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2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题20 化学实验综合题1【xx崇明区二模】资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。（1）B中发生反应的离子方程式为_。（2）请写出实验室检验氯气的方法：_。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：称量坩埚的质量，为W1g。坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。（3）称量所用仪器名称为_；实验到达恒重的判断依据是_。（4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果_。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】 Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O 用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气 电子天平 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g 偏大【解析】分析：根据题中信息可知，久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2，所以B中发生的是氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水的反应；实验室检验氯气可以采用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2，称量固体时可以使用电子天平，实验到达恒重的标准是连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g；根据Ca(ClO)2CaCl2 + O2可知，加热至恒重后固体质量减少，减少的质量为O2的质量，根据反应前后的质量差并结合反应方程式可以得出漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则氧气的质量偏大，该实验测得的次氯酸钙的百分含量偏大。(3). 称量固体时所用的仪器是电子天平，实验达到恒重的标准是连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g，故答案为：电子天平；连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g；(4). 干燥漂白粉样品的质量为(W2W1)g，加热至恒重后生成O2的质量为(W2W3)g，由方程式Ca(ClO)2CaCl2 + O2可知，Ca(ClO)2的质量为g，则该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 = ，若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则氧气的质量偏大，该实验测得的次氯酸钙的百分含量偏大，故答案为：；偏大。点睛：本题主要考查物质组成和性质的实验设计，掌握相关实验基础是解答本题的关键，题目难度中等。本题的难点是第(4)问中次氯酸钙百分含量的计算，解题时可先根据题目信息确定样品的质量和加热至恒重时固体减少的质量即生成O2的质量，再根据反应方程式列式计算即可。2【xx长宁区第二学期期中】无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：（1）识别下图中仪器。A的名称是_，B是_（2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：_MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是：_。 （3）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：_。（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。【答案】 干燥管 冷凝管 极易挥发 防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻碍 Mg 和 Br2 的反应 镁屑 漏斗、烧杯、玻璃棒 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动 从滴定管上口加入少标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复 2-3 次 97.5%的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动，从而得无水MgBr2；（4）滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复 2-3 次；3【xx杨浦区二模】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I碘含量的测定（1）步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。（2）步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。（5）计算该干海带中碘的质量分数_。II碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（1）补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。，_（2）步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。（3）步骤的操作是_。【答案】 坩埚 500mL容量瓶 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 0.053 H2O2+2I-+2H+I2+2H2O， 上 无 过滤4【xx松江区二模】铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI完成下列填空：（1）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_、_，步骤中必须用到的定量实验仪器是_。（2）步骤对应反应的离子方程式为_。（3）步骤中煮沸的作用是_。（4）步骤可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若过程中消耗0.5000molL1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。【答案】 漏斗 玻璃棒 250mL容量瓶 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 除去过量的氯气，避免影响后续滴定 溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原 偏高 70%点睛：本题的难点是样品中铁元素百分含量的确定，本题中不要根据所列反应方程式一一进行计算，应该用关系式进行计算，这样可以缩短解题的步骤，还要注意消耗20.00mLNa2S2O3溶液，应是20.00mLB溶液消耗的Na2S2O3，需要转化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。5【xx松江区上学期期末】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X_和Y_（填物质名称），先通X后通Y的原因是_。（2）写出通入X和Y的化学反应方程式_。（3）操作Z包括_和_（填名称）。（4）溶液B中含有的主要离子是_，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_，作用二_。（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液； 过滤、_、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。【答案】 氨气 二氧化碳 氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀 NaCl + NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl 过滤 洗涤 Na+、HCO3-、NH4+、Cl- 将NaHCO3转化为Na2CO3 产生的NH4+有利于NH4Cl形成 洗涤 （再）称量 106 b/197a（2）食盐水中通入氨气和二氧化碳后发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学反应方程式：NaCl + NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl；正确答案：NaCl + NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl。