吉林省长白山二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

吉林省长白山二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题注：考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3 分，共50分）1下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是（ ）A乙醇剧毒品 B浓硫酸腐蚀品C汽油三级放射性物品 D烧碱易燃品2对下列物质进行的分类正确的是 （ ）ANH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子3如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 （ ）A加入的是CCl4，加苯，加酒 B加入的是酒精 加CCl4，加苯C加入的是苯 加CCl4加酒精 D加入的是苯 加酒精 加CCl44下列实验方案设计中，可行的是 （ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A定容时，仰视凹液面最低点B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法6在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3具有杀菌消毒作用 BFeCl3能使血液发生化学变化C产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液胶体凝聚7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 gB通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD若1 g N2含有m个分子，则NA=m/288某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D259下列说法中正确的是（ ）A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O210下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH=H2O表示的是（ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BBa(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2OCKOH+HCl=KCl+H2O DCu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O11将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L12. 物质的量相同的CO和CO2具有相同的（ ） 分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D13同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 （ ） A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同 D气体的性质不同14.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是 （ ） A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含0.1molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD1L该溶液中含KNO310.1g15实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ） A装置振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸Cl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClC装置可用于制取蒸馏水D装置 b口进气可收集H2、CO2等气体16在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）ANa+、K+、SO42、Cl BNa+、Cl、SO42、Fe3+CBa2+、K+、HCO3、NO3 DCu2+、Na+、SO42、NO317如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）A若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B实验中仪器D可起到防倒吸的作用C若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色D若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置18设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 C1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-19意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为21D等质量的N4与N2所含的原子个数比为1120人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中 Ca2的物质的量浓度是A0.25 molL1 B2.5 molL1 C2.5103 molL1 D2.5104 molL1二、填空题21.（1）0.5molH2SO4的质量是_；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_；（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_ molL-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500 mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_ molL-1。22.现有下列几种物质：淀粉溶液CO2熔化的KNO3BaSO4晶体H2SO4铝石墨BaCl2溶液乙醇，请用编号填写下列空格：（1）属于胶体的有_（2）属于非电解质的有_，（3）直接能导电的电解质是_，（4）和反应的离子方程式_。23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 （1） 分离水和植物油的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为781）和甲苯(沸点为1106)的混合物；（5） 将碘水中的碘单质与水分离。24现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量为_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。三、实验题25现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和 。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠 g；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线化学试题答案一.选择题答题卡 题号12345678910答案BBCBDABD题号11121314151617181920答案CDCCBDC21. （