吉林省白城市第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

白城一中20172018学年度下学期期末考试高二化学试题可能需用的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Zn65 S32 Cl35.5 第卷(选择题，共57分)一选择题(每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子2在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()大气通过闪电固氮硝酸分解实验室用氯化铵和消石灰制取氨气二氧化氮溶于水中A BC D3将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()AM2 BM CM3 DMO24将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液5铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝6.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是() AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O37.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径：RbKNa，CsCsA BC D8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O9下列叙述中正确的是()A将78 g Na2O2溶于1.0 L水中，所得溶液中Na的浓度为2.0 molL1B将10 mL 18.4 molL1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1C100 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液中Na数约为0.26.021023D将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 molL1的NaOH溶液10下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD11用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g12 如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是()A混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)11B混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)31C点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸D所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同13.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均呈中性14下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()15能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3 BKOHCBaCl2 DNaClO16取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上述结果的是()AHCOOHBHCHOCCH4DC6H12O617根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I18向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3ABCD19FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16B17C211D1625第卷(非选择题，共43分)二填空题：20（8分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_ (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_ (4)“废渣”成分为_(填化学式)。21（6分）钠是活泼的碱金属元素。(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 mol/L(忽略溶液体积变化)计算并确定该钠钾合金的化学式 22.（6分）(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，写出反应的离子方程式_。(2)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)，可投入MnO2将其氧化成H3AsO4(弱酸)其反应的离子方程式为_（3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 23（11分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为：_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是，测得的NaHCO3 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)；Na2CO310H2O的质量分数 ，NaCl的质量分数_。E处干燥管中盛放的药品是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。24（12分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰; 回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。(3)由C生成D的反应类型为_。(4)G中的官能团有_、_、_。(填官能团名称)(5)由D生成E的化学方程式为_。(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。(不含立体异构)高二化学参考答案和评分标准1-5 ADADC 6-10 BDDBC 11-15 ABCBA 16-19 AAAB20.（每空2分，共8分）(1)AlN3H2OAl(OH)3NH3(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O (4)Fe(OH)321.（每空2分，共6分） (1)78 (2)0.75 mol/L NaK2或K2Na22.（每空2分，共6分） (1)3NO2H=NO2NOH2O(2)MnO2H3AsO32H=H3AsO4Mn2H2O（3）10CuSO4