2019届高三化学第一轮复习第一次阶段性过关考试试题.doc

2019届高三化学第一轮复习第一次阶段性过关考试试题一、选择题（每题3分，共48分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D.天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2下列说法正确的是（ ）A分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B“血液透析”利用了胶体的性质CNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反质应产物相同D酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A. l00mL0.1 mol /L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA 4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是( )A10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将80g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是（ ）A摩尔质量： M(X)=M(Y) B分子数目：N(X)=N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y) D物质的量： n(X)n(H2) Br2 I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO316.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是()Ac(Na)c(AlO) B金属Al无剩余C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6 mol二、非选择题（每空2分，共52分）17.（10分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g.第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答问题：（1）原溶液一定不存在 ，可能存在 .（2）由实验可知溶液中一定含有 ，其浓度是 .（3）实验所加的NaOH的浓度为 .18.（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3.若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的PH约为 。写出NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： .19.（16分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1 mol/L.(4)根据计算，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 .20.（18分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题：若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_.E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。高三化学（理）答案一、选择题题号12345678答案DBBCDBAC题号910111213141516答案CDDCBCCA17.答案：（1）H、Cu2、CO； K (2) SO 0.3mol/L （3）2 molL118.【答案】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O19.答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E、F(3)2.0 小于 小于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