2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 盐类的水解课件 鲁科版.ppt

第29讲盐类的水解,1.理解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。,考点一,考点二,考点三,探究高考提升考能,微课29,考点一盐类水解及其规律,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(),返回,1,2,题号,2(1)现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案。,返回,1,2,题号,答案：(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热,返回,1,2,题号,题组一规范书写盐类水解离子方程式,1按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：_。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：_。,返回,1,2,3,4,题号,(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是：_。若pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pHNH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O。,2常温下，0.1molL1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、NH3H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。,(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O,返回,1,2,3,4,题号,3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。,答案：,返回,1,2,3,4,题号,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。(4)向三份0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为_、_、_。,BD,左,左,右,增大,增大,减小,返回,1,2,3,4,题号,H2SO4,减小,返回,1,2,3,4,题号,微课29Ka、KW、Kh三者的关系及其应用,返回,在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。,返回,1,2,要点,返回,1,2,要点,11012,增大,返回,1,2,3,4,题号,2.36105,返回,1,2,3,4,题号,向右,60,返回,1,2,3,4,题号,4已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。(1)常温下含等物质的量浓度的HCN与NaCN混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_c(HCN)(填“”“”或“”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，若将cmolL1盐酸与0.62molL1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4位数字)。,解析：(1)Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H)，混合溶液显碱性，且c(CN)c(CN)c(OH)c(H),碱,c(CH3COOH)c(H),AD,返回,1,2,3,4,5,题号,解析：A项，HCOONa溶液中c(Na)c(H)0.1molL1c(H)，NH4Cl溶液中c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)0.1molL1c(OH)；已知：Ka(HCOOH)1.77104Kb(NH3H2O)1.76105，即同浓度时电离程度HCOOHNH3H2O，则水解程度HCOOKa(HC3COOH)，所以n(HCOOH)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，D项正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,4(2015天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(),B,返回,1,2,3,4,5,题号,返回,1,2,3,4,5,题号,52015天津理综，10(3)(4)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe