2020版高考化学复习 学科素养专项提升8 四大平衡常数课件 苏教版.ppt

(八)四大平衡常数,核心素养的认知与形成核心素养:证据推理与模型认知通过分析、推理等方法认识四大平衡常数,明确化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时,则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,进行有关各平衡常数的应用和求算。建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立模型。能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。,典例1(2017课标全国,13)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(),A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案D,典例2(2018课标全国,12)用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500molL-1Br-,反应终点c向b方向移动,解析相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,恰好反应时,0.0400molL-150.0mL=0.100molL-1V,V=20mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.0500molL-1Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。答案C,典例3一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B项错误;Fe3+水解显酸性,图中a点c(OH-)B.HA的电离常数Ka=4.9310-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)c(HA)c(A-)C.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c()的比值将减小D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-),答案,解析,1,2,3,4,2.(2018安徽A10联盟高三最后一卷)常温下,现有0.1molL-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(),答案,解析,1,2,3,4,3.在25时,FeS的Ksp=6.310-18,CuS的Ksp=1.310-36,ZnS的Ksp=1.310-24。下列有关说法中正确的是()A.25时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.310-36molL-1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂,答案,解析,1,2,3,4,4.磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是Ka1=7.110-3,Ka2=6.210-8,Ka3=4.510-13,解答下列问题:(1)常温下,同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)常温下