（3）分离固体和液体，进行过滤操作，再洗涤固体；所以操作Z包括过滤和洗涤；正确答案：过滤和洗涤。4）经过过滤后，滤液中含有氯化铵及少量碳酸氢钠，因此溶液B中含有的主要离子是Na+、HCO3-、NH4+、Cl- ；为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，由于氨水显碱性，就会将NaHCO3转化为Na2CO3，反应产生的NH4+有利于NH4Cl形成；正确答案：Na+、HCO3-、NH4+、Cl- ；将NaHCO3转化为Na2CO3 ； 产生的NH4+有利于NH4Cl形成 。 （5）加入足量的氯化钡溶液发生反应:,，根据原子守恒，通过称量沉淀碳酸钡的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，再称量所得固体，最终得到固体为,根据碳守恒，纯碱的质量分数；正确答案:洗涤；称量；。点睛：“联合制碱法”是在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性的氯化钠溶液，再通入二氧化碳气体，这样二氧化碳、氨气与氯化钠溶液就很容易发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后，得到碳酸氢钠固体，加热可得到碳酸钠。6【xx青浦区一模】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1）_，（2）点燃酒精灯，加热，（3）_，（4）_，（5）_，（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2 b熄灭酒精灯 c打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d冷却至室温（4）必须要进行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。【答案】 乙 铜丝由黑变红 硫氰化钾或 KSCN 不正确，因为铁过量时： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去 解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+，当铁过量时： Fe2Fe3+=3Fe2+，所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有3价的铁元素；实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2，（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭 K1 和 K2，（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是，X=。7【xx浦东新区二模】草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：完成下列填空：（1）洗涤滤渣的目的是_。（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_【答案】 将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差 100 mL容量瓶 黄色 橙色 0.115 偏大 CO322H CO2H2O 电子天平的读数不再发生变化 优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差【解析】（1）洗涤滤渣的目的是将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差；（2）根据所给的仪器可知，还缺少100mL容量瓶；（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由黄色变成橙色；若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为；（4）若没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度变稀，滴定时消耗标准液偏多，则实验结果将偏大；（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO322H CO2H2O；判断反应完全的依据是电子天平的读数不再发生变化；该实验方案的优缺点：优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。8【xx闵行区二模】小苏打是一种常用的食品添加剂。（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。_a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 （2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 （4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。【答案】 b c d a NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+ NH4Cl 增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度 甲基橙 0.82 偏大 电子天平 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（3）母液的处理方法是通入氨气，增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度，得到副产品NH4Cl ；正确答案：NH4Cl ；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。（4）碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞变色范围接近，变色时的不容易判断反应终点，使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；根据：NaHCO3HCl反应关系可知，NaHCO3的物质的量等于盐酸的物质的量=0.120.6710-3250/20=0.0258mol，NaHCO3的质量为0.025884=2.17g，所以该样品中碳酸氢钠的质量分数为2.17/2.640100%=82%；若装标准溶液的滴定管没有润洗，盐酸的消耗量增大，测定碳酸氢钠的量偏大，结果偏大；正确答案：甲基橙； 0.82； 偏大。（5）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，精确度高，因此使用电子天平进行称量；反应的方程式为：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2；正确答案：电子天平；2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2。9【xx闵行区上学期期末】某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。方案一：实验流程如下（1）简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法_。（2）操作的名称是_，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、_、_（固定、夹持仪器除外）。（3）能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是_。方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。（4）如右图，加入试剂之前须进行的操作是_；反应不用稀硫酸原因_，为减小实验误差，量气管中液体M可用_。（5）若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为_。（6）若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_（选填编号）a硫酸不足量b测定气体体积时未冷却至室温cY型管中留有反应生成的气体 d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面【答案】 取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。 