2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一 选择题（本题包括20小题，1-15小题，每题3分，16-20小题，每题4分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等B.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2C.氨很容易液化,液氨汽化放出大量的热,所以液氨常用作制冷剂D.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性2.下列说法正确的是A.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 B.葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成C.石油是复杂的混合物,其分馏产物为纯净物 D.天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平3.下列有关有机物的叙述不正确的是A.C4H8O的醛有2种结构 B.异丁烷的一氯代物有2种C.甲苯的一氯代物有4种 D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖4.下列叙述错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应B.溴苯分子中苯环上的一个氢原子被C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D.乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色5.脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构如图所示。有关脱落酸的说法正确的是 A.脱落酸的化学式C15H18O4 B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应C.1 mol脱落酸最多可以和2 mol金属钠发生反应 D.1 mol脱落酸最多可以和2 mol氢气发生加成反应6.下列装置或操作能达到实验目的的是A.装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B.装置中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D.装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯7.某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+ 有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A.仅 B.仅 C.仅 D.仅8.如图进行实验,向试管中的b溶液中加入少量a溶液,试管中现象和对应的离子方程式正确的是选项ab试管中现象离子方程式A稀H2SO4KI淀粉溶液在空气中放置一段时间后溶液呈黄色4I-+O2+2H2O2I2+4OH-BNa2CO3溶液稀盐酸开始时无气泡,后来有气泡C+H+HC;HC+H+H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3溶液产生白色胶状物2H+SiH2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O。下列说法中正确的是A.3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原 B.该反应中只有Fe2+是还原剂C.每生成1 mol Fe3O4转移2 mol电子 D.反应方程式中化学计量数x=210.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是A.中性的透明溶液中:K+、SO42-、NO3-、Fe3+B.在KMnO4溶液中: SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+11.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A.1 mol Na2O2和水完全反应,转移电子数为2NAB.0.5 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液中,含Fe3+ 数为0.1NAC.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体,外电路通过电子数为NAD.常温常压下,28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA12.一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且H=H1+H2。符合下述转化关系的A、C可能是Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3Na2CO3、CO2A.只有 B.除外 C.除外 D.全部13.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A.4 B.5 C.6 D.714.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水15.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口,试纸变蓝B配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0 g溶于水,配制成500 mL溶液C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下,用pH试纸测定浓度为 0.1 mol/L Na2CO3溶液和 0.1 mol/L Na2SO4溶液的pHD鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液分别加入Ca(OH)2溶液看是否产生白色沉淀16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液,加热没有银镜生成蔗糖未水解C向CaCl2溶液中通入纯净的SO2产生白色沉淀CaCl2与SO2反应生成CaSO3D在0.1 mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,再滴加0.1 mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀,后白色沉淀转化成红褐色沉淀KspFe(OH)3YXB.Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C.Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂D.在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1219.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC整个反应过程中，铜相当于催化剂 D负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-20.已知25时有关弱酸的电离平衡常数,则下列有关说法正确的是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1 =4.310 -7 K2 =5.610 -11A向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度和pH均先增大后减小B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）C.在25时，在CH3COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大D. a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则b一定小于a 二 非选择题（本题包括6小题，共85分。）21.（15分）1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置。已知：I：氧化性Cl2HIO3I2：弱酸HClOH2CO3电离平衡常数K=4.7x10-8K1=4.3x10-7 K2=5.6x10-11请回答下列问题： 干燥的石蕊试纸 湿润的石蕊试纸 (1)A为Cl2的发生装置，从装置中选择合适的装置为 (填序号)。(2)A中发生反应的离子方程式 。(3)若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为 (填序号)。 A 50mL B.25mL C.大于50mL D.大于25ml(4)为验证氯气的性质，进行如下实验：将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 。为验证氯气与水的反应产物，将氯气通人饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。将足量的氯气通人KI淀粉溶液中，实验现象为 。本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法： 。(5)一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3,则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为 。22. (14分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。据此判断:该反应的H0(填“”或“”或“”)。在T1温度下,02 s内的平均反应速率v(N2)= 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= - 867.0 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g)H= - 56.9 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式: 。将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a: ,b: 。23.（15分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-I-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断:(1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是 。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是 (用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g。24.(12分)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知：高岭土:Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题:(1)写出溶解过程中反应的离子方程式: 。(2)加适量铝粉的主要目的是 。(3)溶液的pH需控制在4.24.5的原因是 。(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90100 ,控制该温度的操作名称是 ,写出该过程反应的化学方程式: 。25.（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是 。 a金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同 e金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 (2)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的晶体是 (填字母)。 a.氯化钠 b.氯化铯 c.碘晶体 d.金刚石 (3)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+的价层电子排布式为 。Ni2+可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图，配合物中碳原子的杂化类型为 。其中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。HCHO分子的立体结构为 形，甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，原因是 。(5)金属镍粉在CO气流中加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4，呈四面体构型，423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ，Ni(CO) 4易溶于下列 (填字母)。a水 b四氯化碳 c苯 d 硫酸镍溶液26.（14分）化合物G是一种重要的有机合成中间合格，J是常见的高分子