2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教版.docx

小题提速练(一)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是() A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关DA项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NACCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NAD100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为 mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。9下列关于有机化合物的说法正确的是()A2甲基丙烷也称异丁烷B蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C苯使溴水褪色是因为发生了取代反应DC3H6Cl2有3种同分异构体A2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同BX元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出X为C，Z是地壳中含量最高的元素，推出Z为O，W是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即W为Na，Y为N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(Na)r(N)r(O)，A项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，氢化物的稳定性：H2ONH3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NC，酸性：HNO3H2CO3，C项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D项错误。11下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝与浓HNO3不反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOHAA项，下层液体呈紫色，说明有I2生成，发生反应：Br22KI=2KBrI2，氧化性：Br2I2，正确；B项，常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，钝化是化学变化，错误；C项，当AgNO3过量，KCl、KI均少量，则均与AgNO3反应生成AgCl、AgI，并未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误；D项，没有比较同浓度的NaF、CH3COONa溶液的pH，无法判断HF、CH3COOH的酸性强弱，错误。12利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是() A电流从电极a经过负载后流向电极bB为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C电极a的电极反应式为2NH36e=N26HD室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 molB通入NH3的电极a为电池的负极，通入NO2的电极b为电池的正极，电子从电极a经过负载后流向电极b，电流方向与电子流动方向相反，即电流从电极b经过负载后流向电极a，A错误；电极a的电极反应式为8NH324e24OH=4N224H2O，C错误；电极b的电极反应式为6NO224e12H2O=3N224OH，正极(电极b)产生的OH经过离子交换膜到达负极(电极a)，故为使电池持续放电，需选用阴离子交换膜，以便阴离子(OH)通过，B正确；标准状况下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol，D错误。13常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是() AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)CA项，M点表示在NH4Cl溶液中加NaOH生成NH3H2O，NH的水解程度减小，水的电离程度减小，正确；B项，由电荷守恒有n(H)n(NH)n(Na)n(OH)n(Cl)，M点时n(NH)0.05 mol，n(Cl)0.1 mol，n(Na)a mol，则n(OH)n(H)n(NH)n(Na)n(Cl)0.05 mola mol0