2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (III)一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分) 1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D 将10 g NaOH溶于水配成250 mL溶液2. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中c（SO42-）为（）A 0.15 molL1 B 0.2 molL1 C 0.25 molL1 D 0.30 molL13. 下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C14. 现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A B C D 5. 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A BaCl2溶液和稀硫酸 B BaCl2溶液C Ba（NO3）2溶液 D BaCl2溶液和稀盐酸6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯7. 下列实验操作中正确的是()A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取8. 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A 一定有SO42- B 一定有CO32-C 不能确定Cl是否存在 D 不能确定SO42-是否存在9. 要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A 加入适量Na2SO4溶液后过滤 B 加入适量NaOH溶液后过滤C 加入过量NaOH溶液后蒸发 D 加入过量Na2CO3溶液后过滤10. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分11. 除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A 加热溶解 B 趁热过滤 C 蒸发结晶 D 降温结晶12. 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B 溶解、过滤、洗涤、干燥C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解、洗涤、过滤、干燥13. 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是()A 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体C A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平D A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积14下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体 B 氯化钠溶液C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A Cu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHB CaCO3H2SO4； Na2CO3HClC H2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2D BaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO416. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为56。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A 过滤 B 蒸馏 C 蒸发 D 干燥17. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液18下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A 称量NaOH 固体B 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液C 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D 提纯Fe(OH)3 胶体19. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A 将海带灼烧成灰 B 过滤得含I的溶液C 放出碘的苯溶液 D 分离碘并回收苯 20下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法 原 理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大21. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L22. 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A 1 mol H+含有的电子数 B 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C 1.6 g CH4含有的质子数 D 1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数23、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 24. 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A AB3 B AB2 C A3B D A2B325. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 26. 用98 %浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A 未冷却就转移、定容 B 容量瓶原有少量蒸馏水C 定容时俯视刻度线观察液面 D 量筒取浓盐酸时，俯视读数27. 实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）A 1 000 mL 50.0 g B 950 mL 47.5 g C 950 mL 30.4 g D 1 000 mL 32.0 g28与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液 B 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液 D 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液29. 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A 0.75 molL-1 B 0.5 molL-1 C 1 molL-1 D 0.25 molL-130. 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A 0.3 molL-1 B 0.4 molL-1 C 0.45 molL-1 D 0.5 molL-131. 将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 molL-1 B 0.05 molL-1 C 0.04 molL-1 D 0.03 molL-132. 下列说法正确的是（）A 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸 B “冰水混合物”是一种分散系C 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D 电泳现象说明胶体带电33. 下列有关胶体的叙述正确的是（）A Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体34. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体35在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-36. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A K+、NO3-、Cu2+ B K+、OH、Na+C Ba2+、SO42-、Na+ D Ca2+、CO32-、Na+37. 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K+H+SO42- B NaHCO3=Na+H+CO32-C Mg（NO3）2=Mg2+(NO3)22- D KClO3=K+Cl5+3O238. 下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A B C D 39. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+ = CO2+H2OCAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4； Al3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H+2OH- =2H2O40. 下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质分卷II二、填空题(每空2分,共40分) 41. 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。42. 现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是 。43. 3.011023个OH的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH和 g Na+含有的电子数相同。44. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2 ；CO 。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是 ，其质量为 ，所含分子数约为 。45. 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。46. 实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用 （填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线47. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。(2)写出中反应的离子方程式 、 。 答案1.D 2. D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.C11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.C 19.D 20.D21.A