四川省成都市高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 限时练34 开发利用金属矿物和海水资源 新人教版必修2.doc

第第 3434 课课开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源限时练限时练 （ 4040 分钟）分钟） 班级班级: : 姓名姓名: : 学号学号: : 分数分数: : A A 卷卷 基础题（基础题（必做） 1下列说法正确的是 AMg 可以用置换法和电解法冶炼得到 BCu 可以用电解法冶炼得到 CAl 可以用直接加热法冶炼得到 DFe 可以用铝热法冶炼得到 2从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A加适量的 KI 溶液 B能入溴蒸气 C加入适量的 NaOH 溶液 D加入适量的 NaBr 溶液 3氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除 食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品（物质）是 烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸 A B C D 4用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol，消耗铝最少的是 AMnO2 BWO3 CFe3O4 DCr2O3 5向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解 并放出 224mL 气体（标准状况） 。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的 CO 在高 温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算 6海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 7 答案答案 7下列叙述正确的是 A “接触法”制 H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为什么 2SO2O2 催化剂 加热 2SO3 H0 B海水提取镁的主要步骤为： 海水 )( 3 sCaCO Mg(OH)2(s) 盐酸MgCl2(aq) 电解Mg(l)Cl2(g) C普通水泥的主要成分是硅酸钙 D黏土的主要成分是三氧化二铝 B B 卷卷 拓展题拓展题（必做） 8海水中溴元素以 Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （1）步骤反应的离子方程式是 。 （2）步骤反应的化学方程式是 。 从理论上考虑，下列也能吸收 Br2的是 （填序号） 。 ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O （3）步骤蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原 因： 。 9 “铝热反应”的化学方程式为：2AlFe2O3 高温 Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”的现象有 这样的描述：“反应放出大量的热，并发生耀眼的 光芒” 、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。 查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、 沸点数据如下： （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： （2）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_ _。 （填序号） A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 (3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含量有金属铝。该实验所用的试 剂是_ ，当观察到 现象时，说明熔融物里含有金属铝， 反应的离子方程式为_ 。 物质 AlAl2O3FeFe2O3 熔点/ 660205415351462 沸点/ 246729802750 海水 溴水混 合物 液溴 Cl2氧化 步骤 空气吹出 步骤 含溴的空 气 SO2吸收 步骤 吸收液 Cl2氧化 步骤 溴水混 合物 蒸馏 步骤 (4)取反应后的“铁块”研 碎取样称量，加入如图 B 装置，滴入足量 NaOH 溶液充分反应，测 量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量。 试回答下列问题： 量气管在读数时必须进行的步骤是_。 取 1 g 样品进行上述实验，共收集到 44.8 mL 气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为 _。 装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还 可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会_(填“偏大” 或“偏小”)。 10实验室模拟工业上冶炼铁的装置如右图所示。 （1）装有石灰水的试管中可观察的现象是 。 （2）写出有关的化学反应方程式。 ； 。 （3）该装置存在的缺陷是 ，你认为应该如何修正？ 。 （4）怎样证明反应管内的固体中有铁生成？ 。 11.工业上可用含 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，其中 Ti 化合价为4 价)制取 TiO2，其 主要流程如左下： Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是 _。 .还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含 TiO2)或 TiO2为原料来制 取，其主要工艺流程如右上：试回答下列问题： (1)已知反应通常在 800900 的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有 1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为_ mol。 (2)反应通常在 800 的条件下进行，通入氩气的目的是 CO 石灰水 Fe2O3 _； 分离反应的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？ _ _(简述操作过程)。 (3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是_。 12工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示： (1)该工艺流程中先后制得 Br2、CaSO4和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ _(填“能”或“不能”)，原因是_。 (2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺 中却不用四氯化碳，原因是_。 (3)写出反应的离子方程式。 13海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图： 回答： (1)由海水晒制的粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入 24 稍过量的 NaOH、BaCl2、_(填试剂化学式)，然后_(填操作名称)。在溶液中再加适 量_(填试剂)，加热蒸干溶液即得到精盐。 (2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产 生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是_，白烟的主要成分是_。 (3)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收转化为 Br，反复多次，以达到富集溴的目 的。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。 (4)工业上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出。最后 再用 H2SO4处理得到 Br2，最后一步反应的离子方程式是 _。 14海藻中含有丰富的碘元素(以 I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 灼烧 海藻灰 浸泡 悬浊液 含I的溶液 适量Cl2含I2溶液 碘的有机溶液 晶体碘 (1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。 A酒精(沸点 78) B四氯化碳(沸点 77) C甘油(沸点 290) D苯(沸点 80) (3)在操作中，溶液中生成少量 ICl(ICl 的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离 出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式_。 AKIO3 BHClO CKI DBr2 (4)利用碘的有机溶液得到单质 I2的方法是_。 15目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下： (1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。