2019届高三化学上学期周末理综能力训练(7).doc

2019届高三化学上学期周末理综能力训练(7)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mn55 As75一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B经常接触铅笔芯易造成铅中毒C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱D硫酸亚铁片和维生素C同时服用，会减弱治疗缺铁性贫血的效果8明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.结晶 D.蒸发9下列说法正确的是A分子中至少有11个碳原子处于同一平面上B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D烷烃的系统命名是2-甲基-3-丙基戊烷10氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用右图中的装置可以实现该反应。下列说法不正确的是A试管A中加入的药品可以是NH4Cl和Ca(OH)2固体B开始反应时，应先加热试管A，再加热试管CC结束反应时，应先移导气管，再停止加热D实验时在D中收集到的无色液体为纯水11我国对可呼吸的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如右图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是A充电时，Na+从阳极向阴极移动B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23gD放电时，正极反应为3CO24Na+4e=2Na2CO3C12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，W的最内层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是A原子半径：rZrWrYrXBY形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同C由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D简单氢化物的沸点：WY13已知草酸为二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是ApH1.2时，溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7时，溶液中：1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大26（15分）非金属材料表面镀银通常采用化学镀银法，化学镀银液一般由银盐溶液和还原剂两部分构成。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：化学镀银中的反应如下：I：AgNO3+N2H4H2O=4Ag+N2+4HNO3+H2O：NH3H2O + HNO3=NH4NO3+H2O：Ag+2 NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O（1）写出N2H4的电子式_。N2H4为二元弱碱，在水中电离方程式与NH3相似，N2H4与硫酸形成酸式盐的化学式_。（2）已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在89之间。简述溶液不能呈酸性的理由 。银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的 。（3）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，恒压漏斗在该实验中的作用 。（4）未被还原的Ag+占总银元素质量比(1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4H2O，测得相关数据如下：I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。则1= _；2=_。（5）化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式： 。27（14分）铋和铅在许多性能方面都很接近，但铋对人体无害，是绿色金属，随着人民生活水平的不断提高和对绿色环保材料的关注，铋代替铅已成为趋势。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：已知：BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解回答下列问题：（1）为了提高浸出中原料的浸出率，可以采取的一种措施是 。（2）浸出时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为 ，加过量浓盐酸的目的是 。（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为 。（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阴极_。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是_。“母液2”中可回收的主要物质是_。28（14分）氮及其化合物在工农业生产、日常生活有着极大的应用。I亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过下面反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K3=_（用K1和K2表示）（2）按投料比n(NO)n(Cl2)=21把NO和Cl2加入到一恒压（压强为P）的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示：该反应的H_0（填“”“”或“=”）M点的分压平衡常数Kp=_（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。II氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0（1）用SCR法除NO，投料比一定时，有利于提高NO平衡转化率的反应条件是 。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是 。（2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是 ；在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210）NO的转化率_（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（略）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：（1）B的系统命名是；已知C是顺式产物，则C的结构简式为。（2）的反应类型是，E含有的官能团的名称是。（3）反应的有机产物与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。（4）符合下列条件的肉桂酸的同分异构体共种。分子中含有苯环和碳碳双键能够发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色。写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线。化学答案713 C B A D B D C26.（15分）（1）（1分） N2H6（HSO4）2 (2分)（2）如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败（2分）。与Ag+反应，降低溶液中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的（2分）（3）平衡气压使漏斗中液体能顺利流下，减小加入液体体积对测量气体体积的误差（2分）（4）5%（2分） 15%（2分）（5）H2PO2-+4Ag+2H2O=4Ag+3H+H3PO4（2分）27（14分） （1）粉碎矿石、升高温度或搅拌等（1分）（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S（2分）防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率（2分）（3）2Bi3+3Fe = 3Fe2+ + 2Bi（2分） Cl2（2分）（4）Pb +2e- = Pb2+ （2分）（5）没有污染性气体产生(1分) NH4NO3（2分）28、I（1）K12/K2（1分）（2）（1分）Kp=5/P（2分）II (1) 降低温度、减小压强（2分）选择合适的催化剂、控制氧气用量（2分）