2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (I).doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分）1. 下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B蒸馏水C0.5 mol/L KCl溶液 D0.5 mol/L 盐酸4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()ANa、K、SO、HCO BCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NO DFe3、K、SO、Cl5. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是氧化剂 B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂6. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol/L)()ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和碳酸7. 在标准状况下，将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于()A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L8. 下列化学用语正确的是() A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：H2HCCl离子结构示意图： D氢氧根离子的电子式:H9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O和 Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应式为：Ag2OZn=2AgZnO，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液pH减小B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是正极，Ag2O是负极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应10. “青取之于蓝而青于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，其结构式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）A它的苯环上的一氯取代物有4种 B它的分子式是C14H10N2O2C它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色 D它不属于烃类11.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1 ； S（s）+O2（g）=SO2（g）H2B1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）H1 ； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1 ； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2DC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1 ；C（s）+O2（g）=CO2（g）H212.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-46.2kJ/molNH3（g）1/2N2（g）+3/2H2（g） H=+46.2kJ/mol2NH3（g）N2（g）+3H2（g） H=-92.4kJ/molA B C D全部13.已知葡萄糖的燃烧热=-2804.0kJ/mol，当它燃烧生成1 molH2O(l)时，放出的热量（ ）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ14.在燃烧2.24L（标准状况）CO与O2的混合气体时，放出11.32 kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为 （ ）A283kJ/mol B1132kJ/mol C141.5kJ/mol D566kJ/mol15.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：AH50 BH1H20CH3H4H2 DH1H2H3H4H5016.已知反应CH3CH2OH（g）+aO2(g)=bX+cH2O(l) H，X为下列何种物质时H最小（ ）A、CH3CHO（l） B、CH3CHO (g) C、CO(g) D、CO2(g)17.已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热H =-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热H=-55.6 kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热H等于（单位：kJ/mol）A+43.5 B-43.5C-67.7 D+67.718.将下列各物质分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，但溶液分层且水层几乎无色的是A乙酸 B乙烯C苯 D酒精19.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（ ）A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度20.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，下列判断不正确的是（ ）Av(NH3)=0.06mol/(L.min) B v(NH3)= 2v(N2)Cv(NH3)=0.12mol/(L.min) Dv(N2): v(H2):v(NH3)=1:3:2 21.下列叙述中可以说明反应2HIH2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是 单位时间内生成n molH2的同时生成n molHI 反应体系的颜色不再变化 百分组成w(HI)=w(I2) 反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) v(HI): v(H2):v(I2)=2:1:1 v分解(HI)= v生成(HI) 压强不变A B. C. D.22.容积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )A等于p% B. 大于p% C. 小于p% D.无法判断23.汽车尾气净化中的一个反应为：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）H=-3734kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )二、非选择题（每小空2分）24. 从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_。(4)反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。25. X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL-1b+29.7 molL-1c20.6 molL-1d241.8 kJmol-126. 工业中有很多重要的原料都来源于石油化工，请回答下列问题：（1）A的结构简式为_（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_（3）写出下列反应方程式 AB _ 丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 _（4）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_个原子共面。27. 按要求填空：（1）在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇的燃烧热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_ 。（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=-90.8kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=-41.3kJ/mol总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H= kJ/mol 。（5）已知上述反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下平衡常数为400 。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL-10.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“”、“”或“等于”）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3