2019年高一化学上学期期末考试试题.doc

2019年高一化学上学期期末考试试题一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B 操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C 操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3.下列实验操作或描述中错误的是()A 硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法4.某溶液可能含有SO、CO、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A 一定有SOB 一定有COC 不能确定Cl是否存在D 不能确定SO是否存在5.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 1 000 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中，Na+与Cl总数为0.2NAB 2NA个二氧化碳分子的质量为44 gCNA个氢气分子所占的体积为22.4 LD 17 g氨气中所含原子数为NA7.120 、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 21 B 12 C 17 D 718.使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9.下列有关胶体的叙述正确的是（）A Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A 含有大量NO的溶液：H、Fe2、ClB 使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCND 含有大量Al3的溶液：Na、Cl11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A 2F2+2H2O=4HF+O2B AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D MgCl2（熔融）Mg+Cl212.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子C Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D Cu既是氧化产物又是还原产物13.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物14.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动16.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为()A Fe、Cu、Al、Ag、MgB Mg、Cu、Al、Ag、FeC Mg、Cu、Al、Fe、AgD Al、Cu、Mg、Ag、Fe17.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()A X可用作木材防火剂B 步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4C 步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D 步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行18.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是()A 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C 由CaCO3SiO2CaSiO3CO2可知硅酸的酸性比碳酸强D 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀20.已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A 2 molL-1 B 1 molL-1 C 0.4 molL-1 D 0.2 molL-121.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B 被氧化的HCl的物质的量为4 molC 参加反应的HCl的质量为146 gD 被还原的MnO2的物质的量为1 mol22.下列检验Cl的方法正确的是()A 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl23.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C NO和O2必须在催化剂表面才能反应D 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N224.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用第II卷 非选择题 （共52分）二、实验题(共4小题 ,共52分) 25.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：(1)请将上图各装置连接完整：c接f，_接_，_接_，_接_。(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_（填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳 C苯 D稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： _。.装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_。26. （16分）实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： _。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉27.（12分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式： _。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： _。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。28.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。 答案1.A2.D3.D4.D5.C6.A7.C8.B9.B10.D11.C12.C13.D14.A15.D16.B17.D18.B19.C20.A21.B22.D23.D24.C25.(1)gdea(b)b(a)h(2)ABD(3)装置中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验(4).2Na2CO2Na2CO3CO.4Na3CO22Na2CO3C26. (1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