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2019版高二化学上学期期末考试试题 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(每题2.5分，共18题，45分)1常温下，下列不属于自发进行的变化是()A红墨水加到清水中使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()AC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2 (g)18H2O(l)H11 036 kJmol13反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min14在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度5已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO26如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是()A红墨水水柱两边的液面变为左低右高 BI 和中负极反应式均为 Fe-2e-Fe2+CI 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH D中 NH4Cl 溶液里有气泡产生7下列有关说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8下列叙述正确的是()A95 纯水的 pH0； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0； NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H”、“”或“”)(2)在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应： 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H a kJmol1上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a 0 (填“”、“”或“”)。随温度升高，该反应的K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)用水稀释0.1 molL1氨水(设稀释时溶液温度不变)，则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号)Ac(NH3H2O) B Cc(H+)c(OH) D工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_(填序号) A B C DH2O的含量时间120010000NH3 的含量时间120010000NH3 的含量时间1000无催化剂1000有催化剂010105PaNO的含量1105Pa0时间 在1L的密闭容器中发生上述的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.80001.6000.000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是_；在该条件下，平衡向_移动(填“左”或“右”)。四、实验题(共1题，10分)23(10分)(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积(mL)滴入NaOH溶液的体积(mL)120.0020.00220.0020.10320.0019.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：判断滴定达到终点的现象是 。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。五、工业流程题(共1题，12分)24(12分)碳酸亚铁可以作补血剂等。一种利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3)生产FeCO3的流程如下：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)为加快反应I速度可进行的操作是_(任写一种)。(2)加入少量NaHCO3调节pH的范围为_