2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题无答案 (III).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题无答案 (III)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Br-80 Ag-108一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 酸雨是指pH小于7的雨水C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为10的氟原子： B. 硫化钠的电子式： C. Mg2+的结构示意图： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（ ）A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L 醋酸 D. 无水乙醇4下列实验操作中正确的是( )A. 通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴 B. 制取乙酸乙酯：先加浓硫酸，后加乙醇和乙酸并加热C. 制纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应D. 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯5对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )A. 达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)2v正(H2O)不成立6X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比12混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%7下列物质中与CH4互为同系物的是（ ）A. C6H6 B. C3H4 C. C2H2 D. C5H128某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 酯化 B.水解 C. 加成 D. 加聚9下列反应属于取代反应的是（ ）A. 乙烯在空气中燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 在催化作用下，苯与液溴反应 D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应10下列有关物质的叙述正确的是( )A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D. 蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl11Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ412AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.01 molC. Al电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OD. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极13在一个恒温的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()体系的温度不再改变 气体总质量不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq混合气体密度不再改变A. B. C. D. 14从海带中提取碘的实验操作如下：过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是（ ）A. B. C. D. 15、已知C2H4、C3H6、CH3COOH混合物完全燃烧，共消耗ag的氧气，生成bg的水，则混合物中CH3COOH的质量为多少克？ （ ） A5（2b/33a/8） B5（b3a/8） C10（b3a/8） D无法确定16实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）2、 非选择题（共5题，共52分）17（11分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：哪一时间段反应速率最大_min（填01、12、23、34、45），原因是_ _。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_ _(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。2min时气体压强与初始时刻气体的压强之比为 18（10分）已知下列物质化学式：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2 NH3H2O Na2O2 HClO CaO （1）只存在离子键的是：_（2）既存在离子键又存在极性共价键的是：_（3）试写出的电子式： （4） 二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式_；指出它分子内的键型_。19（10分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溴的四氧化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成CB由C、H、O三种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与B反应生成相对分子质量为88的酯请结合信息回答下列问题：（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，生成物的名称为 _。（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与D互为同系物 分子中碳原子总数是4 分子里带有一个支链（3）物质B所含官能团的名称 。（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式_。20（10分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-Br2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。(2)据上述流程，将1m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为_L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ _。A.H2O B.Na2SO3 C.FeCl2 D. KBr(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 。21按要求回答下列问题（11分）(1)用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_，若反应转移1mol电子，溶液质量变化 g(2)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动