2018届高三化学上学期分科综合考试试题.doc

2018届高三化学上学期分科综合考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）A东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜B中医古籍肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化Cxx出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NAD将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA3利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（ ）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性4A、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：bcdB非金属性：abC最高价氧化物对应的水化物碱性：dcDb和其他3种元素均能形成离子化合物5分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A4种B8种C12种D16种6用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜7常温下，向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大Ba=0.05C当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共58分。第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8(16分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N C(填“”或“一”),请设计实验证明： 。（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。I硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【查阅资料】Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有 (写出一条)。（2）)b装置的作用是 。（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为 (填化学式)。（4）实验结束后,在e处最好连接盛 (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为 ,最后拆除装置。（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成， 。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1;Ag+2CN-=Ag(CN)2-,Ag+I-=AgI,AgI。呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4molL-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（6）滴定时1.00010-4molL-1的标准AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是。（7）处理后的废水是否达到排放标准：是(填“是”或“否”)。9(14分)水合碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%)碳化法制取：（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度 ;理由是 。消化温度/30405060708090转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为 。（3）流程图中 和 可以为碳化反应提供二氧化碳源。（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于110-5molL-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于 molL-1,不会沉淀出来。物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp10-1110-3910-1710-14如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为 。ACa(ClO)2BCl2CH2O2DHNO3下列方案中,较好的为 ，理由是 。10(13分)xx以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。写出该反应的化学方程式： 。10min内该反应的速率v(N2)= ;该反应达平衡时CO的转化率为 ;T时该化学反应的平衡常数K= 。若该反应H”或“”)。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为 _。（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3NH3,其原因是 ;沸点:PH3AsH3C(2分);（2）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3(2分)（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（2分）（2）安全瓶，防止倒吸（1分）（3）S（1分）（4）NaOH溶液(1分) 关闭K2打开K1(1分)（5）过滤 用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2分)（6）酸式滴定管(1分);滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失（2分)（7）否(1分)9（1）70(1分)温度进一步升高同等幅度,转化率几乎不变。但能耗增加(2分)（2）Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2(2分)（3）煅烧反应(1分)热解反应1分)（4）10-5(2分)C(1分)方案2(2分)加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯(2分)10（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)(1分)H=-955kJmol-1(2分)（2）2NO+2CO=N2+2CO2(1分)（3）0.005molL-1min-1(1分)（4）50%(1分)（5）5(2分)（6）c(1分)（7）ab(2分)（8）CH3OCH3-12e-+16OH-=2C