2019届高三理综(化学部分)下学期模拟考试试题(一).doc

2019届高三理综(化学部分)下学期模拟考试试题(一)7化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是A重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救BK2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂C糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物D用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂8某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管9萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是Aa中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)Bb的分子式为C10H12OCa和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D只能用钠鉴别a和b10阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是A1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NAD46g乙醇中所含共价键的数目为7NA11远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM可能是锌、镁、锡等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D在上述保护船壳的过程中，负极反应为Mne- =Mn+12298K时，用0.1000molL-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000molL-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A该实验可选择甲基橙作指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小CM点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)DN点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)13短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是A原子半径：cdeabB工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质C同温下，0.1molL-1c2eb3溶液的pH大于0.1molL-1c2ab3溶液D简单氢化物的热稳定性：bae27(15分)五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：(1)E在元素周期表中的位置是 。(2)在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是 _(用离子方程式表示)。(3)25时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。(4)下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是 (填字母)。aD的简单氢化物比E的稳定 bAD的酸性比A2E的强cD的单质的沸点低于E的单质 d D2与A2E能发生置换反应(5)500时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75molL-1。反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)= 。EC3的平衡转化率为 。其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。(6)在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为 。28(14分)Cu2SO3CuSO32H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。已知：M不溶于水和乙醇，100时发生分解反应；M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2+6H2O+3SO2Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-。I测定胆矾样品的纯度。(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c molL-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2+Y4-=CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为 _(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。制备M。实验装置如下图所示：(2)实验室用70硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是 (填字母)。(3)装置D中的试剂是 。装置B中水浴加热的优点是 。(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括： 、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3CuSO32H2O。检验产品已水洗完全的操作是 。29(15分)铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。(1)最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成NaAl(OH)4。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为 。(2)目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。已知：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) H2Al(l)=Al(s) H3则Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H4= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。(3)已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) H。测得Y的平衡转化率(Y)与温度、压强的关系如图所示。上述反应的H 0(填“”“”“”或“=”)。在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K= 。提高上述反应的反应速率的措施有 (任填二项)。从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，反应原理为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) Cu(NH3)3AcCO(aq) H0。若从温度、压强两方面考虑，用Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜条件是 。(4)我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式： 。30(14分)MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：已知：常温下，KspFe(OH)3=8.010-38，KspAl(OH)3=4.010-34。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是 。(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的： 。(3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.010-5molL-1时，c(Al3+)= molL-1。(4)“沉锰”过程中，反应的离子方程式为 。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是 。