2018年高一化学下学期期中试题.doc

2018年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1下列有关能源的说法错误的是( )A.天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.通过火力发电得到的电能是一次能源2元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素3关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期 ）C过渡元素全部是副族元素D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)4元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A 相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：XYZWZ6、已知短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZm-、dWn-(已知：mn) 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：XYWZ B离子半径：Zm- Wn- Yn+ Xm+ C离子的氧化性：Yn+ Xm+ Da+m = b+n = c-m = d-n 7下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：DCO2的分子的结构式：O=C=O8下列递变情况不正确的是( )ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强C第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，且最高正化合价都等于其主族序数 DNa、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强9有四种短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成1:1的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键C12g14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A熔融状态能导电B具有较高的熔点C水溶液能导电 D固体可溶于水11A为A族元素，B为A族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：( )A. N=M+11 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+10 C. N=M+14 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+1812X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是所在周期简单离子中半径最小的元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 ( )A. W的单质可制作光导纤维 B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D. 热稳定性：H2RX2Y14下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数 AB CD15下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D吸热反应在常温下一定不能发生16中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ）A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失17下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是 （ ）A.N2 B.PCl5 C.CS2 D.BF318.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 （ ）A. 位于周期表的第七周期第A族B. 该元素的单质可做半导体材料C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D. 常见的化合价有+2和+4价19已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是 （ ）A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmolB. 右图可表示的反应过程和能量关系C. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量20某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）Amol BmolC mol Dmol第卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题分4小题，共计40分，每空2分）21(1)下列变化过程中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖灼热的木炭与二氧化碳反应 酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰 由液体水制水蒸气氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体（2）按要求写热化学方程式：卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量，其热化学方程式为： _ _: 在25 、101 kPa下，1 g甲醇(化学式：CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。22某学习小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。（1）仪器A的名称为_（2）若要证明非金属性CSi，甲同学认为：在A中加盐酸、B中加CaCO3、 C中加 溶液，只要观察到C中溶液_（填现象），即可证明； 但乙同学则认为该实验不够严密，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶即可23下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.102主要化合价12135、 37、 15、362回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是： ；（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；（3）元素、分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最弱的氢化物的电子式为 ；（4）写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；（5）用一个化学方程式证明：非金属性大于 （6）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。24. I.已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位kJmol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示： 试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为_化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1198360498585II将V1mL2.0molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250mL)。请按要求填空： (1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 。(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是_molL1。III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时： 烧碱固体浓硫酸硝酸铵固体Na2O2固体，其中能使b端液面高于a端液面的是_(填序号)高一化学期中考试参考答案卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）题号12345678910答案DCCCDBDCCA题号11121314151617181920答案ADCACCCBAA 第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题分4小题，共计40分，每空2分）21(1) (2) N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ/mol CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 22.(1) 分液漏斗 (2) Na2SiO3 产生白色沉淀 饱和NaHCO3 23(1) 第三周期，第 A族 (2) HClO4 (3) PH3 的电子式（略） (4) 2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (5) H2S+Cl2=S+2HCl ( Na2S+Cl2=S+2NaCl 等) (6) 24. 298.2KJ