式可知每有3mol的H2发生反应会放出热量92.4 kJ。而该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放出的热量小于92.4 kJ，因此能量变化关系是：a b 92.4，选项A正确；B由于昂反映的温度相同，所以化学平衡产生就相同，=，错误；C、比较就是增大压强，增大压强，平衡正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：；、比较，由于H2的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以氢气的转化率，故氢气的转化率是，错误。考点：考查可逆反应的平衡转化率、热量、物质的平衡含量的关系的知识。20. 在反应aA+bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，以下说法正确的是A. a+bc 正反应吸热C. a+bc 正反应放热 D. 无法确定系数关系 正反应吸热【答案】D【解析】试题分析：C的浓度增大说明平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升温平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，故此反应应正反应为吸热的，气体体积减小方向，当物质没有指明状态的情况下，无法确定系数关系，故选D。考点：平衡的移动21. 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（一）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡(I)时体系的压强与反应并始时体系的压强之比为14：15C. 达平衡(I)时，X的转化率为5/11D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等【答案】C【解析】A、由图可知：降温由平衡（）向平衡（）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、达平衡（）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2/x=2.2/2.8，x=22.8/2.2=28/11mol，即物质的量减少了3-28/11=5/11mol，所以达平衡（）时，X的转化率为5/11；故B正确；C、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2/2.2=10/11，故C错误；D、由平衡（）到平衡（），化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误。故选：B。第II卷二、填空题（本题包括6小题，共58分）22. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3+、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e液H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】 (1). Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ (2). dabfce (3). (4). c、a (5). 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【解析】(l)亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ ；(2)实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe。直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=（m2-m3）/18、n（FeSO4）=（m3-m1）/152，结晶水的数目等于n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2 m3)/9(m3-m1)；(3)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故选：c、a；硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的化学方程式 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。23. A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：_。(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出BC的离子方程式：_。(3)若B为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，写出BC的化学方程式：_。(4)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出CD的离子方程式：_。(5)若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出CD的离子方程式：_。【答案】 (1). SO2+2H2S=3S+2H2O (2). SiO2+2OH=SiO32+H2O (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4). AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3 (5). 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O；(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出BC的离子方程式：SiO2+2OH-SiO32-+H2O；(3)若B为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，则A为Na,B为Na2O2，C、为NaOH，D为NaHCO3，写出BC的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 。（4）若D物质具有两性推断D为Al(OH)3 ，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，CD的离子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3 。（5）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，CD的离子方程式为：Fe+2Fe33Fe2。24. 由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-285kJ/mol CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-726.0 kJ/mol 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。这个电池的负极发生的反应是_。在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是_。【答案】 (1). CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1 (2). CH3OH3O26e=CO22H2O (3). 正极流向负极 (4). 燃料电池的能量转化率高【解析】（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-285kJ/mol ，CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-726.0 kJ/mol ，依据盖斯定律3-2得到：2CO2 （g）+6H2 （g）=2CH3OH（l）+2H2O （l）H=+597kJ/mol；热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1；（2）甲醇一空气燃料电池中