(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为 。(6)工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为 。化学参考答案7.【答案】C【解析】鸡蛋清、牛奶及豆浆中富含蛋白质，这些蛋白质可“代替”人体中的蛋白质与重金属离子发生反应而沉淀（蛋白质变性），从而在一定程度上减轻重金属离子对人体的伤害，A项正确；K2FeO4具有强氧化性，能够杀灭水中的病毒和细菌，作消毒剂，而其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物而沉降，作净水剂，B项正确；糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，植物油属于油脂，油脂也不是高分子化合物，C项错误；活性炭具有较强的吸附性，可去除室内空气中的异味物质，D项正确。8.【答案】D【解析】粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。9.【答案】C【解析】不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，其六元环上的一氯代物有5种，A项错误；b分子中有10个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4，故氢原子数10224214，分子式应为C10H14O，B项错误；a中含有碳碳双键，b中含有苯环，两者在一定条件下都能与氢气发生加成反应，a、b中都含有烷基，一定条件下都能与氯气发生取代反应，a、b都可以燃烧，都能与酸性高锰酸钾溶液反应，即都能发生氧化反应，C项正确；a能使溴的四氯化碳溶液褪色，而b不能，故溴的四氯化碳溶液也可以鉴别a和b，D项错误。10.【答案】A【解析】由CH2=CH23O22CO22H2O和CH3CH2OH3O22CO23H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F+中的质子数为11，故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。11.【答案】B【解析】利用原电池原理，在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属，使钢铁免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；如果在与海水接触的船壳上镶嵌锡块，由于铁比锡活泼，在船壳、空气、海水构成的原电池中，铁为负极，会加快船壳的腐蚀，B项错误；海水的pH8，船壳主要发生吸氧腐蚀，C项正确；在牺牲阳极的阴极保护法中，比铁活泼的金属M作负极，发生氧化反应，D项正确。12.【答案】D【解析】强酸滴定弱碱，滴定终点时溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示剂，A项正确；P点到M点，氨水转化为硫酸铵溶液，水的电离程度增大，M点到N点，硫酸铵溶液转化为硫酸氢铵溶液，水的电离程度减小，B项正确；M点时，水的电离程度最大，说明氨水与稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸铵溶液，溶液中的质子守恒关系为c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)，C项正确；N点时，得到硫酸氢铵溶液，溶液中的物料守恒关系为c(NH4+)c(NH3H2O)c(SO42-)，D项错误。13.【答案】B【解析】依题意，可推出a为碳，b为氧，c为钠，d为铝，e为硅。原子半径NaAlSiCO，A项正确；铝是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法来冶炼，B项错误；因为H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以同温下等物质的量浓度的Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液，C项正确；已知非金属性OCSi，故简单氢化物的热稳定性H2OCH4SiH4，D项正确。27.【答案】（1）第三周期A族（2分）（2）ClO-H2OHClOOH-（2分）（3）1106（或10-6）（2分）（4）ad（2分）（5）0.15 molL-1min-1（2分）75%（2分）减小（1分）（6）S2O32-2H+=SSO2H2O（2分）【解析】（1）依题意，可推出A为氢，B为钠，C为氧，D为氯，E为硫。硫在元素周期表中的位置是第三周期A族。（2）次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠具有碱性，次氯酸具有漂白性。（3）25 时，pH10的NaOH溶液中，c水(OH-)c水(H+)c溶液(H+)110-10 molL-1；pH10的Na2S溶液中，c水(OH-)c溶液(OH-)1.010-4 molL-1；两溶液中c水(OH-)的比值为1.010-10 molL-11.010-4 molL-1110610-6。（4）氯化氢的热稳定性比硫化氢强，氯气与硫化氢能发生置换反应，这些事实都能说明氯的非金属性比硫强；无氧酸的酸性强弱及非金属单质的熔、沸点高低都与元素的非金属性强弱无关。（5） 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始浓度(molL-1) 2 0 0转化浓度(molL-1) 1.5 1.5 0.75平衡浓度(molL-1) 0.5 1.5 0.75v(SO2)0.15 molL-1min-1。SO3的平衡转化率100%75%。该反应是气体体积增大的反应，平衡后再充入SO3，平衡虽正向移动，但SO3的平衡转化率减小。（6）向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液，相当于滴加稀硫酸，反应产生的黄色沉淀是硫单质、刺激性气体是SO2，表明Na2S2O3中的硫元素在强酸性条件下发生了歧化，据此可写出反应的离子方程式。28.【答案】（1）（2分） 偏高（2分）（2）a（2分）（3）NaOH溶液（其他合理答案也可，2分） 受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解（2分）（4）过滤（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全（也可检验最后一次洗涤液中的H，2分）【解析】（1）Cu2+Y4，故胆矾样品的纯度100%。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，EDTA标准溶液在滴定管中会被稀释，使滴定消耗的EDTA标准溶液体积偏大，结果偏高。（2）70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下反应生成SO2，应选择固液不加热制气装置，即装置a。（3）装置D用于吸收未反应的SO2，其中盛装的试剂可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或Na2SO3溶液等。装置B中水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解。（4）用过滤的方法分离固体和溶液。水洗的目的是除去产品表面的可溶性杂质，通过检验洗涤液中是否存在SO或H来判断水洗是否完全。29.【答案】（1）Al(OH)3H2OAl(OH)4-H+（2分）（2）H1H22H3（2分）（3）（1分）（2分）6.75 mol2L-2（2分，不写单位不扣分）使用催化剂、增大反应物浓度、升高温度（其他合理答案也给分，2分）低温、高压（2分）（4）O24e-2H2O=4OH-（2分）【解析】（1）依题意，氢氧化铝的酸式电离的实质是Al(OH)3结合水电离出的OH-，得到Al(OH)4和H+。（2）根据盖斯定律，H4H1H22H3。（3）Al4C3中Al为3价，C为4价，则Al4C3与水反应生成甲烷，且甲烷是含氢量最大的烃，反应的化学方程式为Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，分析图象可知，压强为0.1 MPa时，升温，CH4的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，H0；温度为T0时，压强由0.1 MPa变化到x MPa时，CH4的平衡转化率增大，表明压强降低，故x0.1。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始浓度(molL-1) 1 1 0 0转化浓度(molL-1) 0.5 0.5 0.5 1.5平衡浓度(molL-1) 0.5 0.5 0.5 1.5平衡常数K mol2L-