蒸发 电子天平 蒸发皿 再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g 检查装置气密性 SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液 ad点睛：称量恒重的方法是：多次重复实验，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，而这个0.001g就是此天平的精度。10【xx静安区上学期期末】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。完成下列填空：（1）A处的化学反应方程式为_，仪器F的名称为_。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_，E:_。（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_%（用含a、b的代数式表示）。（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是_。（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是_。【答案】 Na2SO3+ H2SO4（浓） H2O + SO2 + Na2SO4 干燥管 或 取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质 三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。（1）根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)=H2O + SO2 + Na2SO4，仪器F为干燥管，故答案为：Na2SO3+ H2SO4(浓)= H2O + SO2 + Na2SO4；干燥管；（4）亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某Na2SO3样品是否变质，只需要具有是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质，故答案为：取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质；（5）根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫是一种易升华的固体，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为：三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。点睛：本题考查了硫及其化合物的相互转化。本题的难点为D和E中试剂的选择，E处装置的作用的判断，要注意根据实验目的思考。11【xx金山区一模】I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。完成下列填空：（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是_（选填编号）。a75%酒精 b双氧水 cNaClO 溶液 d硫磺皂（2）B装置中饱和食盐水的作用是_，D装置中NaOH的作用是_。（3）实验操作过程中可调节_以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 05，实验中可将C 装置放入_中。II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4+5S2O32+14H+10SO42+8Mn2+7H2O。（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_（保留三位小数）。【答案】 bc 除 HCl 尾气处理，除 Cl2 分液漏斗中盐酸滴速 冰水浴 3.950 0.84312【xx虹口区二模】孔雀石的主要成分是，还含有少量、等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：完成下列填空：（1）滤液1中含有的金属阳离子有_。（2）步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。aFe粉 b c氨水 dKSCN（3）步骤中加入CuO的目的是_。（4）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。（5）为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。取g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。确认结晶水已全部失去的方法是_。值的表达式为_（用、表示）。实验结果发现测得结晶水数量偏高，可能的原因有_（任写一种）。【答案】 Cu2+、Fe2+ b 调节溶液的pH，使Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质 蒸发浓缩 降温结晶 坩埚 前后两次称量无水硫酸铜的质量差小于0.001g 80(a-b)/9b 加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中有少量晶体溅出、加热时坩埚内质量变黑等，合理即可（4）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。（5）为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。取g晶体的烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。通常在坩埚中灼烧固体，故晶体应盛装在坩埚中进行灼烧。13【xx虹口区上学期期末】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a_吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：（1）在进行操作时，A中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_。（2）操作吹入热空气的目的是_。B 中产生白色沉淀的化学式是_。（3）装置C的作用是_。（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_。（5）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_。【答案】A中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 吹出单质Br2 BaSO4吸收尾气H2O2Br2H2SO3H2SO3 有剩余（H2O2浓度小或 Br-与 H2O2 反应慢等因素，合理即可）（1）打开活塞 a，向NaBr溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A中因为有溴单质导致A中溶液变橙红色；故答案为：A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（2）Br2具有挥发性，热空气能促进Br2挥发，将Br2(g)吹入B装置；Br2将H2SO3氧化为H2SO4，所以白色沉淀为BaSO4。故答案为：吹出单质Br2；BaSO4；（3）装置C中为NaOH溶液，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中,可以用NaOH溶液吸收，所以装置C的作用是吸收尾气。故答案为：吸收尾气；（4）根据上述分析，可知：氧化性H2O2Br2H2SO3；（5）操作中，向B装置中逐滴加入H2O2，溶液开始时颜色无明显变化可能是因为：B装置中还有H2SO3剩余，H2O2先与H2SO3反应，再与Br-反应；也可能是因为H2O2浓度小或 Br-与H2O2 反应慢等因素。14【xx奉贤区上学期期末】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。（1）大气中氮以_（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500左右的原因是_。（2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为_。（4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_。（5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：_。