2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (IV).doc

2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 (IV)(IV) 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题：一、单选题：(1-10(1-10 每题每题 2 2 分，分，11-2011-20 每题每题 3 3 分，共分，共 5050 分）分） 1下列物质的电子式书写正确的是() A. B.C. D. 2下列事实中，能证明 HCl 属于共价化合物的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢水溶液能导电 C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解 3在离子 R 中，共有x个核外电子，R 的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目为 A.A-x+48B.A-x+24C.A-x+34D.A-x-24 4下列说法中，不正确的是 A.和互为同位素B.O2和 O3互为同素异形体 C.CH4和 C2H6互为同系物 D.和互为同分异构体 5中科院国家纳米科学中心 xx11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢 键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的 问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原 子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 A.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B.正是氢键的存在，冰能浮在水面上 C.由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF D.由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 6将甲烷与氯气按物质的量之比 1:2 混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物 是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 A.只有B.只有C.的混合物 D.的混合物 7下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D.甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 8下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是 A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br 9下列叙述正确的是 A.乙烯和苯都是使溴水褪色，褪色的原因相同 B.煤油可由石油分馏获得，可用做燃料和保存少量金属钠 C.乙烯和乙烷能发生加聚反应 D.石油的裂解是物理变化 10苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 苯的间位二取代物只有一种 苯的对位二取代物只有一种 苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A.B.C.D. 11锗(Ge)是第四周期A 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列 叙述正确的是 A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能 C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强D.锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸 12X、Y 为短周期元素,X 位于第 I A 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列说法中正确的是 A. X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B. X 和 Y 的单核离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1:1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 13已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的 是 A.单质的还原性：X -W B.原子序数：cb C.氢化物的稳定性：H2YHZ D.离子半径：XMg2+FB.热稳定性：HIHBrHClHF C.酸性：H2SiO3H3PO4NaOH 15甲、乙、丙、丁 4 种分子中均含有 18 个电子,甲是一种气体,溶于水后,长时间放置于空 气中有固体析出。下列推断合理的是 A.将甲通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙既有氧化性,又有还原性 C.丙为一种非金属单质,则丙一定为 F2 D.丁是含有第二周期第A 族元素的氢化物,则丁可能是 PH3 16分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6 种B.7 种C.8 种D.9 种 17下列实验操作中正确的是 A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C.鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D.通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴 180.5 mol C2H4和 Cl2完全加成，再与 Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原 子取代，则共消耗 Cl2的物质的量是 A. 1.5 molB. 2 molC. 2. 5 molD. 3 mol 19某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是 A.分子式为 C9H12 B. 1 mol 此分子在一定条件下最多能与 4 mol H2发生反应 C.所有碳原子都在同一平面上 D.此物质能被酸性 KMnO4溶液氧化 20两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得到 7.04 g CO2和 3.6 g H2O，下列说 法错误的是 A.一定有 CH4B.可能是 CH4和 C2H4 C.一定没有 C2H6D.一定有 C2H4 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、填空题：共二、填空题：共 2 2 题题 共共 1010 分分 21(本题 6 分)现有下列 10 种物质：CO2;KCl;CaBr2;O2;NH4Cl;Ca(OH) 2；N2；HBr;NH3；Na2O2。试用以上编号填空。 (1) 只有非极性键的是_。 (2) 只有极性键的是_。 (3) 只有离子键的是_。 (4) 既有离子键又有极性键的是_。 (5) 属于离子化合物的是_。 (6) 属于共价化合物的是_。 22(本题 4 分)在下列变化中：水的汽化、NaCl 熔化、NaOH 溶于水、H2SO4溶于水、 O2溶于水、NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是_；（填序号，下同）仅破坏 离子键的是_；仅破坏共价键的是_；既破坏离子键又破坏共价键的是 _。 三、推断题：共三、推断题：共 1 1 题题 每题每题 1010 分分 共共 1010 分分 23某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反 应类型。 根据图回答下列问题。 (1) 写出 A、B、C、D 的结构简式: A ，B ， C ，D 。 (2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型: ，反应类型 ； ，反应类型 。 四、实验题：共四、实验题：共 1 1 题题 每题每题 9 9 分分 共共 9 9 分分 24如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题: (1)装置 A 中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置 C 中观察到的现象是 ，证明 。 (3)装置 B 是吸收瓶，瓶内盛有 CCl4，实验中观察到的现象是 ，原因 是 ； 如果没有装置 B，将装置 A、C 直接相连，则该套实验装置 (填“合理”或“不合理”)， 原因是 。 (4)实验完毕后，将装置 A 试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯 (填“下”或“上” )层为溴苯。 五、综合题：共五、综合题：共 2 2 题题 共共 2121 分分 25(本题 10 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用 语回答下列问题: (1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是 (填元素符号) (2)、的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。 (3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。 (4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一 种化合物的电子式: _。 (5)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的 催化剂为(填序号)_。 a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4 (6)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。 26(本题 11 分)3 个装有 CH4和 Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下 处理，各有怎样的现象发生？ (1) 置于黑暗中： ； 将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ； 放在有光线的房子里： 。 (2) CH4和 Cl2发生的一系列反应都是_(填反应类型)反应，请写出 CH4和 Cl2反应 生成一氯甲烷的化学方程式： 。 (3) 若要使 0.5 mol CH4完全和 Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物， 则生成 HCl 的物质的量为_。 A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5mol 参考答案参考答案 1. B 【解析】 本题考查电子式的书写,意在考查考生对共价键和离子键的理解。氯化钠为离子化合物，电 子式中阴离子需要加方括号，A 错误；H2O2为共价化合物，B 正确；硫化氢为共价化合物，不 用方括号，也不用标电荷，C 错误；氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子，D 错误。 【备注】无 2.C 【解析】本题考查化学键的有关判断和应用。共价键在熔融状态下不能被破坏，但离子键可 以，所以能够证明 HCl 是共价化合物的是液态的 HCl 不导电，答案选 C。 【备注】无 3.C 【解析】 本题考查微粒数目的计算；R 共有x个核外电子，R 和 4 个氧原子共有(x-2)个电子，R 的电 子数和质子数均为(x-2-32)，故中子数为 A-x+34；故选 C。 【备注】无 4. D 【解析】 本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念。质子数相同而中子数不同的 同一种元素的不同核素互为同位素，故 A 正确，不选；O2和 O3都是由 O 元素形成的不同单质， 互为同素异形体，故 B 正确，不选；CH4和 C2H6互分子通式相同，都为烷烃，相差 1 个 CH2原 子团，互为同系物，故 C 正确，不选；和是同一种物质，故 D 错，选 D。 【备注】无 5.B 【解析】本题考查氢键及氢键对物质性质的影响。A 选项，氢键是分子间作用力，不是化学 键，错误；B 选项，冰中水分子排列有序，氢键数目增多，使其体积膨胀，密度减小，正确； C 选项，由于氢键的存在，沸点：HFHIHBrHCl，错误；D 选项，氢键是分子间的作用力， 与物质的物理性质有关，而稳定性指分子内化学键的性质,是化学性质，错误，故选 B。 【备注】无 6. C 【解析】 本题考查的是甲烷的取代反应。在光照条件下，甲烷与氯气不论以何种比例混合，发生取代 反应均生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物及 HCl，所以得到的有机物 为的混合物，故 C 正确。 【备注】无 7.C 【解析】无 【备注】无 8. B 【解析】A 为 CH2CH2和 H2加成的产物，C 为 CH2CH2和 H2O 加成的产物，D 为 CH2CH2和 HBr 加成的产物，只有 B 不对。 【备注】无 9. B 【解析】 本题考查了乙烯、苯、乙烷的性质，石油的分馏和裂解。乙烯可与溴水发生加成反应，苯和 溴水不反应，使溴水褪色，发生萃取，为物理过程，故 A 错误；石油分馏可得汽油、煤油、 柴油等产品，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，且煤油为烃类物质的混合物，可燃烧， 可用于保存钠，故 B 正确；乙烯能发生加聚反应而乙烷不能，故 C 错。石油的裂解是化学变 化，故 D 错。 【备注】无 10.A 【解析】苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的间位二取代物也只有一种结构 ，因此不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构。如果苯环存在单、双键交 替结构，其对位二取代物也只有一种，所以不可以作为证据。如果苯环是单、 双键交替的结构，由于碳碳单键的长度和碳碳双键的长度不等，所以苯环就不可能是平面正 六边形结构。实际上，苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键。 苯环中如存在单、双键交替结构就存在，就会使酸性 KMnO4溶液褪色。而实验证 实苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，这就证明苯环中不存在单、双键交替结构。苯与 H2加成 生成环己烷，可说明不饱和键的存在，不能作为苯环中不存在单、双键交替结构的证明。 取代反应是饱和烃的特性，一般碳碳键难发生取代反应，这说明苯的碳碳键不同于普通的单 键和双键，不具有单、双键交替出现的结构特点。 【备注】无 11. B 【解析】依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物的稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知 硅烷(SiH4)不稳定，故 GeH4 的稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3 H2SiO3H2GeO3，故 H2GeO3为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的 交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。 【备注】无 12.D 【解析】X、Y 为短周期元素,X 位于第 I A 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,X 可能是 H,也可能是 Li 或 Na,则 Y 为 O 或 S,故 A、B 项错误；如果 Y 为 O,可以形成 H2O2或 Na2O2,C 项错误；如果 X 为 Na,可以形成离子化合物,如果 X 为 H,可以形成共价化合物,D 项正确。 【备注】无 13. A 【解析】 本题主要考查元素周期律。根据题意可知aW3+、bX+、cY2-、dZ-分别为13Al3+、11Na+、8O2-、9F- ，原子序数：cO (3)HNO3H2CO3H2SiO3 (4)Na+-或 Na+- (5)a、b (6)Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 【解析】 本题考查的是元素周期表和元素周期律等知识。元素分别为 H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。 (1)在周期表中，左下角的元素金属性强，右上角的元素非金属性强，因此本题中金属性最 强的应该是 Na，答案为 Na。 (2)、分别是钠和铝，根据“同周期元素原子从左到右半径逐渐减