安徽省霍邱县第二中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

安徽省霍邱县第二中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟 分值：100分一、 选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案,16X3=48分）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )A无色透明 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液2、下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )3下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5下列反应的离子方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 ：Ba2SO=BaSO4D石灰石跟盐酸反应：CO2H=H2OCO26.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A、氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸7.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 ( ) A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23 C.16 g臭氧中约含有6.021023个氧原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210238下列有关0.2molL-1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2molL-1 B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1C500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA9.现有三种液态混合物：乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）；汽油和水；溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）A.蒸馏、分液、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液10对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba211下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A. Na Ba2 Cl SO B. K Na NO OH C. H NH Fe3 SO D. H Cl CO NO12.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（ ）A BaCl2溶液和稀硫酸 B BaCl2溶液 C Ba（NO3）2溶液 D BaCl2溶液和稀盐酸13.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ） A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.05 molL1 D.0.025 molL114为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D15.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A 都能透过滤纸 B都是呈红褐色的混合物C 分散质粒子具有相同的直径 D 都具有丁达尔效应16.下列叙述中正确的是 ( )标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D二、主观题（包括4题，共52分）17.(16分)（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：碳酸氢钠： ； 硫酸铁： ；氢氧化钡： ； 硫酸氢钾： 。(2)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题：OA段反应的离子方程式为 。AB段反应的离子方程式为 。在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。18(共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为 。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是(填写字母序号)。A. B. C. D.19(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液500mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解上下摇匀转移洗涤定容冷却振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20.（12分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是 。(3)利用Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为： 。2018-2019学年度第一学期中考高一化学参考答案12345678BCABBDCA910111213141516ACBDBAAC17.（16分）（1）NaHCO3=Na+HCO3- Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH- KHSO4=K+H+SO42-（2）H+OH-H2O Mg2+2OH-Mg(OH)2有白色沉淀生成 Ag+Cl-AgCl18.（1