2018_2019学年高中化学 认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度作业1鲁科版.docx

第3课时 物质的量浓度知能演练轻松闯关学生用书单独成册 基础温故1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的解析：选B。容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。2将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D1 molL1解析：选B。5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 molL1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 molL1。3100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C。因混合后SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。4配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：选C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。5两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：c(KCl)c(K2SO4)c(ZnSO4)0.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同C完全相同 DSO的物质的量不同解析：选A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K)c(Cl)c(SO)c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7 molL10.1 molL10.3 molL106. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，上面标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A BC D解析：选D。容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量的水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视刻度线D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：选B。A、D两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小，浓度偏大。8下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1 NaCl溶液B1 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液C5 L 0.4 molL1 NaOH溶液D2 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液解析：选D。Na的物质的量浓度与各溶液的体积无关。9实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL110取100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66 g，并有气体放出。回答下列问题：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_。(2)用固体Na2SO4配制250 mL上述浓度的溶液时，所用到的仪器有_。定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：(1)由题意可知：m(BaCO3)m(BaSO4)14.51 g。其中m(BaSO4)4.66 g，即n(BaSO4)0.02 mol，n(BaCO3)0.05 mol。故n(SO)0.02 mol，n(CO)0.05 mol，则n(Na2SO4)0.02 mol，n(Na2CO3)0.05 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。(3)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，即生成气体的关系式为Na2CO3CO2，故n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol。标准状况下气体V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案：(1)0.2 molL1(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低(3)1.12 L能力提升11用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123C133 D311解析：选C。此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba2需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1/311133。12已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO，则此溶液中的H的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1.0 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H所带正电荷总数等于Cl、SO所带的负电荷总数，则有c(H)c(Cl)2c(SO)，即c(H)21.0 molL1。13将标准状况下的a L氯化氢溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A molL1B molL1C molL1D molL1解析：选D。c(HCl) molL1。14用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1稀H2SO4 100 mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL 烧杯G100 mL容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析a正确的操作步骤顺序是(填序号)_。b此实验中玻璃棒的作用是_。c实验操作有三处错误，这三处错误是_、_、_。解析：设需浓H2SO4的体积为V(H2SO4)，则1 molL10.1 L，解得V(H2SO4)5.4 mL。(3)正确的操作步骤顺序是。玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)a.b搅拌、引流c用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥15在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Ca