【答案】 N2 催化剂活性适宜温度、同时升温至500C加快反应速率 放热 NH4NO3 已知氨水中存在：NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OH，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出 打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色解析：（1）空气中含有的氮元素主要是N2。工业固氮制取NH3的反应原理为：N2+3H22NH3，该反应为放热反应，高温可以提高反应速率，但是对平衡体系中NH3产率不利，考虑到催化剂在500左右活性最强，所以选择温度为500左右。正确答案：N2、 催化剂活性适宜温度、同时升温至500C加快反应速率。（2）实验过程中停止加热，由于装置自然散热，温度原本应当降低，但是实际实验中装置2仍然能保持红热，说明该反应过程释放热量。正确答案：放热。（3）题2实验装置，装置2导入的NH3与O2部分反应生成NO、H2O，原装置3除去没有反应的NH3，如果取消装置3，由于2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、HNO3+NH3=NH4NO3，所以生成的白烟是NH4NO3。正确答案：NH4NO3。（4）已知氨水中存在：NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OH，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，温度升高能够促使NH3H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出。正确答案：已知氨水中存在：NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OH，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出。（5）装置图中旋塞打开后，HCl将与NH3混合生成NH4Cl，所以能够看到有白烟产生。上述反应过程中气体体积减小，所以一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，烧杯中石蕊水溶液会被倒吸进入H瓶，H瓶NH3遇水电离生成OH-，因此溶液颜色变红。正确答案：打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色。点睛：实验室氨气的制取方法无水铵盐与碱加热反应制取NH3，如利用无水氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3。浓氨水中加入生石灰（或者NaOH固体、或者碱石灰固体）。加热浓氨水。15【xx奉贤区二模】绿矾（FeSO4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A 。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是_。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。计算绿矾化学式中结晶水n=_（保留一位小数）。（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。C、D中的溶液依次为_ 、_（填标号）。a品红 bNaOH cBaCl2 d浓硫酸 （4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_。【答案】 Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+离于与SCN-结合形成红色溶液 干燥管 排尽系统内空气 6.5 红色 c a 关闭K1，A处微热，C、D、E三个洗气瓶都有气泡，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升（2）仪器B中装有固体干燥剂，所以B的名称为干燥管；正确答案：干燥管。 亚铁离子易被氧气氧化，因此先用氮气把装置内的空气排净；正确答案：排尽系统内空气。设结晶水的数目x, 则存在，；已知m1=80.120 g , m2=107.020 g, m3=95.320g,把上述数据带入上述公式中，可得x=6.5；正确答案：6.5。（3）根据硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3可知，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为氧化铁，颜色为红色；三氧化硫能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，但是二氧化硫能够使品红褪色，而三氧化硫不能使品红褪色，可用品红来检验二氧化硫气体；因此混合气体先通过氯化钡溶液，再通过品红溶液；正确答案：红色；c；a。点睛：二氧化硫和三氧化硫混合气体的检验：先把混合气体通入到氯化钡溶液中，然后再通入品红溶液；如果产生了白色沉淀，证明含有三氧化硫气体，因为二氧化硫与氯化钡不反应；假若先用品红检验二氧化硫气体，因为三氧化硫易与水反应生成硫酸，导致三氧化硫气体没法检出。16【xx普陀区二模】I.已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：（1）B装置中的试剂是_，作用是_。（2）D装置的作用是_。II.测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将10.000g纯碱试样放入A中 称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和，最后得到C的质量为109.l66g。（3）步骤中，滴加的酸最好选用_。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到_现象时即可进行第步操作。（4）步骤的目的是_。（5）由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留3位小数）。（6）甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_。【答案】 浓硫酸 干燥CO2气体 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果 d A中不再产生气体 判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收 0.965 鼓入的空气中含有CO2等，合理即可（2）D装置中盛放的碱石灰，其作用是防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果；正确答案：防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果。II.（3）浓硝酸、稀盐酸 都具有挥发性，产生硝酸蒸汽、氯化氢等杂质气体，影响实验结果的测定；浓硫酸溶于水放出大量的热，反应速率太快，碱石灰吸收二氧化碳气体不完全，带来实验误差；稀硫酸不会挥发，且和样品反应速率适宜，实验效果好，因此步骤中，滴加的酸最好选用稀硫酸，当看到A中不再产生气体时，即可进行第步操作；正确答案：d ；A中不再产生气体。（4）步骤操作是重复步骤和，再次称量C的质量，如果差值在允许的范围内，说明反应产生的CO2气体已经全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收；正确答案：判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收。（5）装置C增加的质量为反应产生二氧化碳气体的质量，所以二氧化碳的量为（109.l66- l05.160）/44=0.091mol，根据反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O可知，碳酸钠的量为0.091mol，质量为0.091106=9.65g，试样中纯碱的质量分数为9.65/10.000100%=96.5%；正确答案：96.5%或 0.965。（6）鼓入的空气中含有CO2，造成装置C内吸收的二氧化碳的量增大，所测碳酸钠质量偏大，结果偏高；正确答案：鼓入的空气中含有CO2等，合理即可。点睛：针对于上述装置，先把空气通入到盛有足量氢氧化钠的溶液中，吸收空气中二氧化碳气体，然后再进行后续操作，就排除了空气中二氧化碳气体对实验的影响。17【xx长宁（嘉定）区上学期期末】氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：（1）漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：_。发生装置选择下图中A而不是B的理由是：_（2）实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