北京八中高一(上)期中考试题.doc

北京八中2009-2010学年度第一学期期中练习题2009-2010学年度第一学期期中练习题年级：高一科目：化学班级学号姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55一单项选择题1下列说法错误的是( )A0.3 mol硫酸 B1 mol水 C0.5 mol钠 D1.5 mol氧2下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 FeCl3溶液 肥皂水A B C D4在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl 6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )A2、54、24 B54、2、24C32、50、12 D16、50、245有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )ACa2+、H+、Cl-、HCO3- BMg2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、H+、NO3-、OH- DNH4+、Ag+、HCO3-、OH-6关于药品的取用有下列说法，不正确的是（ ）实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A B C D全部7下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等，密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO2和N2C等温等体积的O2和N2 D等压强、等体积的N2和CO28下列离子方程式，正确的是( )A氢氧化铁与盐酸反应：H+OH-=H2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O C铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3+H2DCaCO3溶于盐酸中：+2H+=CO2+H2O9图标 所警示的是（ ）A当心火灾氧化物B 当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质D 当心爆炸爆炸性物质10被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)( )ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原元素的质量比为11二选择题（每题有1-2个正确答案）11有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.7 molL-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.1 molL-1 B0.15 molL-1C0.2 molL-1 D0.25 molL-112对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是( ）A硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B反应中共转移了6个电子C还原剂与氧化剂质量比是12D氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S13体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A原子总数 B分子总数 C质量 D密度14下列各叙述正确的是( )A3 mol OH-的质量为51 gB铁的摩尔质量等于它的相对原子质量C一个氧原子的实际质量约等于16/6.021023 gD二氧化碳的摩尔质量是44 g15配制250 mL 0.10 molL-1的盐酸时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B定容时，仰视标线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线；再补几滴水到标线16相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ）ANO2和NO BCO和CO2CN2和O2 DO2和CO17下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D18下列化学方程式能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是 ( )AFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OBBa(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2OC2KOH+H2S = K2S+2H2ODBa(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O19已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+20下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂21已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO322下列化学反应配平正确的是 （ ）ABCD23将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）A B C D 24将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是 （ ）A2 B4 C6 D825将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为 ( ) A6molL-1 B 6.25molL-1 C 3.5molL-1 D 7molL-1三填空题26有下列物质：二氧化碳 碳酸钡 醋酸 氢气 澄清石灰水 石墨 氢氧化钠 硫酸氯化银 铝 请用序号回答问题：（1）属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；其离子方程式为： 。27某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的相对分子质量为 ,此气体在标准状况下的密度是 ；它的密度是标准状况下氢气密度的 倍；28（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_。（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数为_，KCl与CaCl2的物质的量之比为_，含1 mol Cl-的该混合物的质量是_g。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。29配平下列反应方程式，标出电子转移方向和数目并填空 NH3 + Cl2 = NH4Cl + N2（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）氧化剂与还原剂的质量比是 。（3）当有53.25gCl2参加反应时，被氧化的物质的质量为 ，生成的还原产物质量为 。30已知离子反应：+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，试判断：n=_，R元素在中的化合价是_。四计算题31t ,22.0%的NaNO3(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。32在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?(已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O)2009-2010学年度第一学期期中练习答题纸年级：高一科目：化学班级学号姓名 三填空题26请用序号回答问题：（1） ； ； ； 。（2） ； 。27 ， ； 倍；28（1）_ _。（2）_ _，_ _，_ _g。（3）_ _。29 NH3 + Cl2 = NH4Cl + N2（1） ， 。（2） 。（3） ， 。30n=_，_。四计算题31321.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.CD 13.AB 14.AC 15.C 16.AB 17.A 18.B 19.A 20.CD 21.B 22.C 23.D 24.C 25.B26（1）属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；其离子方程式为： 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 。27 64 64/22.4 g/L 32 28(1)54(2)42.7% 21 86.7(3)34298 NH3 + 3 Cl2 = 6 NH4Cl + 1 N2 6e-（1）氧化剂是 Cl2 ，氧化产物是 N2 。（2）氧化剂与还原剂的质量比是 213：34 。（3）被氧化的物质的质量为 8.5g ，生成的还原产物质量为 80.25