2018年高考化学二轮选练题(12).doc_第1页
2018年高考化学二轮选练题(12).doc_第2页
2018年高考化学二轮选练题(12).doc_第3页
2018年高考化学二轮选练题(12).doc_第4页
2018年高考化学二轮选练题(12).doc_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2018年高考化学二轮选练题(12)一、选择题1、利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是() A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D根据化学方程式2H2O2H2O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得:A.可生成H2的质量为0.04 g,错误;B.可生成氢的原子数为2.4081022个,错误;C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,错误;D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,正确。2、(xx运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量氯气:Fe2、NH、H、SO、ClB加入少量NaClO溶液:Fe2、NH、SO、H、ClOC加入过量NaOH溶液:Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na、SO、Cl、ClO、OHD制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中,过滤出产品的母液(pHWRB对应的氢化物的热稳定性:RWYC单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DW与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡DX是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,为第A族O元素或S元素,Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等,则Y为第A族元素,为C或Si元素, W原子序数大于Z,若W为O元素,则Z只能是N元素,不是金属元素,所以W是S元素,R是同周期元素中原子半径最小的元素,只能是Cl元素;Y为C元素, Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:ZWR, A正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:RWY,所以对应的氢化物的热稳定性:RWY, B正确; Z是Na、Mg、Al中的一种元素,均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气, C正确;S2能够水解,而Cl不能水解,因此Cl不能影响水的电离平衡, D错误。4、(xx葫芦岛协作体6月模拟)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧 气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式:4MnnO22nH2O4ne =4M(OH)nD在Mg空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及 阳离子交换膜C反应物接触面积越大,反应速率越快,所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面,从而提高反应速率, A正确;单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多,假设质量都是1 g时,这三种金属转移电子物质的量分别为2 mol、3 mol、2 mol,所以Al空气电池的理论比能量最高, B正确;正极上氧气得电子和水反应生成OH,因为是阴离子交换膜,所以阳离子不能进入正极区域,则正极反应式为O22H2O4e=4OH, C错误;负极上Mg失电子生成Mg2,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜, D正确。5、已知:298 K时,物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.5610101.1210126.71015下列说法正确的是() A将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合液中,则先产生Ag2CrO4沉淀B向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1的 AgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸,发生反应的离子方程式为CH3COOAg HCl=CH3COOHAgClD向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体,AgCl的溶度积增大CA项,根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知,当Cl开始沉淀时,c(Ag)1.56107,当CrO开始沉淀时,c(Ag)3.35105,故先产生AgCl沉淀,错误;B项,Qc2(Ag)c(CrO)()21.01012Ksp(AgCl),向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl,离子方程式为CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl,正确;D项,溶度积只与温度有关,温度不变,其值不变,错误。6、X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBCH2O2H2OCOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCSiO2SiO2COC铁和氯气反应生成FeCl3,C项不符合题意。二、非选择题CO和H2被称为合成气,可以合成很多有机物,用合成气合成甲醛的过程如下:H2(g)CO(g)HCHO(g)H1a kJ/mol(主反应)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H2b kJ/mol(副反应)请回答下列问题:(1)根据上述反应,甲醛催化加氢的热化学方程式为_。(2)根据上述反应,合成甲醛的适合的操作条件为_。(3)300 时,在容积为1 L的密闭容器中加入2 mol H2和2 mol CO,随着反应的进行HCHO蒸气的体积分数如图所示。030 min内,用H2表示该反应的平均反应速率为_mol/(Lmin),该温度下合成甲醛反应的平衡常数为_,H2的转化率为_(结果保留三位有效数字)。若达到平衡后再通入1 mol CO和1 mol H2,再次达到平衡时,CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。若升高温度,该反应的平衡常数减小,则a_0(填“”或“”)。(4)HCHO在一定条件下可以被氧化成,可以和Ca2结合成CaC2O4沉淀,已知CaC2O4的Ksp为2.57109,用C2O沉淀水中的Ca2,保证Ca2沉淀完全(浓度小于1.0105 mol/L),则C2O浓度需大于_ mol/L。将沉淀过滤后,剩余的C2O可以用酸性KMnO4溶液滴定以测定C2O的含量,则滴定过程中发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)根据盖斯定律,由式式即可得甲醛催化加氢的热化学方程式。(2)根据题给反应,合成甲醇的反应中CO和H2的化学计量数之比为12,合成甲醛的反应中CO和H2的化学计量数之比为11,故需控制反应物的物质的量之比为11,合成甲醛的温度为300 ,合成甲醇的温度为400 ,故需控制反应温度为300 。(3)设030 min内H2的转化浓度为x molL1,则 H2(g)CO(g)HCHO(g)起始浓度/(molL1)220转化浓度/(molL1)xx x平衡浓度/(molL1)2x 2x x30 min时,HCHO的体积分数为100%75%,解得x,故030 min内H2的平均反应速率为0.057 1 mol/(Lmin),此温度下该反应的平衡常数K21,H2的转化率为100%85.7%。恒温恒容时,再通入1 mol H2和1 mol CO,相当于加压,平衡向正反应方向移动,故CO的转化率增大。升高温度,平衡常数减小,说明平衡逆向移动,故正反应为放热反应,则aKsp,故c(C2O)应大于2.57104 mol/L。酸

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论