2019-2020学年高一化学10月调研试题(火箭班含解析).doc

2019-2020学年高一化学10月调研试题(火箭班，含解析) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、单选择题（本大题共20小题每小题3分，计60分）1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。2. 现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取【答案】D【解析】试题分析：A过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈，无漏斗，不可完成过滤操作，故A选；B蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已具备可完成蒸发操作，故B不选；C分液操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成分液操作，故C不选D萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故D不选；故选A。考点：过滤、分离与注入溶液的仪器点评：本题考查化学实验基本操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识。3. 高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC。下列关于该反应的判断正确的是()A. Mg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】A、镁元素化合价由0价升高到MgO中的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；D、根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4. 下列说法正确的是 ( )A. 1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B. 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C. 将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD. 等物质的量的O2和O3其质量相等【答案】B【解析】A错，单位物质的量的物质所具有质量叫做摩尔质量；B正确，同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等，又因NO、N2、H2均为双原子分子，所以原子总数也相同；C错，不知道溶液的体积，物质的量的浓度无法计算；D错，等物质的量的O2和O3其质量不等5. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）A. 用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用B. 用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用C. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用【答案】D【解析】做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸的原因是：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰，答案选D。点睛：关于焰色反应需要注意以下几点：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。6. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】ABC均可以看作是简易启普发生器，当关闭止水夹时随着生成气体的增多，容器内压强增大，将溶液和固体分离，从而达到随开随关的功能，而D无法实现这个功能。7. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的() A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32C. 摩尔质量之比为23 D. 失去的电子数之比为89【答案】A【解析】Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+Mg2+H2，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+2Al3+3H2，A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32，A正确；B. 质量之比为32422743，B错误；C镁和铝的摩尔质量之比为2427=89，C错误；D在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为11，D错误；答案选A。8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，因此Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B、金属铝有好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B正确；C、FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D、纯碱是碳酸钠，水解显碱性，能清洗油污，碳酸钠与油污不能直接反应，D错误，答案选D。9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA【答案】C【解析】试题分析：ACCl4在标况下不是气体，故错误；B含有电子物质的量为1414/28mol=7mol，故错误；C标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；D含有电子数1810/18mol=10mol，故错误。故选。考点：考查阿伏伽德罗常数10. 把4.6g钠放入200mL0.1molL1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ()A. Cl的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊C. 溶液中Al3全部转化为AlO D. 溶液中存在最多的离子是Na【答案】B【解析】试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。考点：铝盐的性质点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。11. 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L【答案】C【解析】试题分析：NaCl溶液中的n（Cl-）= 0.03 L 1 mol/L =0.03mol，CaCl2溶液中n（Cl-）=0.04L0.5 mol/L2=0.04mol，混合溶液中n（Cl-）为0.05mol，则其浓度为0.07mol/0.07L=1mol/L.考点： 溶液中离子浓度的计算。12. 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B. 向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O【答案】A【解析】A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2 ，A正确；B. 稀盐酸与银粉不反应，B错误；C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2 ，C错误；D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中：NH4、K、Fe3+、ClB. 有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC. 使石蕊试液变红的溶液中：CO32、NH4、NO3、KD. 在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3【答案】D【解析】A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Fe3+、C1-，Fe3+为黄色，故A错误；B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-中SO42-与Ca2+不能大量共存，故B错误；C. 使石蕊试液变红的溶液，说明溶液显酸性，而酸性溶液中CO32-不能大量共存，故C错误；D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-这些离子不发生反应，故D正确。14. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C. 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D. Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙都是强碱，A可以；B不正确，因为硫酸和氢氧化钡反应还有硫酸钡白色沉淀产生；同样分析C和D都是正确的，答案选B。考点：考查离子方程式的有关判断点评：书写离子方程式的关键是准确写出相应的化学方程式，然后再准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示即可。只有同时满足易溶和易电离的物质才能用离子符号表示，其余的全部用化学式表示。15. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的化学方程式为A2+3B22C，所以根据原子守恒可知气体C的化学式为AB3或B3A，答案选C。考点：考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC. 标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、NH4中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4 L SO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。17. 将固体X投入过量Y中，能生成红褐色沉淀并放出一种无色气体，该气体不能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是( )A. 钠和氯化铵溶液 B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸【答案】C【解析】A. 钠和氯化铵溶液反应生成氢气、氨气和氯化钠，A错误；B. 铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B错误；C. 过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀、氯化钠和氧气，C正确；D. 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，D错误，答案选C。18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O + 2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A. 18 B. 81 C. 15 D. 51【答案】C【解析】高锰酸钾中锰的化合价从7价降低到2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15 ，答案选C。19. 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：由于w =100% =100%，c =或，因此需要已知密度、溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【考点定位】考查了溶液组成、质量分数、溶解度、物质的量浓度的相关计算。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。20. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A. 12 B. 14 C. 34 D. 32【答案】A【解析】试题分析：由电荷守恒可知，设溶液中Na的个数为3，则SO42-的个数为（23+3-1）/2=4，所以溶液中Al3与SO42-的个数比为2：4=1：2，答案选A。考点：电荷守恒，电解质溶液第卷（非选择题 40分）二、填空题21. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O (2). 除去气体中的HCl (3). 干燥气体 (4). 2Na2O22CO22Na2CO3O2、Na2OCO2Na2CO3 (5). 78%【解析】（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol78g/mol/2.0g100%=78%。22. （1）实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g，除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是（_）。A、称量NaOH时，砝码已生锈B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】 (1). 25g (2). 500mL容量瓶 (3). B、C、A、F、E、D (4). B、C【解析】（1）实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，所以应称取NaOH的质量为0.5L1.25mol/L40g/mol25.0g。除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。（2）配制一定物质的量浓度溶液时的基本步骤是计算、量取、稀释、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，因此实验步骤为B、C、A、F、E、D；（3）A、称量NaOH时，砝码已生锈，导致氢氧化钠的物质的量增加，浓度偏高；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响，答案选BC。点睛：明确实验原理是解答的关键，注意误差分析的依据，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定