2018年高考化学二轮选练题(12).doc

2018年高考化学二轮选练题(12)一、选择题1、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是() A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D根据化学方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。2、(xx运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量氯气：Fe2、NH、H、SO、ClB加入少量NaClO溶液：Fe2、NH、SO、H、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OHD制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，过滤出产品的母液(pHWRB对应的氢化物的热稳定性：RWYC单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DW与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡DX是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第A族O元素或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第A族元素，为C或Si元素， W原子序数大于Z，若W为O元素，则Z只能是N元素，不是金属元素，所以W是S元素，R是同周期元素中原子半径最小的元素，只能是Cl元素；Y为C元素， Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：ZWR, A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：RWY，所以对应的氢化物的热稳定性：RWY, B正确； Z是Na、Mg、Al中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气， C正确；S2能够水解，而Cl不能水解，因此Cl不能影响水的电离平衡， D错误。4、(xx葫芦岛协作体6月模拟)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧 气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne =4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及 阳离子交换膜C反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率， A正确；单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1 g时，这三种金属转移电子物质的量分别为2 mol、3 mol、2 mol，所以Al空气电池的理论比能量最高， B正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O22H2O4e=4OH， C错误；负极上Mg失电子生成Mg2，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜， D正确。5、已知：298 K时，物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.5610101.1210126.71015下列说法正确的是() A将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1的 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg HCl=CH3COOHAgClD向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶度积增大CA项，根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，当Cl开始沉淀时，c(Ag)1.56107，当CrO开始沉淀时，c(Ag)3.35105，故先产生AgCl沉淀，错误；B项，Qc2(Ag)c(CrO)()21.01012Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，正确；D项，溶度积只与温度有关，温度不变，其值不变，错误。6、X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBCH2O2H2OCOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCSiO2SiO2COC铁和氯气反应生成FeCl3，C项不符合题意。二、非选择题CO和H2被称为合成气，可以合成很多有机物，用合成气合成甲醛的过程如下：H2(g)CO(g)HCHO(g)H1a kJ/mol(主反应)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H2b kJ/mol(副反应)请回答下列问题：(1)根据上述反应，甲醛催化加氢的热化学方程式为_。(2)根据上述反应，合成甲醛的适合的操作条件为_。(3)300 时，在容积为1 L的密闭容器中加入2 mol H2和2 mol CO，随着反应的进行HCHO蒸气的体积分数如图所示。030 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)，该温度下合成甲醛反应的平衡常数为_，H2的转化率为_(结果保留三位有效数字)。若达到平衡后再通入1 mol CO和1 mol H2，再次达到平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。若升高温度，该反应的平衡常数减小，则a_0(填“”或“”)。(4)HCHO在一定条件下可以被氧化成，可以和Ca2结合成CaC2O4沉淀，已知CaC2O4的Ksp为2.57109，用C2O沉淀水中的Ca2，保证Ca2沉淀完全(浓度小于1.0105 mol/L)，则C2O浓度需大于_ mol/L。将沉淀过滤后，剩余的C2O可以用酸性KMnO4溶液滴定以测定C2O的含量，则滴定过程中发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)根据盖斯定律，由式式即可得甲醛催化加氢的热化学方程式。(2)根据题给反应，合成甲醇的反应中CO和H2的化学计量数之比为12，合成甲醛的反应中CO和H2的化学计量数之比为11，故需控制反应物的物质的量之比为11，合成甲醛的温度为300 ，合成甲醇的温度为400 ，故需控制反应温度为300 。(3)设030 min内H2的转化浓度为x molL1，则 H2(g)CO(g)HCHO(g)起始浓度/(molL1)220转化浓度/(molL1)xx x平衡浓度/(molL1)2x 2x x30 min时，HCHO的体积分数为100%75%，解得x，故030 min内H2的平均反应速率为0.057 1 mol/(Lmin)，此温度下该反应的平衡常数K21，H2的转化率为100%85.7%。恒温恒容时，再通入1 mol H2和1 mol CO，相当于加压，平衡向正反应方向移动，故CO的转化率增大。升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，则aKsp，故c(C2O)应大于2.57104 mol/L。酸