2019届高三化学上学期期中试题.doc

2019届高三化学上学期期中试题7化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）9下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作实验结论A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)b点酸的总浓度B.图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点c点(HR代表CH3COOH或HClO)C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)13香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是 A. 分子式为C10H12O B分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应26.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。资料卡:醋酸亚铬晶体Cr(CH3COO)222H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.310-31，4，lg20.3回答下列问题：(l)仪器1的名称是_。(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_，打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，先向废液中通入足量的_，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为_；再加入碱液，调节pH至少为_才能使Cr3+沉淀完全c(Cr3+)”或“”或“=”），此时MgRO3溶液_（填“己达饱和”或“未达饱和”）现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_。时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：则反应 (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= 。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是 。(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。 进入电解池的溶液中，溶质是_。 阳极的电极反应式为_。 电解总反应的离子方程式是_。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常压下，高于130时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于100时为深红色.在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为_。（列出计算式即可）36.化学一选修5：有机化学基础（15分） 聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式是_，C的化学名称是 _。(2)的反应试剂和反应条件分别是 。(3)F的分子式是_，的反应类型是_。(4)的化学方程式是_ 。(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有_种。 a 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况） b同一个碳原子上不能连接2个羟基其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是_。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：_化学部分7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B26.(14分)(1)分液漏斗(2分)(2)钟粒与盐酸反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化2分)(合理答案均给分(3)BA(2分)(4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 (2分)(5)空气(或氧气)(2分) 4Cr2+4H+O2=-4Cr3+2H2O (2分) 5.6(2分)27.（14分）(1)H+、HRO3-（2 分)(2)110-6 (2 分）(3)碱性（1分）；Kh=10-8Ka2（1分），HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。（1分）（4）在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-H+RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；（1分）若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-H+RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大。（1分）（5）Ksp（MgRO3）Ksp（Ca RO3）Ksp（Mn RO3）（1分）（1分），未达饱和（1分）（3）7（2分）28.（15分）（1）H2H3H4H1（2分）（2）mol/(Ls) （2分）正反应（1分） 增大（1分） 810-4（2分）该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（3）FeCl2、HCl（2分） Fe2+e= Fe3+（1分）2Fe2+2H+2Fe3+H2（2分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）第四周期VIII族（2分）；N（1分）（2）（1分）；4（1分）（3）CO32-与NO3-（2分）（4）H2SO4（1分）；H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。（